Propriedades-Periodicas-dos-Elementos-Quimicos.pptx

quimica-fisica

1. Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos Uma viagem pela tabela periódica. Vamos explorar como os átomos se comportam e descobrir os fundamentos essenciais da química. JI por Jeferson Itana

2. Raio Atômico: A Dimensão dos Elementos Definição O raio atômico é a distância do núcleo ao elétron mais externo. Ele influencia as propriedades químicas e físicas. Tendências Aumenta ao descer em um grupo Diminui ao longo de um período O tamanho dos átomos afeta a reatividade e o tipo de ligações que formam . Compreender essa propriedade é crucial.

3. Eletronegatividade: Poder de Atração Atração Capacidade de um átomo atrair elétrons. Escala Medida pela escala de Pauling. Variação Aumenta ao longo de um período e diminui ao descer em um grupo. A eletronegatividade governa a polaridade das ligações. Ela tem um papel fundamental nas reações químicas.

4. Eletropositividade: Doação Eletrônica Metais Tendência de perder elétrons. Relação Inverso da eletronegatividade. Exemplos Sódio e potássio são altamente eletropositivos. A eletropositividade define o caráter metálico. Isso permite entender a formação de íons positivos.

5. Interações Elétricas entre Átomos 1 Iônicas Transferência de elétrons. 2 Covalentes Compartilhamento de elétrons. 3 Metálicas Elétrons livres em metais. As interações elétricas formam as ligações. Elas unem os átomos para criar moléculas e compostos.

6. Composição da Matéria: Simples e Compostas Explore a estrutura fundamental da matéria. Descubra os fundamentos da química. Classificações importantes para o estudo da matéria. JI por Jeferson Itana

7. O que é Matéria? Ocupa espaço A matéria possui massa e volume. Ela ocupa lugar no espaço. Estados físicos Pode ser encontrada nos estados sólido, líquido e gasoso. Cada um com propriedades únicas. Composição É composta por átomos e moléculas. Estas são as unidades básicas.

8. Substâncias Simples Um só tipo de átomo São formadas por um único tipo de átomo. Cada átomo é de um elemento químico. Tabela periódica Estão presentes na tabela periódica. São os elementos químicos puros. Exemplos Exemplos: oxigênio (O2), hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). Também metais como ouro, prata e cobre.

9. Características das Substâncias Simples Homogêneas Possuem composição homogênea. São uniformes em toda a sua extensão. Não se decompõem Não podem ser decompostas. Não se transformam em substâncias mais simples. Propriedades únicas Cada elemento tem propriedades específicas. Essas propriedades as definem.

10. Substâncias Compostas Múltiplos Elementos Formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. Ligações Químicas Unidos por ligações químicas. As ligações mantêm os átomos unidos. Exemplos Água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e sal de cozinha (NaCl).

11. Propriedades das Substâncias Compostas Diferentes Diferem dos elementos originais. As propriedades são distintas. Reações Formadas através de reações químicas. A reação cria a nova substância. Decomposição Podem ser decompostas em elementos simples. A reação inversa é possível.

12. Conclusão: Importância Científica Medicina Desenvolvimento de novos medicamentos e terapias. Indústria Criação de materiais e produtos inovadores. Tecnologia Avanços em eletrônica e energias renováveis.

13. Conclusão: Conectando as Propriedades Resumo Raio atômico, eletronegatividade e eletropositividade. Importância Compreender o comportamento químico. Aplicações Desenvolvimento de novos materiais e tecnologias. As propriedades periódicas são ferramentas essenciais. Elas nos permitem explorar e prever o mundo da química.