PROYECTOS QUIMICA

PROYECTOS QUIMICA

1. CAPITULO 3
EXPERIMENTOS
DE
QUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICA
Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 93
QUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICAQUIMICA

2. Pagina 94
OBJETIVO:
Determinar si algunos líquidos son o no
mezclas.
MATERIAL NECESARIO
Marcadores de color rojo, marrón, negro
yverde claro. ¡Que no estén secos!. Se
necesitan cuatro marcadores.
Tapas de frascos, deben ser de plástico
(o Placas Petri).
Tizas cuadradas (no sirven las redondas).
También se pueden usar pinturas de
colores y una regla.
PROCEDIMIENTO:
Se usa una placa y una tiza.
Llena la placa casi hasta arriba con al-
cohol medicinal(si no consigues usa agua).
Hay que pintar un punto con el marcador
verde, en la tiza, a una distancia del extremo
de 1,5 cm. Deja el marcador puesto en el
punto, durante unos 10 a 20 segundos, para
que se empape bien la tiza.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR
CROMATOGRAFÍA
Como te quedan 3 caras libres, haz lo
mismo con los 3 marcadores que quedan . ¡No
te olvides de qué punto corresponde a cada
color!
Pon la tiza, de pie, con el extremo
donde están los puntos, en el alcohol o agua,
dentro de la placa. El líquido irá subiendo.
Haz 4 dibujos en tu cuaderno, uno de
cada cara, cuando el alcohol lleva
aproximadamente 4 cm. Haz otros cuatro
cuando el líquido llegue al final.
Contesta, en tu cuaderno, las siguientes
preguntas:
a) Qué colores estás seguro de que sean
mezcla.
b) Por qué crees que unos colores suben más
que otros.
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3. Pagina 95
Materiales
Vinagre blanco.
Huevo crudo.
Frasco grande de boca ancha y tapa.
Procedimiento
Llena el frasco con vinagre blanco.
Con cuidado de no romperlo, coloca el
huevo crudo dentro del frasco con vinagre.
Coloca la tapa al frasco.
Comprueba cada cierto tiempo lo que le
ocurre al huevo después de 24 y 48 horas (No
debes sacudir el frasco.)
Qué ocurre
La cáscara de los huevos está compuesta de
de carbonato de calcio y el nombre químico
del vinagre es ácido acético. Cuando el
vinagre, es decir, el ácido acético reacciona
con el carbonato de calcio del huevo, se
disuelve lentamente y se forman burbujas de
dióxido de carbono. Estas burbujas se pegan
ala superficie del huevo y se vuelven cada
vez más numerosas.
Luego de unas 24 a 48 horas, la cáscara se
habrá disuelto y sólo quedará una membrana
que contiene todas las partes del huevo en su
interior.
COMO PELAR UN
HUEVO CRUDO
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4. Pagina 96
La obtención de jabón es una de las síntesis
químicas mas antiguas.
Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipo
de jabón que obtenían hirviendo sebo de
cabra con una pasta formada por cenizas de
fuego de leña y agua (potasa).
Un jabón es una mezcla de sales de ácidos
grasos de cadenas largas.
Puede variar en su composición y en el método
de su procesamiento:
Si se hace con aceite de oliva, es jabón de
Castilla; se le puede agregar alcohol, para
hacerlo transparente; se le pueden añadir per-
fumes, colorantes, etc.; sin embargo,
químicamente, es siempre lo mismo y cumple
su función en todos los casos.
Alo largo de los siglos se ha fabricado de
forma artesanal, tratando las grasas, en
caliente, con disoluciones de hidróxido de
sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace
en casa a partir del aceite que sobra cuando
se fríen los alimentos.
Si quieres hacer una pequeña cantidad de
jabón sólo necesitas aceite usado, agua y
sosa cáustica (hidróxido de sodio), producto
que puede comprarse en las farmacias.
MATERIALES
Recipiente de, metal o cristal
Cuchara o palo de madera
Caja de madera
250 mililitros de aceite
COMO FABRICAR
JABON
250 mililitros de agua
42 g de sosa cáustica .
Nota: La sosa cáustica es muy corrosiva y
debes evitar que entre en contacto con la ropa
ocon la piel. En caso de mancharte lávate
inmediatamente con agua abundante y jabón.
PROCEDIMIENTO
Echa en un recipiente, la sosa cáustica
yañade el agua ¡mucho cuidado!, no toques
en ningún momento con la mano la sosa
cáustica, porque puede quemarte la piel! Al
preparar esta disolución observarás que se
desprende calor, este calor es necesario para
que se produzca la reacción.
Añade, poco a poco, el aceite
removiendo continuamente, durante al menos
una hora. Cuando aparezca una espesa pasta
blanquecina habremos conseguido nuestro
objetivo. Si quieres que el jabón salga más
blanco puedes añadir un producto
blanqueante, como un chorrito de añil; para
que huela bien se puede añadir alguna
esencia (limón, fresa).
Aveces ocurre que por mucho que
removamos, la mezcla está siempre líquida,
el jabón se ha “cortado”. No lo tires, pasa la
mezcla a una cacerola y calienta en el fuego
de la cocina. Removiendo de nuevo aparecerá
al fin el jabón.
Echa la pasta obtenida en una caja de
madera para que vaya escurriendo el líquido
sobrante. Al cabo de uno o dos días puedes
cortarlo en trozos con un cuchillo. Y ya está listo
para usar: NO OLVIDES: lavar las manos, el
cabello, la ropa, los suelos, etc.
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5. Pagina 97
Acidos y BasesAcidos y BasesAcidos y BasesAcidos y BasesAcidos y Bases
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Un poco de información previa
¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?¿Qué son ácidos y bases ?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden
caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos :
· tienen un sabor ácido
· dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
· reaccionan con los metales liberando hidrógeno
· reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos
pierden sus características.
Las bases :
· tienen un sabor amargo
· dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
· tienen un tacto jabonoso.
En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes :
ácido o baseácido o baseácido o baseácido o baseácido o base donde se encuentradonde se encuentradonde se encuentradonde se encuentradonde se encuentra
ácido acético vinagre
ácido acetil salicílico aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico zumo de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo
ypeligroso
ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)
Química de

