Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.

Problemas de la Ley de Masas de Lavoisier y Proporciones Definidas de Louis Proust. Problemas sencillos.

1. Leyes de Conservación de la masa y Proporciones definidas (con problemas sencillos) Profesor Juan Sanmartín Mijaíl V. Lomonósov   (1711-1765) Antoine Lavoisier y Marie- Anne Pierrette (esposa/colaboradora) Louis Proust Monumento en la entrada del   Real Colegio de Artillería de Segovia.

2. Ley de Conservación de la materia. Una ley fundamental para la química es la ley de conservación de la masa , ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov -Lavoisier. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos ». m metano + m oxígeno = m dióxido de carbono +m agua En una reacción química la materia se conserva, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Fundamental para la comprensión de la química. En el ejemplo de la combustión de metano… Reacción Química

3. Ley de las proporciones definidas La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas, se conoce como la ley de Proust . La ley nos dice que una reacción química las masas de los reactivos y de los productos guardan una relación constante. Reacción Química

4. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas. Reacción Química ¿ Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 108 g de aluminio y 420 g de cloro? Como ambas cantidades son iguales, obtenemos 528 gramos de tricloruro .

5. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas. Reacción Química ¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 162 g de aluminio y 420 g de cloro? En este caso solo podríamos obtener 528 gramos de tricloruro de aluminio porque con esa cantidad se gastaría el cloro. El aluminio está en exceso Los 108 g de aluminio salen del apartado anterior, es la cantidad necesaria para obtener 528 g de tricloruro de aluminio .

6. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas. Reacción Química ¿ Qué cantidad de aluminio y cloro se necesitan para obtener 396 g de tricloruro de aluminio? Para obtener 396 gramos de tricloruro de aluminio necesitaremos 81 g. de aluminio y 315 g de cloro

7. Fin de Tema Busca enlaces a otras páginas relacionadas con el tema en… www.juansanmartin.net