Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos

1. Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos… Por: Nicolas Rodelo Sarita Castrillon

2. Grupos…  Grupo 1  Grupo 2 Grupo 5  Grupo 3  Grupo 4 Grupo 6 Grupo 7 Grupo 8

3. Grupo 1… Este grupo es llamado loa Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su ultima capa. Son blandos y su color es blanco plata. tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire. Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr

4. Grupo 2… Este grupo se llama los Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño. Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos. Be Mg Ca Sr Ba Ra

5. Grupo 3… Este grupo se llama los Elementos Térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuántico secundario. Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia. Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción de el boro que es un semi -metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio. B Al Ga In Ti

6. Grupo 4 … Este grupo se llama la Familia del Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza. El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica. El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica. El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad. C Si Ge Sn Pb

7. Grupo 5… El grupo 4 se llama la familia del Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico. Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente. N P As Sb Bi

8. Grupo 6… Este grupo se llama la Familia del Oxigeno. El Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo. Aunque todos los elementos tienes 6 electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme a su numero atómico. El Oxigeno y el Azufre su utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la fabricación de semiconductores. O S Se Te Po

9. Grupo 7… Este grupo se llama la Familia de los Halógenos. Con excepción de los Gases Nobles, los halógenos tienen las energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son los elementos mas electronegativos. Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es liquido en condiciones ambientales normales. Su característica química mas fundamental es si capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones F Cl Br L At

10. Grupo 8… Este grupo se llama los Gases Nobles. Su nivel mas externo esta lleno y tiene 8 electrones de valencia, con excepción del Helio que solo tiene 2. el Helio se encuentra en este grupo debido a que el único nivel que tiene lo tiene completo. Se caracterizan por su poca reactividad química y están al final de cada periodo en la tabla periódica de los elementos químicos. Difícilmente forman moléculas y solo son líquidos a temperaturas extremadamente bajas. He Ne Ar Kr Xe Rn