Propiedades de los líquidos

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

1. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

2. Viscosidad: E s la resistencia a fluir que presenta un líquido. Su valor se mide con un viscosímetro . La miel fluye con dificultad, mientras que la gasolina o el agua lo hacen más fácilmente. Para referirnos a este fenómeno decimos que la miel es mucho más viscosa que el agua o la gasolina

3. Tensión superficial E s un fenómeno que se manifiesta en la superficie del líquido que está en contacto con un gas, que le hace comportarse como si fuese una lámina elástica . Así , esta propiedad de los líquidos es la responsable de que las gotas de agua, o las pompas de jabón adquieran formas esféricas

4. Capilaridad Es un fenómeno que se manifiesta cuando un líquido está en contacto con la superficie de un sólido. Es consecuencia del balance entre las fuerzas de cohesión entre las moléculas del líquido y las fuerzas de adhesión entre las moléculas del líquido y la superficie del sólido Posiblemente habrás visto tomar una muestra de sangre colocando un tubo capilar sobre una gota; el líquido asciende por el interior del tubo, de forma similar a como asciende la humedad del suelo a través de una pared. En ambos casos, estamos ante un fenómeno de capilaridad

5. Evaporación E s el proceso por el cual las moléculas de la superficie de un líquido pasan a la fase gaseosa. La temperatura y la superficie de contacto entre el aire y el líquido favorecen el proceso . Este fenómeno es también el causante de que la ropa, o cualquier otro cuerpo , se seque tras el lavado; la evaporación se produce a cualquier temperatura, si bien es mayor cuanto más elevada sea esta.

6. Presión de vapor E s la presión que ejerce un gas que está en equilibrio con su líquido. Su valor, a cada temperatura, es característico de la sustancia , pues está relacionado con la fuerza que mantiene unidas a las moléculas en fase líquida . Cuando el recipiente que contiene el líquido está cerrado, el paso de moléculas de la fase líquida a gas se produce hasta que se alcanza un equilibrio; cuando el número de moléculas en fase gaseosa alcanza un cierto límite, los choques entre ellas o contra las paredes del recipiente hacen que algunas vuelvan a la fase líquida

7. TRABAJO EN GRUPOS DE TRES PERSONAS. Elaborar un organizador gráfico en el cual se expondrá cada uno de las propiedades de los líquidos y 3 ejemplos vivenciales en los cuales se observe estos fenómenos, uno en sus hogares, uno en la naturaleza y otro en el ámbito que usted desee, al final se expondrá.

8. Viscosidad → Resistencia a fluir. Tensión superficial → Se presenta en la superficie del líquido que está en contacto con un gas. Capilaridad → Se produce cuando un líquido está en contacto con la superficie de un sólido. Resulta del balance entre las fuerzas de cohesión de las moléculas del líquido y las fuerzas de adhesión entre las moléculas del líquido y la superficie del sólido. La viscosidad, la tensión superficial y la capilaridad de un líquido disminuyen al aumentar la temperatura Evaporación → Cambio de estado de líquido a gas en la superficie del líquido. Presión de vapor → Presión que ejerce el gas en equilibrio con el líquido correspondiente. La evaporación y la presión de vapor de un líquido aumentan al aumentar la temperatura. CLAVES PARA RECORDAR

9. En casa cada estudiante preparara una demostración de cualquiera de las propiedades de los líquidos y la traera para exponerla al profesor . Dentro de este trabajo se calificará : Funcionalidad del experimento . Capacidad de desenvolvimiento del alumno . Redacción . Conclusión . Creatividad ( Puntuación extra al primer parcial ) PROYECTO EXPERIMENTAL

10. ¿Cuándo empleamos la palabra solución? ¿Qué consideramos para clasificar a las soluciones? ¿Encontramos soluciones a nuestro alrededor? RETROALIMENTACIÓN -INVESTIGACIÓN

11. SOLUCIONES O DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que no es posible distinguir partículas por ningún procedimiento óptico. En una disolución hay, al menos, dos componentes. La fase dispersante, en mayor proporción, llamada disolvente , y la fase dispersa, en menor proporción, llamada soluto . Tanto el soluto como el disolvente se pueden encontrar en cualquier estado físico, pero siempre la disolución resultante se encuentra en el mismo estado físico que el disolvente

12. TIPOS DE DISOLUCIONES

13. Investigación guiada: En casa investiga que es una solución saturada y que es una solución sobresaturado, luego de realizar la investigación ejemplifica estas dos definiciones con 3 experiencias propias para cada término Leer la tabla expuesta en la pagina 3 de la guía y saca tus conclusiones, las mismas que se preguntarán aleatoriamente en la próxima clase. TAREA EN CASA