Principio de le chatelier

1. Principio de Le Chatelier 3ª Medio

2. Principio de Le Chatelier “Si sobre un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reacción química dicho sistema se desplazara en la dirección que contrarreste el cambio”

3. Factores que modifican un equilibrio Factor concentración: Por ejemplo para la reacción N 2(g) + 3 H 2(g) → 2 NH 3(g) Entonces: “Si existe un aumento en alguna de las sustancias, se favorece la reacción que tiende a consumir el reactivo añadido, en cambio si existe una disminución, la reacción se desplazara en el sentido de compensar dicha falta”

4. Factores que modifican un equilibrio Factor Presión: N 2(g) + 3 H 2(g) → 2 NH 3(g) 1 mol 3 mol 2 mol 4 mol 2 mol “ Si aumentamos la presión en el sistema, el equilibrio se desplazara hacia donde exista un menor volumen, es decir, donde el numero de moles sea menor”

5. Factores que modifican un equilibrio Factor Temperatura: N 2 O 4(g) + 60 Kj → 2NO 2(g) “Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio, este se desplazará en el sentido que absorba el calor aplicado”

6. Ejercicio Para la siguiente reacción en equilibrio: 2 SO 2(g) + O 2(g) → 2SO 3(g) + 198 Kj ¿Qué ocurrirá con el rendimiento de reacción si: Aumenta O 2 Disminuye la presión Disminuye la temperatura Disminuye SO 3

7. Ejercicios propuestos 1.- En la reacción: 2 H 2 S (g) + 3 O 2 (g) « 2 H 2 O (g) + 2 SO 2 (g); ∆H = –1036 kJ , justifica cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. b ) Extraer SO 2 . c ) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante 2.- La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) « 2NH 3 (g) DH = ‑92,4  kJ /mol. Justifica cuales serán las condiciones más favorables de presión y temperatura para obtener el máximo rendimiento. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así?