PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

La Tabla Periodica

1. COLEGIO CATÓLICO SAN JUAN BAUTISTA DE LA SALLE Ciencias Naturales – noveno grado CONTENIDO: Propiedades periódicas de los Elementos Químicos Lic. Karla Martínez

2. Propiedades Periódicas de los elementos Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo de su número atómico. Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad , radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización,

3. Electronegatividad Es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico. Variación en los Grupos y Periodos de la Electronegatividad en la tabla periódica.

4. La escala de Pauling, en ella se define que la electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba, debido a la disminución del radio atómico y del aumento de intercesiones del núcleo con la electrosfera (Se denomina nube de electrones, nube atómica o corteza atómica a la parte externa de un átomo) En mención al concepto antes vertido y para determinarlo de forma práctica podemos apreciar que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica.

5. Electropositividad La forma de medir la Electropositividad es exactamente igual que la utilizada para las mediciones inherentes a su homónimo, mediante un enlace químico. Entretanto la tendencia dentro de la tabla de elementos es contraria, ya que mide la tendencia de un átomo en perder electrones: Un claro ejemplo son los metales los cuales son los más electropositivos de la tabla. La Electropositividad crece en el sentido opuesto a la electronegatividad. De arriba hacia abajo esto nos demuestra que es el Francio anteriormente denominado eka -cesio y actinio K, simbolizado por Fr y de numero atómico 87 el más electropositivo de la tabla

6. Radio Atómico Se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace, o bien la distancia entre el centro del núcleo y el electrón más externo; del último nivel de energía El radio atómico disminuye de izquierda a derecha para un mismo periodo y aumenta de arriba hacia abajo en el grupo

7. Radio Iónico El radio iónico de una especie que ha perdido un electrón es menor que el radio Atómico original, esto se debe a que como existe una carga positiva más que negativa, los electrones se sienten mucho más atraídos hacia el núcleo, reduciendo el radio. Por su parte, cuando un elemento gana un electrón, su radio iónico es mayor que su radio atómico de origen, debido a que ese último electrón que entró no se encuentra tan atraído hacia el núcleo y hace aumentar el radio.

8. Afinidad Electrónica Es la cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba. La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por un átomo en estado fundamental y no en estado gaseoso al recibir un electrón.

9. Potencial de Ionización El potencial de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por lo tanto podemos decir que mida la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Considerando que la energía necesaria para retirar el primer electrón siempre es mayor que la necesaria para retirar el segundo electrón que a su vez es menor que la tercera y así sucesivamente. Presenta el mismo comportamiento que la afinidad electrónica y la electronegatividad.