6. Pagina 98 Experimentos para Ferias de C iencias - M. Vargas
NOTA DE SEGURIDAD
NO PRUEBES ningún ácido o base a
no ser que tengas la absoluta certeza
de que es inócuo. Algunos ácidos
pueden producir quemaduras muy
graves.Es peligroso incluso
comprobar el tacto jabonoso de
algunas bases. Pueden producir
quemaduras.
¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?¿Qué es el pH ?
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.
Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente
aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.
¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?¿Qué es un indicador ?
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de
una sustancia ácida, o básica.
Fabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicadorFabricación casera de un indicador
Los repollos de color morado o violeta,contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un
tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.
Para extraerlo :
Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor)
Cuecelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)
Las características del indicador obtenido son :
indicador extraido de repollo morado
color que adquiere medio en el que está
rosado o rojo
ácido
azul oscuro neutro
verde básico

7. Sustancia pH
jugos gástricos 2,0
limones 2,3
vinagre 2,9
refrescos 3,0
vino 3,5
naranjas 3,5
tomates 4,2
lluvia ácida 5,6
orina humana 6,0
leche de vaca 6,4
saliva (reposo) 6,6
agua pura 7,0
saliva (al comer) 7,2
sangre humana 7,4
huevos frescos 7,8
agua de mar 8,0
disolución saturada
de bicarbonato de sodio 8,4
pasta de dientes 9,9
leche de magnesia 10,5
amoníaco casero 11,5

NOTADE
SEGURIDAD
Elamoníacoesun
VENENO.Identifica
adecuadamenteel
recipientequelo
contiene.NOlo
pruebesyNOlo
dejesenunsitio
donde alguien
pudieraprobarlopor
error.
TTTTTest de rest de rest de rest de rest de respirespirespirespirespiración (paración (paración (paración (paración (paraaaaa
gastar una broma)gastar una broma)gastar una broma)gastar una broma)gastar una broma)
Dale a alguien un vaso que contiene
un poco de agua con extracto de
repollo morado y unas gotas de
amoniaco casero y pídele que sople
através de una pajita de refresco.
Puedes presentarlo como un test de
alcohol, mal aliento, etc. La disolución
pasará de color verde esmeralda a
azul oscuro. Si ahora le añades
vinagre, la disolución adquirirá un
color rojo.
Al soplar expulsamos dióxido de
carbono (CO
2
)que en contacto con
el agua forma ácido carbónico
(H
2
CO
3
). Este ácido formado,
neutraliza el amoníaco que contiene
la disolución. Al añadir vinagre la
solución adquiere un pH ácido
Pagina 99
Experimentos para Ferias de Ci encias - M. Vargas

8. Cómo generar lluvia ácida
Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de repollo morado. Acerca
un palito de fósforo inmediatamente después de encenderlo. Se observa que aparece un punto
rojo (ácido) en la tira de papel.
¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO
2
)generado en la combustión
?No, la disolución formada (ácido carbónico)no es suficientemente ácida como para producir
el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla un
poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de
azufre (SO
2
)que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre(S)
añadido, entre otros productos, a la cabeza del palito de fósforo, para que se encienda.
El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso
(H
2
SO
3
)que es más ácido que el ácido carbónico
.
En la combustión de algunos derivados del petroleo se produce dióxido de azufre que pasa a
la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los
responsables de la lluvia ácida.
Pagina 100
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9. Pagina 101 Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas
¿Qué hay en una tinta?
Los biólogos,médicos yquímicos necesitan con frecuencia separar los componentes
de una mezcla como paso previo a su identificación.
La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las
diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio poroso
arrastradas por un disolvente en movimiento.
Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial.
Material necesario
Una tira de papel poroso.Se puede utilizar el papel de filtro de una cafetera o incluso
recortar el extremo (sin tinta) de una hoja de periódico.
Rotuladores obolígrafos de distintos colores.
Un vaso
Un poco de alcohol
Echa en el fondo del vaso alcohol, hasta una
altura de 1cm aproximadamente.
Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que
el extremo quede sumergido en el alcohol pero
la mancha que has hecho sobre ella quede fuera
de él.
Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol
se evapore.
Observa lo que ocurre : a medida que el al-
cohol va ascendiendo a lo largo de la tira,
arrastra consigo los diversas pigmentos que
contiene la mancha de tinta. Como no todos son
arrastrados con la misma velocidad, al cabo de
un rato se ven franjas de colores.
Prodecimiento
Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4cm de ancho y que sea un poco
mas larga que la altura del vaso.
Enrrolla un extremo en un bolígrafo(puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal
manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. (ver dibujo)
Dibuja una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2cm
del borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho. (ver dibujo)
Repite la experiencia utilizando
diferentes tintas.

10. Pagina 102 Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas
JARDINES DE CRISTAL
Los cristales no estan vivos, pero pueden crecer. Hacer crecer cristales requiere un poco de
paciencia y tiempo, si tienes ambos (aparte de otros ingredientes) puedes hacer crecer tuis
propios jardines de cristales.
MATERIALES
3 esponjas limpias y secas
Molde de aluminio para queque
Vaso para medir
1/4 taza de sal de cocina
1/4 taza de agua
1/4 taza de blanquedador de ropa
2 cuharas de amonio
Recipiente para mezclar
Cuchara de metal
Colorante de comidas azul y verde
COMO SE HACE
Coloca las esponjas en el molde (se puden cortar las eponjas si se desea)
Vierte el agua, la sal, el balnqueador y el amonio en un recipiente y mezcla todo bien.
Vierte esta mezcla sobre las esponjas y luego con la cuchara vierte sobre el resto.
Haz gotear gotas de colorante ñpara comida sobre las esponjas.
Deja todo reposar, puedes pasar horas o hasta días para poder ver los resultados de
este experimentos.

11. Pagina 103 Experimentos para F eri as de Ci encias - M. Vargas
MEZCLA DE DIFERENTES
LIQUIDOS
QUE SE NECESITA
2-6vasos
Colorante de comida
Aceite de cocina
Vinagre
Detergente lìquido
Agua
Taza con graduaciones para medir
COMO SE HACE
Pon 1/2 taza de agua en un vaso
Añade 2 a 4 gotas de colorante para comidas al agua y mezcla bien.
Observa lo que ocurre.
Pon 1/2 taza de agua en otro vaso.
Pon 1/4 taza de aceite de cocina en el vaso de agua y mezcla.
Observa lo que ocurre.
QUE OCURRE
No todos los líquidos son lo mimos! Algunos se mezclan on otros y otros no se mezclan.
Algunos son más pesados olivianos. Algunos se mezclaran con el agua y otros no. El aceite
no se mezcla con el agua. Al contrario se separa al dejar reposar por un tiempo. Pero qué
ocurre con el detergente líquido? (El detergente líquido es el lavavajillas que se usa para
lavar los platos que tienen grasa.

