Problema resuelto de reacción química al2 o3 y h2so4

Problema de reacción química

1. Se tratan 40 g de oxido de aluminio con suficiente disolución de ácido sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se forme sulfato de aluminio Al 2 (SO 4 ) 3 y agua. Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato que se forma. Al 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada 3 3 La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de óxido de aluminio que reaccione lo hacen tres de ácido sulfúrico y se forma uno de sulfato de aluminio. El peso molecular del Al 2 O 3 es: 27·2+16·3 = 102 g/mol Con 102 g (1 mol) de Al 2 O 3 reaccionan 3 mol de H 2 SO 4 , luego con 40 g reaccionarán: n( H 2 SO 4 ) = 40 g (Al 2 O 3 ) · 3 mol ( H 2 SO 4 ) 102 g (Al 2 O 3 ) = 1,18 mol

2. Al 2 O 3 + H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 3 3 El peso molecular del Al 2 (SO 4 ) 3 es: 27·2+32·3+16·12 = 342 g/mol Con 102 g (1 mol) de Al 2 O 3 se forma 1 mol (342 g) de Al 2 (SO 4 ) 3 , luego con 40 g se formarán: n( H 2 SO 4 ) = 40 g (Al 2 O 3 ) · 342 g) de Al 2 (SO 4 ) 3 102 g (Al 2 O 3 ) = 134,12 g Reacciona 1,18 mol de ácido sulfúrico y se forma 134,12 g de sulfato de aluminio.