Problema de propiedad coligativa presión de vapor de una disolución

Problema de propiedad coligativa de una disolución. Presión de vapor.

1. La presión de vapor sobre el agua pura a 120ºC es 1480 mmHg . Si se sigue la ley de Raoult , ¿qué fracción de etilenglicol (C 2 H 6 O 2 ) debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este disolvente a 760 mmHg ? La presión de vapor de una disolución es una de las propiedades coligativas , es decir, no depende de la naturaleza del soluto sino solo de su concentración. La variación de la presión de vapor viene dado por la expresión: P A o - P A = P A o · X B En donde P A o es la presión de vapor del disolvente puro, P A es la presión de vapor de la disolución y X B es la fracción molar del soluto.

2. La presión de vapor sobre el agua pura a 120ºC es 1480 mmHg . Si se sigue la ley de Raoult , ¿qué fracción de etilenglicol (C 2 H 6 O 2 ) debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este disolvente a 760 mmHg ? P A o - P A = P A o · X B Podemos trabajar en mmHg , sustituimos valores: 1480 mmHg – 760 mmHg = 1480 mmHg · X B Despejando y operando resulta: X B = 0,487