12. Primero llevaremos a cabo un experimento de conduccion de la electricidad. Llenamos un
recipiente con agua destilada y colocamos dos láminas de cobre que harán de electrodos,
colnectar una pila con el microamperímetro o tester notaremos que casi no hay flujo de corriente.
Ahora colocamos un poco de sal de mesa común en el agua destilada. Al disolverse los cristales
de sal la aguja del tester se moverá indicando que se incrementa la conductividad de corriente
del agua con sal. En vez de usar una pila se puede usar el tester en el modo de medición de
resistencia ya que el tester tiene un abateria interna y esto hace que el experimento sea más
facil.
Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en
número a los protones de carga positiva en los núcleos. Al combinarse sodio con cloro, para
formar cloruro de sodio (la sal de mesa), cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de
cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa.
En un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas
mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Cuando el cloruro
de sodio se funde, los iones tienden a disociarse a causa de su movimiento térmico y pueden
moverse libremente. Si se colocan dos electrodos en cloruro de sodio fundido y se le aplica una
diferencia de potencial eléctrico, los iones sodio emigran al electrodo negativo y los iones cloro
lo hacen al electrodo positivo, produciendo una corriente eléctrica. Cuando se disuelve cloruro
de sodio en agua, los iones tienen aún más facilidad para disociarse (por la atracción entre los
iones y el disolvente), y esta disolución es un excelente conductor de la electricidad. Las
disoluciones de la mayoría de los ácidos inorgánicos, bases y sales son conductoras de la
electricidad y reciben el nombre de electrólitos. En cambio, las disoluciones de azúcar, alcohol,
glicerina y muchas otras sustancias orgánicas no son conductoras de la electricidad; son no
electrólitos. Los electrólitos que proporcionan disoluciones altamente conductoras se llaman
electrólitos fuertes (como el ácido nítrico o el cloruro de sodio) y los que producen disoluciones
de baja conductividad reciben el nombre de electrólitos débiles.
ELECTROQUIMICA
Comprobando la
conductividad del agua
con un tester
Figura 1

Experimentos para Ferias de Ci encias - M. Vargas Página 104

13. Materiales:
-un limon
-una tira de cobre
-una tira de zinc
-un voltímetro
-dos cables con clip quijada de caimán
-reloj con display de LCD
Tomamos el limón e insertamos las dos tiras de metal (cobre y zinc) en el interio teniendo cuidado
de que no se toquen. Usando el multímetro o voltímetro se mide el voltaje producido entre ambas
tiras de metal (figure 2). Debería ser casi de un voltio.
Para demostrar que este dispositivo puede producir algún trabajo es posible que nos sintamos
tentados a conectar un foco pequeño, pero no se encenderá porque la corriente es muy débil.
Para hacer una demostración se puede usar un aparato de bajo consumo de corriente como un
reloj que funcione con celdas solares, una calculadora, etc. Simplemente se quita la pila o la
celda solar y se conectan los terminales de las tiras de cobre y zinc. Debemos recordar que e
cobre es el polo positivo y el zinc el negativo.
Volta construyó la primera pila, según su propia descripción, preparando cierto número de dis-
cos de cobre y de cinc junto con discos de cartón empapados en una disolución de agua salada.
Después apiló estos discos comenzando por cualquiera de los metálicos, por ejemplo uno de
cobre, y sobre éste uno de cinc, sobre el cual colocó uno de los discos mojados y después uno
de cobre, y así sucesivamente hasta formar una columna o “pila”. Al conectar unas tiras metálicas
aambos extremos consiguió obtener chispas.
En la pila de Volta se produce una reacción electroquímica en la que el cobre cede electrones a
la disolución y el cinc los gana. Al mismo tiempo, el cinc se disuelve y se produce gas hidrógeno
en la superficie del cobre. La fuerza electromotriz de esta pila es del orden de un voltio por cada
conjunto de discos, pero disminuye rápidamente en circuito cerrado por la polarización de los
electrodos.
PILA DE
LIMON
Figura 2

Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 105

14. PILA DE DANIELLMateriales:
-una tira de cobre
-una tira de zinc
-un vaso grande de vidrio o plástico
-un recipiente poroso (ver instrucciones)
-un tubo de plástico
-algodón
-100g Sulfato de cobre (CuSO
4
)
-100g de Sulfato de zinc (ZnSO
4
)
-5g de Nitrato de potasio (KNO
3
)
-5g de cloruro de sodio (NaCl) si no hay Nitrato de potasio a mano.
-un litro de agua destilada
-un voltímetro o tester
-dos cables con clips quijada de caimán
Prepara un solución a concentrada de sulfato de cobre en agua destilada y otra solución de
conectración similar de sulfato de zinc, para cada una de estas se usa 10 a 30 gramos de
dichso elementos por cada 100 cc de agua destilada. Se construye un aparato tal como se
muestra en la figura de arriba. Se vierte la solución de CuSO
4
se coloca el eletrodo de cobre así
como la solución de ZnSO
4
junto al electrodo de zinc. Al medir con el voltímetro se debería medir
alrededor de 1.1 voltios. Comparada con la pila de limón, se obtiene en la pila de Daniell mayor
corriente, aún así se necesita una mayor área de los electrodos y mayor concentración de
electrólito para encender un foco pequeño.
Cómo funciona la pila de Daniell? Como dijimos las reacciones entre los electrodos producen
cargas que permiten a la pila producir corriente de electrones por un mayor período.

Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 106

15. Estos electrones pasan por los cables del circuito externo. Al recibir el electrodo de cobre
electrones, los iones positivos libres en la solución llegan a igualar las cargas. Los iones positovos
del cobre (Cu
++
)son atraídos por el electrodo de cobre donde reciben dos electrones y se
vuelven neutrales y se depositan en el electrodo en forma de metal. Los iones positivos del zinc
(Zn
++
)semueven al vaso poroso. Por cada átomo de cobre que se deposita en el electrodo de
cobre, un átomo de zinc va a la solución, dando dos electrones al electrodo de zinc.
Las reacciones en los electrodos se pueden representar por la fórmula:
Zn ==> Zn
++
+ 2e
-
Cu
++
+ 2e
-
==> Cu
Estas reacciones resultan en la disolucion de átomos de zinc en su forma iónica, que corresponde
ala deposicion de iones de cobre en su forma metálica:
Zn + Cu
++
==> Zn
++
+ Cu
Estos electrones libres son los que hacen brillar el foco llegan eventualmente al electrodo de
zinc. Si no se usa un vaso poroso (que en nuestro caso está hecho de un trozo de papel filtro
enrrollado en froam de cilindro) los iones de Cu
++
irian directamente al electrodo de zinc para
recoger electrones libres por tanto se saltaría el circuito externo parando el flujo de corriente de
electrones por lo alambres y el foco. La pila ya no trabajaría.
Pila de Daniell con vaso
poroso de papel filtro

Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 107

16. Como la fuerza electromotríz de una pila depende no sólo de la naturaleza de sus componentes,
sino también de la concentración del electrolito. La gradiente de conectraciones que resultan
de la producción de electricidad hace que la pila genere cada vez menos voltaje y corriente
hasta que finlamente cesa. Al final los iones Zn
++
llegan al electrodo de cobre, lo rodean y bloquean
los movimeitnos de los iones de cobre Cu
++
polarizando el electrodo de cobre.
PILA DE DANIELL VERSION SALINA
Versión salina de la pila de Daniell
Puente salino
Catodo
deCu+
Anodo
Zn-
Tapones
de
algodon
PILA DE DANIELL
VERSION SALINA

Experimentos para Ferias de Ci encias - M. Vargas Página 108

17. Se puede hacer una pila de Daniel sin vaso poroso usando lo que se conoce como punete
salino. Este dispositovo se hace llenando con solución salina un tubo en forma de U. Para esto
se puede usar un tubo de plástico. Se llena el tubo con nitrato de potasio (KNO
3
)Sal de mesa
(NaCl) disuelta en agua destilada (cerca de 10 gramos en 100 cc de agua). Se tapan los extremos
con algodón para qque la slución salina se quede en el interior del tubo y no se mezcle con los
electrolitos. El puente salino funciona de la misma forma que le vaso poroso, actuando como
una barrera entre los electrolitos y permitiendo el paso de los electrones.
Si se desean mayores voltajes se pueden conectar pilas de Daniell en serie como se mustra en
la figura de arriba. Notemos que entre cada pila la conección es un alambre y un puente salino
alternativamente.
Batería de pilas de daniell

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18. RELOJ DE VOLTA
Casi todos los metales pueden actuar como electrodos y el agua como electrólito.Esta
característica es evidente en cualquier parte que dirijamos la mirada. Los metales carcomidos
por la corrosión se puede decir que han actuado como los electrodos de la gran pila de la
naturaleza. El voltaje producido entre dos metales distintos depende de las propiedades químicas
de éstos, aunque la mayor parte nos dan un voltaje de alrededor de 1,5 voltios. Entre los metales
considerados como más positivos tenemos al oro y en el otro extremo, como negativo, al
magnesio. Pero intermedio entre estos metales tenemos al cobre (positivo) y al zinc (negativo).
Los electrodos son las placas metálicas que se introducen en el electrólito para dar paso a la
corriente. El electrodo positivo (+) se llama ánodo yel electrodo negativo (-) cátodo.
Los electrólitos son elementos que dejan pasar fácilmente la corriente y experimentan a su
paso una descomposición química (como los ácidos, bases, sales).
MATERIALES
-Láminas de zinc
-Láminas de cobre
-Sal común
-Vinagre
-Cítricos
-Reloj solar
-Alambre de conección
-Papas
COMO SE HACE
Lo primero que debemos hacer es cortar dos trozos
de metal: uno de zinc y otro de cobre para construir
los electrodos. Luego debemos tomar alambre de
coneccion rojo y negro y soladr a los electrodos. El
alambre negro debe ir soldado al zinc ya que este es
el polo negativo, el alambre rojo debe ir soldado al
cobre, puesto que este es el polo positivo.
Se deben cortar uno de los extremos en una forma
aguzada para que este se pueda insertar a las frutas,
etc.
Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 110

19. PROCEDIMIENTO
Se colocan los electrodos de cobre y zinc en unos recipientes conteniendo agua con sal,
vinagre, o jugo de limón. De esta forma estamos conformando unas pilas hidroeléctricas,
más conocidas como Pilas de Volta, porque son esencialmente las mismas que este científico
inventó.
También podemos formar pilas introduciendo unas láminas de cobre y zinc en frutas y
En segundo lugar debemos destapar el reloj
destronillando los pequeños tornilos que se
encuentran e la parte de atrás. Luego debemos
observar detenidamente las conecciones que va
desde la pila hasta el circuito del reloj. Notemos
que hay un cable negro que va al polo negativo y
uno blanco que va al polo positivo. Es posible que
los colores varíen en cada modelo de reloj.
Acontinuación quitamos la pila y procedemos a
soldar el cable rojo (polo positivo) en el lugar del
cable que ocupaba el cable de la pila el cual
debemos desoldar previamente con mucho
cuidado de no dañar con el calor los circuitos del
reloj.
Posteriomente soldamos el polo negativo (con el
electrodo de zinc) en el lugar correspondiente.
Luego procedemos a cerrar la tapa y colocar en
su lugar los tornillos. De esta forma ya tendremos
listo el reloj de volta.
Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Pági na 111

20. CONCLUSIONES
Todas las pilas electroquímicas dan un voltaje máximo de 1.2 voltios, pero la corriente que
generan es muy pequeña, por lo que se debe recurrir al uso de un microamperímetro (que
mide muy pequeñas cantidades de corriente), para poder demostrar el voltaje y amperaje
de las pilas. Pero con el reloj ya no es necesario hacer esto.
Recordemos que las pilas comerciales tienen un volyaje de 1.50v y su amperaje supera los
100 mA.
Cuando se usa un reloj grande, es posible que sea necesario que se coloque un par de
pilas conectadas en serie para que aumente el voltaje a unos 2,2 voltios, más o menos; de
lo contrario el reloj no funcionará. Debemos recordar que cuando se conectan las pilas en
série, el voltaje se suma, pero el amperaje (la corriente) sigue siendo el mismo.
En nuestro reloj es posible que sea necesario conectar cuatro electrodos en Serie, es
decir, positivo con negativo y negativo con positivo. El polo positivo es el cobre y el negativo
es el cinc. Cuando se toma un cítrico (naranja) se lo debe cortar en dos mitades, de esta
manera cada mitad será una pila de Volta y estarán conectadas en serie, con un voltaje
conjunto de 2,2 voltios. Se procede de la misma manera con patatas, etc.
Zinc, Polo Negativo

