QUIMICA ADUNI EJERCICIOS Y TEORIA PRACTICA

Para poder practicar quimica san marcos ADUNI

1. SEMANA 3
ABC

2. Tema:Cálculos en química y
estado gaseoso
Docente:Carbajal Camacho
Gonzalo
QUÍMICA

3. I. CÁLCULOS EN QUÍMICA
1.1 UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma)
1 uma=
Es la masa en gramos de 1 mol de unidades estructurales
(átomos, moléculas, iones…).
1.5 MASA MOLAR (ഥ??????)
ഥM(H
2O) = PF (H
2O) g/mol
Ejemplo:
= 18 g/mol
Equivalencia:
1 uma=
1 mol de Fe=6.022x10
23
átomos de hierro
5 mol de CH
4
=3.011x10
24
moléculas de metano
8 mol de ??????�
4
2−
=8�
??????iones sulfato
ഥM(Al) = PA (Al) g/mol= 27 g/mol
Patrón de medida de referencia: C-12
PF(Al
2(SO
4)
3) =
PF(H
2CO
3)=
1mol de X 6.022x10
23
unidades estructurales de X
�
(??????)=
�(??????)
ഥ??????(??????)
=
N°deunidadesestructuralesdeX
NA
1.6 NÚMERO DE MOLES (n)
m : masa (en gramos)
N°unidades estructurales = átomos , moléculas, iones,…
Ejemplo:
1.3 PESO FÓRMULA(PF)
Se evalúa así: uma
Evalúe el peso fórmula del H
2CO
3 y Al
2(SO
4)
3
Es la masa atómica promedia del átomo de un elemento
y se expresa en uma, se encuentran en la tabla periódica
Elemento HCO N CaS NaAlMg
PA(uma) 11216144032232724
1.4 MOL: Unidad de agrupación de sustancias químicas
ഥ??????(X) = P.A(x) o PF (x) g/mol
1.2 PESO ATOMICO(PA)

4. INTERPRETACIÓN DE UNA FÓRMULA QUÍMICA
(Relaciona cantidad de compuesto con sus elementos)
1�??????�C
3H
8
contiene
3�??????�deátomosdeC
8�??????�deátomosdeH
�??????/�??????�
36g
8g
��??????/�??????�
5�??????�Al
2(SO
4)
3
Generalizando tenemos, para la sustancia A
xB
yC
z:
contiene15molSO
4
2−
10molA�
3+
�(������)
1
=
�(�)
�
=
�(�)
�
=
�(�)
�
Fórmula molecular(FM) Fórmula empírica(F.E)
Indica la cantidad real de
átomos que forman parte de
un compuesto
Indica la mínima relación
entera que existe entre los
átomos que forman parte de
un compuesto.
Se obtiene a partir de la
fórmula empírica.
Se obtiene a partir de la
composición centesimal(C.C)
Relación entre la F.M y la F.E
F.M=K.F.E K=1,2,3..ഥ�
��=K. ഥ�
��
F.M K F.E
�
6??????
6 6 �
1??????
1
�
2??????
4 2 �
1??????
2
Ejemplo :
La F.E de un hidrocarburo es CH .Si la masa molar del
compuesto es 26g/mol. Determinar la F.M
F.E=CH
ഥ�
��=13g/mol
ഥM
FM=K. ഥM
FE K= 2
Solución :
ഥM
FM=26g/mol
Dato :
26=Kx13
Por último:F.M=K.F.E F.M=2x CH F.M=C
2H
2
15�olS
60�olO

5. III. ESTADO GASEOSO
V
T
P
GAS
PROPIEDADES
SUBMICROSCÓPICAS
•Movimiento Caótico
•Gran distancia intermolecular
•Relación directa entre T y Ec
MACROSCÓPICAS
•Expansibilidad
•Compresibilidad
•Difusión
•Efusión
VARIABLES DE ESTADO
TERMODINÁMICO
•Presión (P) :
•Temperatura (T)
•Volumen (V)
�=
�
ഥ??????
Equivalencias:
P: 1atm = 760mmHg= 760 torr = 14,7 psi = 101,3kPa
P
abs. = P
atm. + P
man.
3.1 PROPIEDADES GENERALIDADES Y VARIABLES DE ESTADO:
Ecuación P . V = n . R . T
T(K) = T(°C) + 273
▪n= número de moles
▪R= constante universal del gas ideal.
R
0,082 atm .L/ mol . K
62,4 mmHg .L /mol . K

6. 3.2 EXPRESIONES DE LA ECUACIÓN DE ESTADO DEL GAS IDEAL
n =
??????.??????
??????.??????
mol
�=
�
ഥ�
D =
??????.ഥ�
??????.??????
??????
�
�=
�
??????
??????
�=
??????.??????
??????
�
���
??????
�=
??????
�
P. V = n. R. T
Númerode
moles del gas
Densidaddel
gas
Volumen
molar del gas
▪Volumen molar en condiciones normales (C.N):
P =1 atm = 760 mmHg= 760 Torr.
T = 0°c = 273 K
??????
�= 22,4 L/mol
De dondese tiene: n =
??????
??????????????????
�.??????
22.4
mol
Se hace uso cuando un gas cambia uno o más de sus
variables de estado manteniendo la masa del gas
constante
3.3 ECUACIÓN GENERAL DEL GAS IDEAL
??????
�
??????
�
??????
�
=
??????
�
??????
�
??????
�
= cte.
Procesos restringidos:
La masa del gas y una las variables de estado del gas
no cambia.
a) Proceso isotérmico (T
1= T
2= cte)
�
1??????
1= �
2??????
2
b) Proceso isobárico (P
1= P
2= cte)
??????
�
??????
�
=
??????
�
??????
�
c) Proceso isocórico(V
1= V
2= cte)
??????
�
??????
�
=
??????
�
??????
�

7. PRÁCTICA
DIRIGIDA

8. PROBLEMA 01
RESOLUCIÓN
Clave: C

9. PROBLEMA 01
RESOLUCIÓN
Clave: C
10 monedas

10. PROBLEMA 02
RESOLUCIÓN
Clave: B

11. PROBLEMA 02
RESOLUCIÓN
Clave: B

12. PROBLEMA 03
RESOLUCIÓN
Clave: A

13. PROBLEMA 03
RESOLUCIÓN
Clave: A
20 días
Dosis diaria para
20 kg perro

14. RESOLUCIÓN
Clave: E
PROBLEMA 04

15. RESOLUCIÓN
Clave: E
PROBLEMA 04

16. RESOLUCIÓN
Clave: D
PROBLEMA 05

17. RESOLUCIÓN
Clave: D
PROBLEMA 05

18. RESOLUCIÓN
Clave: A
PROBLEMA 06

19. RESOLUCIÓN
Clave: A
PROBLEMA 06

20. RESOLUCIÓN
Clave: D
PROBLEMA 07

21. RESOLUCIÓN
Clave: D
PROBLEMA 07

22. RESOLUCIÓN
Clave: E
PROBLEMA 08

23. RESOLUCIÓN
Clave: E
PROBLEMA 08

24. RESOLUCIÓN
Clave: B
PROBLEMA 09

25. RESOLUCIÓN
Clave: B
PROBLEMA 09

26. RESOLUCIÓN
Clave: A
PROBLEMA 10

27. RESOLUCIÓN
Clave: A
PROBLEMA 10

28. EVALUACIÓN
VIRTUAL

29. PROBLEMA 01
RESOLUCIÓN
Clave: B

30. PROBLEMA 02
RESOLUCIÓN
Clave: B

31. PROBLEMA 03
RESOLUCIÓN
Clave: D