Propriedades físicas e químicas dos compostos de enxofre

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1. Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos de Enxofre

2. Dióxido de Enxofre- SO 2 Ocorrência na Natureza Na atmosfera como sub-produto de tratamento dos minérios e da combustão do carvão e do petróleo. Propriedades físicas É um gás incolor com um cheiro forte, sufocante e penetrante. É venenoso. É muito solúvel em água. Tem efeito descorante .

3. Propriedades químicas Reage com a água formando o ácido sulfuroso SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Reage com bases formando sais e água SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O Reage com óxidos básicos formando sais SO 2 + K 2 O K 2 SO 3

4. Trióxido de Enxofre- SO 3 Propriedades físicas É um líquido incolor, volátil e que “fumega” no ar. No estado de vapor é um gás incolor, muito cáustico (queima ). Tom um cheiro penetrante e venenoso. É muito solúvel em água com a qual reage.

5. Propriedades químicas Reage com a água formando ácido sulfúrico SO3 +H 2 O H 2 SO 4 Reage com bases formando sais e água SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O Reage com óxidos básicos formando sais SO 3 + CaO CaSO 4

6. Sulfureto de hidrogénio e Ácido sulfídrico - H 2 S Propriedades físicas O Sulfureto de Hidrogénio é um gás incolor com cheiro a ovos podres. É extremamente tóxico e corrosivo . É moderadamente solúvel em água e etanol. Forma-se a partir da putrefação natural de compostos de origem orgânica. O ácido sulfídrico é uma uma solução aquosa do sulfureto de hidrogénio (H 2 S gasoso), portanto, ambos apresntam a fórmula química H 2 S. Um é gás e outro é um líquido. H 2 S(g) + H 2 O H 2 S(aq) O ácido sulfídrico é um ácido fraco e agente redutor moderado.

7. Propriedades químicas O ácido sulfídrico reage com bases formando sais, os sulfuretos H2S + 2NaOH Na2S + H2O O ácido sulfídrico reage com óxidos básicos formando sais e água H2S + MgO MgS + H2O O sulfureto de hidrogénio em presença de excesso de oxigénio, forma SO 2 H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 O sulfureto de hidrogénio em meio com excassês de oxigénio, forma S 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2 S

8. Ácido sulfuroso- H 2 SO 3 Propriedades físicas e químicas É um líquido incolor que seu lançamento no meio ambiente sob forma de chufva ácida é muito prejudicial para os seres vivos. É obtido a partir do dióxido de enxofre e água SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 É um ácido fraco, que facilmente se decompõe em dióxido de enxofre e água. H 2 SO 3 SO 2 +H 2 O Reage com bases e com óxidos básicos formando sais (sulfitos) e água. H 2 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O

9. Ácido sulfúrico- H 2 SO 4 Propriedades físicas Quando anidro , isto é, sem água é um líquido incolor, inodoro, de aspecto viscoso e oleoso . É bastante denso, densidade igual a 1,84 g/cm3 quase duas vezes mais pesado que a água. Ponto de ebulição é igual a 340º C. É bem solúvel na água. É corrosivo na pele, isto é, causa queimaduras profundas nela. É higroscópico, tem capacidade e absorver água que esteja contida em outras É um electrolito forte (ácido que em solução se dissocia facilmente ). É bom condutor de corrente eléctrica.

10. Propriedades químicas Reage com a água e dissocia-se H 2 SO 4 2H+ + SO 4 2- Reage com metais formando sal e hidrogénio H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 Reage com bases formando sal e água H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + H 2 O Reage com óxidos básicos formando sal e água H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O