Experimentos para Ferias de Ciencias - M. Vargas Página 112

21. MARCO TEORICO
La galvanoplastia es una técnica que se usa para sobreponer a un cuerpo sólido una capa
metálica por medio de la electricidad.
La galvanoplastia se basa en la electrólisis, que es la descomposición química de ciertos
compuestos - llamados electrolitos - por medio de la corriente eléctrica.
Por ejemplo: si colocamos en un recipiente de vidrio o plástico una solución de sulfato de cobre
(SO4Cu) y sumergimos en esta dos electrodos, uno de cobre - ánodo, negativo (-) - y el otro de
carbón o plomo - cátodo o positivo (+) - y son conectados a una batería, veremos que al pasar
la corriente se produce un transporte de iones.
La electrometalurgia o galvanoplastia tiene dos ramas principales que se diferencian entre sí
por la preparación de las superficies que se trata de recubrir.
La electroplastia es la producción de capas metálicas adherentes sobre la superficie de los
objetos, y su éxito depende de la limpieza perfecta de dicha superficie, que debe tratarse
previamente.
La electrotipia es la producción de depósitos no adherentes sobre moldes metálicos o no
metálicos, cuya adherencia se evita cubriendo su superficie con plombagina o frotándola con
trementina que contenga un poco de cera. La preparación de los objetos depende: primero, de
la clase de depósito que se desee, y segundo, de la clase y naturaleza del objeto. En todos los
casos hay que quitar toda suciedad, óxido, etcétera, ya que toda la copia obtenida por electrotipia
reproduce todo detalle, hasta la señal de los dedos sobre la superficie del modelo.
GALVANOPLASTIA
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22. El sulfato de cobre, ques la sal que usaremos porque es fácil de encontrar y no es peligrosa
de manipular se descompone en sulfato SO4, que se dirige al ánodo - placa de cobre -y
reacciona con éste, es decir:
SO4 + Cu = SO4Cu
El sulfato de cobre se descompone también en cobre Cu, que se dirige al cátodo - placa
negativa de carbón - y se deposita en este electrodo una capa delgada de color rojizo, de
cobre.
La concentración de la disolución no varía, pues se forma tanto sulfato como el que se
descompone. Todo pasa como si la corriente tomase cobre del ánodo y lo depositase sobre
el ánodo.
En este efecto se basa la galvanoplastia y el afinado electrolítico de los metales, en el que se
usa el llamado ánodo soluble.
MATERIALES
-Recipiente de vidrio o plástico
-Alambre delgado
-Clips "quijada de caimán"
-Cable de conección
-Tablita de madera
-Tornillo con cabeza de plástico
-Sulfato de cobre
-Otras sales (nitrato de plata, etc.)
Polo positivo
Polo
negativo
Objeto a cobrear
Lamina de
cobre
Solucion
de sulfato
de cobre
Pila seca

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23. OBJETIVO
El objetivo de este experimento es el de obtener el cobreado o plateado de objetos metálicos
mediante la electroquímica, usando materiales caseros y fáciles de conseguir. De esta
manera deseamos que esta técnica pueda ser usada por personas de bajos recursos para
que puedan implementar una pequeña industria.
PROCEDIMIENTO
Para recubrir un objeto con una capa de otro metal, se debe introducir éste haciendo de
cátodo (conectado al polo positivo) en una disolución de sal del metal que lo ha de recubrir y
colocando como ánodo una barra del mismo metal, por ejemplo: si usamos sufato de cobre
debemos usar una lámina de cobre.
Para recurrir a la galvanoplastia con nuestro sencillo dispositivo, primero debemos colocar el
objeto (metálico) que deseamos recubrir en el cable negro, es decir, en el polo negativo (-),
en el que tenemos un clip "quijada de caimán" para sujetarlo, luego colocamos en el otro
extremo el metal con el que deseamos se recubra el objeto; si usamos sulfato de cobre,
debemos usar una lámina de cobre, si usamos nitrato de plata, debemos usar un objeto de
plata o una barrita de carbón mineral que no tomará parte en la reacción química.
Si los objetos son muy grandes o demasiado pequeños para llegar hasta la solución se suelta
un poco el tornillo que sujeta a los alambres con los clips y se baja o sube a conveniencia.
Finalmente vertemos la solución (de sulfato de cobre, nitrato de plata, cloruro de oro, etc.
según sea el caso) y conectamos los cables a las pilas o a un pequeño transformador de
corriente contínua, llamado también adaptador.
El proceso toma algunas horas debido a que el amperaje (corriente) es muy bajo.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Para que el depósito de metal se adhiera con firmeza, se debe limpiar el objeto de manera
que quede libre de grasas e impuresas. En el proceso industrial se recurre a ácidos, pero,
nosotros podemos usar un buen detergente y/o soda caústica que es menos peligrosa que
otros ácidos.
Si notamos que el depósito metálico no se ha adherido con firmeza podemos usar corrientes
débiles - una sola pila seca - y someter al metal a varios "baños", es decir que repetimos una
yotra vez el proceso hasta que notemos que se ha obtenido una buena capa de metal sobre
el objeto tratado.
En caso de que necesitemos que el metal se deposite en forma rápida, podemos usar
corrientes elevadas (por ejemplo de una batería de automóvil), de esta forma se notará una
capa de metal en el objeto en cuestión de minutos. Sin embargo, esta capa de metal no será
resistente y se podrá quitar con facilidad, incluso recurriendo sólo a detergentes.

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24. Preparación de los objetos
Limpieza
El cobre, el latón, el zinc y los metales preciosos se limpian con los ácidos que los atacan,
preparándose el baño del modo siguiente, según la clase de metal:
Agua Ácido Ácido Acido
nítrico sulfúrico clorhídrico
Para cobre y latón 100 50 100 2
Hierro 100 3 8 2
Fundición 100 3 12 3
Zinc 100 - 10 -
Plata 100 10 - -
Es mejor preparar siempre dos soluciones, reservando una para dar al metal un segundo baño
que actúa más enérgicamente sobre su superficie ya limpia. Este segundo baño puede emplearse
después de usado, como primero para otros objetos, acompañado de un fragmento con arena,
etc; según la clase de objeto de que se trate.
El plomo, el estaño y el metal Britania no debe echarse en ácido alguno, sino limpiarlos con
sosa cáustica.
Si los objetos han de pasar a soluciones de oro o de plata, debe quitárseles toda traza de
ácidos; si el objeto se ha limpiado con sosa, no hay que tener tanto cuidado, ni tampoco cuando
el objeto tratado con ácido a de pasar a una solución ácida de encobrar. En estos casos lo
mejor es sumergir el objeto en agua limpia y pasarlo enseguida a la cuba electrolítica.
La operación más importante en la electroplastia es la limpieza química de la superficie del
metal sobre el cual se ha de depositar otro, porque de no llevarla a cabo con todo rigor, no
queda adherida esta capa al objeto.
Claro está que los distintos metales requieren generalmente diferente tratamiento. La superficie
de casi todos los metales, cuando se limpia, no tarda en cubrirse de una película de óxido al
exponerse al aire, sobre todo si dicha superficie ha quedado húmeda; para evitar este
inconveniente es, de ordinario, preciso proceder al baño galvanoplástico al terminar la limpieza
del metal.
Antes de limpiar los objetos, se suelen armar éstos con alambres de cobre, para no tener que
tocarlos con las manos hasta terminar todas las operaciones. A veces basta tocar ligeramente
con los dedos el objeto para verse en la necesidad de limpiarlo nuevamente.
Si el objeto que se trata de recubrir tiene su superficie lisa o bruñida, el depósito resultará

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25. brillante. Al contrario, si dicha superficie es rugosa o mate, la capa depositada será más bien
mate. Si se deja mucho tiempo el objeto en el baño ácido, la superficie pulimentada puede
resultar chapeada mate. Las operaciones de limpieza deben hacerse seguidamente, sin
interrupción alguna.
Acontinuación pueden verse distintos tratamientos para diferentes metales.
Cobre y sus aleaciones
Potasa cáustica ½ kg, agua potable 4 litros. Se calienta hasta ebullición en una vasija de hierro
provista de tapa; se acepilla el objeto para quitar todos los cuerpos extraños adheridos, se
arma o rodea con alambre, y se suspende algún tiempo en la lejía caliente; ordinariamente
bastan unos cuantos minutos; si alguna de las partes del objeto presenta soldaduras no debe
tenerse mucho tiempo en el baño, ya que la potasa cáustica ataca a la soldadura, y la solución
ennegrece el cobre. al sacar el objeto de esta lejía se lava bien en agua corriente.
Recubrimientos galvánicos
Acontinuación pueden verse fórmulas y procedimientos para depositar sobre los metales capas
metálica adherentes, en baños electrolíticos.
Níquel
Preparación del baño para electroniquelar
Solución. Las sales de níquel que ordinariamente se emplean son: el sulfato doble de níquel y
amonio, que es de aspecto cristalino y de color verde esmeralda, y el cloruro correspondiente.
También se emplean otras sales, como el cianuro de níquel y potasio, el acetato y el sulfato,
pero ninguna de tan buen resultado como el sulfato doble mencionado.
La solución de esta sal se hace en la proporción de 9 kg de la misma por 100 litros de agua
echando primero la sal en una cuba limpia, de madera, donde se le echa una cierta cantidad de
agua hirviendo, se agita bien con una varilla durante uno minutos, se echa la solución verde
formada en el baño o cuba electrolítica, y se agrega más agua caliente para disolver los cristales
que queden, sin dejar de agitar hasta que no quede ninguno sin disolver. Se agrega después
agua fría para completar los 100 litros. Es conveniente pasar la solución caliente por un colador
antes de echarla en la cuba, para quitarle las impurezas.
El cloruro doble se disuelve en la proporción de 3 kg por cada 100 litros.
El baño debe tenerse en sitio donde no pueda caerle polvo ni materia extraña alguna. Expuesto
al aire, se evapora el agua, que hay que reponer con adiciones frecuentes. Por esta razón y
para evitar la entrada de polvo conviene tapar la cuba. La solución debe espumarse alguna que
otra vez, y removerse con frecuencia para que su concentración sea igual en todos los puntos.
Cuba. La vasija en que se verifica la electrólisis, llamada cuba electrolítica, esta echa
ordinariamente con tablas de pino de 5 cm de ancho, bien encajadas y apretadas entre sí, y
enlucida por dentro con una tapa de asfalto de buena calidad, aplicado en estado de fusión.

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26. En vez de cubas de esta forma, se puede emplear medio tonel, con un aro más, aunque a causa
de la forma de este recipiente hay una gran parte del mismo llena de líquido que no se utiliza.
Para baños pequeños se usa una cubeta de hierro esmaltado, de dimensiones apropiadas.
Ánodos. Es mejor emplear placas de níquel puro fundido, que ánodos de metal granulado. Los
tamaños más corriente están comprendidos entre 4 x 10 cm y 20 x 30 cm.
Los ánodos se suspenden en la cuba, siguiendo las paredes de la misma, o atravesados delante
ydetrás del objeto, pero cuidando siempre que no estén tan próximos a éste que en modo
alguno puedan llegar a ponerse en contacto con el mismo. Pueden suspenderse, mediante
pinzas de cobre (que no lleguen a tocar el líquido), de las varillas gruesas de cobre que están en
conexión eléctrica con la batería.
Batería
En casi todos los grandes talleres de galvanoplastia se emplean dinamos en vez de baterías
por ser mas limpias, necesitar menos cuidados, ocupar menos espacio y dar una corriente más
adecuada al trabajo y aun precio mucho más bajo. Pero como su coste inicial es considerable
yrequiere fuerza motriz, no están aún tan extendidas como las baterías, que se encuentran en
todos los talleres pequeños. La pila de carbón o de ácido crómico es la más corriente, ya que
con menor número de elementos hace el trabajo con más rapidez; pero como la corriente que
da es muy intensa es preciso con frecuencia introducir en el circuito carretes de resistencia
(reóstatos) para reducir la intensidad al niquelar objetos pequeños.
Muy buenos servicios da también la pila de dos o tres elementos Smee (o de sulfato de cobre)
en serie. Para saber el número de elementos necesarios, hay que tener en cuenta que la superficie
(sumergida) de zinc de la batería ha de ser aproximadamente igual a la superficie del objeto
que se quiere niquelar, aparte de la multiplicación en serie para obtener la tensión necesaria.
Es decir, que si un elemento tiene una superficie de zinc (sumergida) de cien centímetros
cuadrados y el objeto tiene quinientos, hay que disponer cinco elementos en paralelo para la
intensidad, y tres en serie para la tensión (si está ha de ser de tres voltios al empezar). O sea,
que habrá que montar la batería con quince elementos.
Claro esta que esta batería es equivalente a la de tres elementos grandes, en que cada uno
tenga quinientos centímetros cuadrados de superficie sumergida de zinc (es decir, una placa
cuadrada de zinc, de casi 16 cm de lado, mojada por ambas caras). Son muy convenientes por
este motivo las baterías grandes, que admiten la inmersión de la superficie necesaria de zinc.
Si la corriente es demasiado intensa, el metal depositado presenta un aspecto empañado; y si
es demasiado débil, queda la capa en forma granular o semicristalina.
Hay que procurar que el polo cobre o carbón (positivo) de la batería vaya siempre conectado
(con alambres gruesos o varillas de cobre) con los ánodos o placas de alimentación de la cuba,
pues si se cambian los polos resultan dañados, el objeto y el baño, por corrosión o solución
parcial del primero en el segundo.

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27. LUZ QUIMICA
En las noches de verano se pueden ver en los lugares cálidos a las famosas luciérnagas,
con ese brillo tan hermoso pero a la vez mágico y tan misterioso, la causa es la
quimioluminiscencia.En este fenómeno, algunas reacciones químicas,liberan energía
en forma de luz y no de calor o de energía química.
Se podrá fabricar un compuesto químico que nos de luz como de las luciérnagas? En las
tiendas de tiendas de montañismo o navegación se pueden ver tubos de luz química
verdes, amarillas o rojas fabricadas por procedimientos similares, todo lo que hay que hacer
es romper el tubo y al mezclarce dos compuestos químicos en su interior se produce la
famosa luz fría. Para hacer uno de estos tubos y presentarlos en la feria de ciencias de
nuestra escuela o colegio se requiere elementos muy fáciles de conseguir en la farmacia.
MATERIALES
-Una bebida gaseosa que contenga cafeína y colorante
-Bicarbonato de Sodio
-Peroxido de Hidrógeno (Agua oxigenada)
PROCEDIMIENTO
Para hacer una fuente de luz fria, primero, mezclar en 1¼ de litro de la bebida colocar 1
cuchara pequeña de Bicarbonato de Sodio y tres de Peroxido de Hidrogeno, que se conoce
más como agua oxigenada. Luego batir enérgicamente en la obscuridad, y se podrá ver que
comienza a brillar.
El bicarbonato de sodio es el mismo producto que usamos en la cocina para hacer tortas y
otros, La bebida recomendable para este experimento es el Mountain Dew que es una Soda
(gaseosa parecida a la Seven up que a diferencia de esta tiene colorantes), y por ultimo, el
Peroxido de Hidrógeno se lo puede conseguir en las farmacias o los salones de belleza
como revelador de color y se lo conoce como Oxido Cremoso, este se usa para decolorar el
cabello antes de tintarlo. Los más difícil de conseguir es la bebida MOUNTAIN DEW, que no
se comercializa en Latinoamérica, aunque en México se puede comprar en supermercados
de nombre “tajo británico”, Podemos hacer pruebas con bebidas similares hasta encontrar la
que más se adapte, auqneu puede ser que el efecto no sea el mismo.
CUIDADO: Una vez que se han mezclado todos los componentes de la fórmula, la
bebida NO debe ser ingerida ya que puede ser una sustancia venenosa.
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28. El papel es un material en forma de hojas delgadas que se fabrica entretejiendo fibras de celulosa
vegetal. El papel se emplea para la escritura y la impresión, para el embalaje y el empaquetado,
ypara numerosos fines especializados que van desde la filtración química de precipitados en
disoluciones hasta la fabricación de determinados materiales de construcción. El papel es un
material básico para la civilización del siglo XXI, y el desarrollo de maquinaria para su producción
agran escala ha sido, en gran medida, responsable del aumento en los niveles de alfabetización
yeducación en todo el mundo.
FABRICACIÓN MANUAL DE PAPEL
El proceso básico de la fabricación de papel no ha cambiado a lo largo de más de 2.000 años,
eimplica dos etapas: trocear la materia prima en agua para formar una suspensión de fibras
individuales y formar láminas de fibras entrelazadas extendiendo dicha suspensión sobre una
superficie porosa adecuada que pueda filtrar el agua sobrante.
En la fabricación manual de papel, la materia prima (paja, hojas, corteza, trapos u otros materiales
fibrosos) se coloca en una tina o batea y se golpea con un mazo pesado para separar las fibras.
Durante la primera parte de la operación, el material se lava con agua limpia para eliminar las
impurezas, pero cuando las fibras se han troceado lo suficiente, se mantienen en suspensión
sin cambiar el agua de la tina. En ese momento, el material líquido, llamado pasta primaria, está
listo para fabricar el papel. La principal herramienta del papelero es el molde, una tela metálica
reforzada con mallas cuadradas o rectangulares. El dibujo de las mallas se puede apreciar en
la hoja de papel terminada si no se le da un acabado especial.
El molde se coloca en un bastidor móvil de madera, y el papelero sumerge el molde y el bastidor
en una tina llena de esta pasta. Cuando los saca, la superficie del molde queda cubierta por una
delgada película de pasta primaria. El molde se agita en todos los sentidos, lo que produce dos
efectos: distribuye de forma uniforme la mezcla sobre su superficie y hace que las fibras
adyacentes se entrelacen, proporcionando así resistencia a la hoja. Mientras se agita el molde,
gran parte del agua de la mezcla se filtra a través de la tela metálica. A continuación se deja
descansar el molde, con la hoja de papel mojado, hasta que ésta tiene suficiente cohesión para
poder retirar el bastidor.
Una vez retirado el bastidor del molde, se da la vuelta a este último y se deposita con suavidad
la hoja de papel sobre una capa de fieltro. Después se coloca otro fieltro sobre la hoja, se vuelve
aponer una hoja encima y así sucesivamente. Cuando se han colocado unas cuantas hojas de
papel alternadas con fieltros, la pila de hojas se sitúa en una prensa hidráulica y se somete a
una gran presión, con lo que se expulsa la mayor parte del agua que queda en el papel. A
continuación, las hojas de papel se separan de los fieltros, se apilan y se prensan. El proceso
de prensado se repite varias veces, variando el orden y la posición relativa de las hojas. Este
proceso se denomina intercambio, y su repetición mejora la superficie del papel terminado. La
etapa final de la fabricación del papel es el secado. El papel se cuelga de una cuerda en grupos
de cuatro o cinco hojas en un secadero especial hasta que la humedad se evapora casi por
completo.
RECICLANDO PAPEL
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29. Los papeles que vayan a emplearse para escribir o imprimir exigen un tratamiento adicional
después del secado, porque de lo contrario absorberían la tinta, y el texto y las imágenes
quedarían borrosas. El tratamiento consiste en conferirle apresto al papel sumergiéndolo en
una disolución de cola animal, secar el papel aprestado y prensar las hojas entre láminas de
metal o de cartón liso. La intensidad del prensado determina la textura de la superficie del
papel. Los papeles de textura rugosa se prensan ligeramente durante un periodo relativamente
corto, mientras que los de superficie lisa se prensan con más fuerza y durante más tiempo.
PAPEL RECICLADO
El aumento de la demanda de papel para la vida cotidiana ha multiplicado la posibilidad de
utilizar papel de desecho y cartón como pasta de papel; con ello se consigue un gran ahorro de
energía en el proceso de fabricación de la pasta primaria y la ventaja de no tener que utilizar
madera de los bosques. Las técnicas de reciclaje han evolucionado con mucha rapidez desde
la II Guerra Mundial, y los dos sistemas principales de recuperación se aplican sobre papel
impreso, que incluye el lavatorio de la tinta, y sobre papel de envoltorio y cartón, de mayor
rugosidad y porosidad y con ausencia de grabados.
HISTORIA Y PRODUCCIÓN DEL PAPEL
Según la tradición, el primero en fabricar papel, en el año 105, fue Cai Lun (o Tsai-lun), un
eunuco de la corte Han oriental del emperador chino Hedi (o Ho Ti). El material empleado fue
probablemente corteza de morera, y el papel se fabricó con un molde de tiras de bambú (ver
Morera de papel). El papel más antiguo conservado se fabricó con trapos alrededor del año
150. Durante unos 500 años, el arte de la fabricación de papel estuvo limitado a China; en el
año 610 se introdujo en Japón, y alrededor del 750 en Asia central. El papel apareció en Egipto
alrededor del 800, pero no se fabricó allí hasta el 900 (ver Papiro).
El empleo del papel fue introducido en Europa por los árabes, y la primera fábrica de papel se
estableció en España alrededor de 1150. A lo largo de los siglos siguientes, la técnica se extendió
ala mayoría de los países europeos. La introducción de la imprenta de tipos móviles a mediados
del siglo XV abarató enormemente la impresión de libros y supuso un gran estímulo para la
fabricación de papel.
El aumento del uso del papel en los siglos XVII y XVIII llevó a una escasez de trapos, la única
materia prima adecuada que conocían los papeleros europeos. Hubo numerosos intentos de
introducir sustitutos, pero ninguno de ellos resultó satisfactorio comercialmente. Al mismo tiempo
se trató de reducir el coste del papel mediante el desarrollo de una máquina que reemplazara el
proceso de moldeado a mano en la fabricación del papel. La primera máquina efectiva fue
construida en 1798 por el inventor francés Nicolas Louis Robert. La máquina de Robert fue
mejorada por dos papeleros británicos, los hermanos Henry y Sealy Fourdrinier, que en 1803
crearon la primera de las máquinas que llevan su nombre. El problema de la fabricación de
papel a partir de una materia prima barata se resolvió con la introducción del proceso de
trituración de madera para fabricar pulpa, alrededor de 1840, y del primer proceso químico
para producir pulpa, unos 10 años después.

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30. Podemos utilizar prácticamente casi todos los tipos de papel: higiénico, de periódico, blanco,
papel de empapelar, de colores, etc. Lo único que debemos ver es que no se encuentre
plastificado, ya que no nos sirve. Además de papel, podremos incorporar al proceso algodón
deshilachado, hojas, pétalos, espigas, aromas e incluso purpurina. Y es que la fabricación de
papel es muy creativa y gratificante.
MATERIALES PARA HACER PAPEL RECICLADO
a) papeles viejos, como diarios, revistas, borradores, etc.
b) una palangana con agua
c) una licuadora
d) pedazos de fieltro o toalla
e) un tamiz de cocina con tela fina de malla fina
PRPRPRPRPROCEDIMIENTOCEDIMIENTOCEDIMIENTOCEDIMIENTOCEDIMIENTOOOOO
1. Pique un poco de papel en una licuadora con agua y espere algún tiempo (minutos u horas,
dependiendo del tipo de papel) para que se ablande.
2. Después que el papel esté lo más diluido posible, bata en la licuadora durante algunos
minutos, hasta que se forme una pasta densa. Se puede usar agua caliente para acelerar el
porceso.
3. Coloque esa pasta en una palangana con agua. No deje que la pasta quede ni muy espesa
ni muy rala, se debe encontrar el ideal haciendo pruebas una y otra vez.
1
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3
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31. 4. Agarre la moldura con tela, coloque sobre ella un pedazo de tela de nailon y sobre ésta, la
moldura sin tela.
5. Sumérjalas en la palangana con la pasta.
6. Levántelas delicadamente para que el agua escurra y las fibras permanezcan sobre la tela
de forma homogénea.
7. Retire la moldura superior y, cuidadosamente.
8. Ponga la tela de nailon sobre el pedazo de
fieltro y coloque otro pedazo de tela sobre ella.
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32. 9. Con un pedazo de paño, apriete para eliminar el exceso de agua.
10. Retire la tela de arriba y coloque para secar en un tendedero, o sobre una superficie lisa.
11. Se puede acelerar el secado con un secador para cabellos.
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