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QUIMICA ANALITICA

1. Facultad Ing. de Minas y Metalurgia GUÍA DE ENSEÑANZA : Importancia de la Química Analítica Mag . Renán Carlos Cornejo Junes UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN LUIS GONZAGA DE ICA” Nasca 2020

2. Química Analítica Es la ciencia que estudia las leyes, los principios que norman las técnicas o procedimientos del análisis aprovechando los conceptos de la Química - Física y de la Físico - Química, los cuales permiten desarrollarse vertiginosamente en todos sus aspectos de: Macro- análisis, semimicro -análisis, Micro análisis Ultra- análisis. Es netamente teórico.

3. Análisis Químico Es un conjunto de operaciones que se realiza para reconocer, separar o dosificar los constituyentes de una sustancia o de una mezcla, que se lleva cabo en el laboratorio, es netamente practico o experimental.

4. División de la Química Analítica La química analítica para su estudio, se divide en química analítica inorgánica y química analítica orgánica, ambas se subdividen en química analítica cualitativa y cuantitativa. Nuestro interés es la química analítica inorgánica. A continuación mostramos un cuadro indicando la división de la química analítica.

5. DIVISIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA

6. ANÁLISIS CUALITATIVO Tiene por objetivo identificar los componentes de una sustancia, mezclas de sustancias o soluciones y en que forma están combinadas. Por ejemplo si se encuentra que un compuesto contiene sodio y cloro la sustancia ha de ser cloruro de sodio ( NaCI ). Cuando se trata de cuerpos simples, es fácil la determinación; cuando se trata de una mezcla es necesario hacer una separación de los componentes para poder identificarlo, con el fin de estar seguro de su reconocimiento.

7. ANÁLISIS CUANTITATIVO Se ocupa de los métodos para averiguar en que proporción están presentes los componentes de cualquier compuestos. Por ejemplo cuando se analiza un mineral que contiene Ag, Pb, Zn, Fe e insolubles, se aplican los métodos respectivos y se determinan los porcentajes en que se encuentran cada uno de ellos y se reportan a las oficinas que lo solicitan.

8. RELACIÓN DE LA QUÍMICA ANALÍTICA CON OTRAS RAMAS DE LA CIENCIA Y SU SIGNIFICADO La Química Analítica esta ligada de modo muy estrecho con muchas otras ciencias: Física, biología, geoquímica, geología, mineralogía, siderurgia, medicina, etc. La Química Analítica desempeña un papel muy importante en el proceso científico y técnico, favoreciendo en grado considerable no solo el desarrollo de la ciencia sino también el de diferentes ramas de la industria y la ciencia. El control cuidadoso y permanente de la producción es decir el control de la composición química de la materia prima, los productos intermedios y finales, se basa principalmente sobre los logros de la Química Analítica. Es muy importante la Química Analítica para la preparación de especialistas en química y tecnología química. Como indica la practica la Química Analítica es necesaria en todas partes. Miles y miles de analistas químicos realizan diariamente millones de análisis de materia prima, productos intermedios y finales, suelos, abonos, minerales, agua, aire así como también análisis clínico. El análisis químico es inseparable de la industria química.

9. CONTROL QUÍMICA DE LA PRODUCCIÓN La Química Analítica como ciencia esta relacionado íntimamente con la producción. Por los resultados del análisis se puede juzgar sobre el curso del proceso tecnológico y la calidad del producto obtenido. Es la base de control de los diversos procesos químicos y de los diferentes ramas de producción ligados a estos se encuentra el sistema cuidadosamente elaborado de control químico tanto de las diferentes etapas de los procesos tecnológicos, como de toda la producción en conjunto. Sin un control químico seguro y sistemático que de una idea clara sobre el curso de los procesos tecnológicos, es imposible asegurar el ritmo normal de la producción y una alta calidad del producto terminado. El control eficiente asegura una producción máxima, evita las averías y permite lograr la mas alta rentabilidad de la producción La Química Analítica juega un papel importante en la argumentación científica y elaboración de los métodos modernos de control automático que asegura el mando a distancia y automático de los procesos químico - Tecnológicos.

10. CONTROL QUÍMICO DE LA PRODUCCIÓN El control automático de la producción alivia el trabajo del hombre, disminuye el coste de la producción y permite realizar rápidamente y con precisión el análisis de los productos de partida, intermedio y finales. El mando automático se hace con ayuda de equipos especiales, una magnitud constante de los parámetros de la compleja cadena de los procesos químicos - tecnológicos o variables en la detección que sea necesaria.

11. ANÁLISIS CUALITATIVA Y CUANTITATIVO Los objetivos del análisis cualitativo pueden ser muy diversos pero todo ello se reduce a la detección cualitativa (descubrimiento) de: a)Elementos químicos que entra en la composición de la sustancia a analizar por ejemplo, por los métodos del análisis cualitativo se puede establecer que el sulfuro ferroso FeS esta compuesto por hierro y azufre. b) lones simples que se forman al disolver la sustancia problema en agua u otros disolventes; por ejemplo, por los métodos de análisis cualitativo se puede establecer que los iones Fe+2 ; Fe+3; Cu+2 y otros forman parte de una sustancia dada. c)Grupos de átomos o iones complejos que constituyen o investigan; por ejemplo, por los métodos del análisis cualitativo se puede descubrir que en la composición de la sustancia que se investiga entran C03-2, S04-2, P04-3, [Zn(NH3) 6+2 y otros iones complejos.

12. MÉTODOS DE ANÁLISIS d) Moléculas, por ejemplo, CuS04, CuS04.5H20, Na2C03. 10H2O, etc. En otras palabras, con ayuda del análisis cualitativo se establece de que elementos, iones, grupos de átomos y moléculas esta compuesta la sustancia que se analiza. El A nálisis Cuantitativo , permite establecer las proporciones cuantitativas entre los componentes de una sustancia dada o una mezcla de sustancias. Al estudiar la composición de una sustancia desconocida, el análisis cualitativo siempre precede al cuantitativo, ya que la selección del método de determinación cuantitativa de los componentes de la sustancia problema depende de los datos obtenidos por medio del análisis cualitativo.

13. CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS DE ANÁLISIS Diferentes elementos químicos y sus compuestos pueden ser detectados por sus INDICIOS FÍSICOS (estado físico, color, brillo, capacidad de fundirse y sublimarse, lucir y colorear la llama en el curso de la calcinación, solides, fragilidad, estado cristalino o amorfo, solubilidad en el agua y otros disolventes, olor, etc.) y por sus PROPIEDADES QUÍMICAS, su reacción ante la acción de los ácidos, álcalis, sales oxidantes y reductoras y otros compuestos. Y todos los métodos de análisis se divide en químicos, físicos y físico -químico. Por ejemplo el azufre puede ser distinguido fácilmente de otras sustancias sencillas por sus propiedades físicas: color amarillento, capacidad de fundición, ebullición y destilación al ser calentado, capacidad de disolución en sulfuro de carbono (CS 2 ), baja conductividad térmica y eléctrica e insolubilidad en el agua.

14. El azufre puede ser reconocido fácilmente también por sus propiedades químicas. Al ser calentado, el azufre reacciona con el oxigeno formando dióxido de azufre (gas sulfuroso). Q S (s) + 0 2 (g)  S0 2 (g) Que posee un olor especifico. Al ser calentado con aserrín de hierro, el azufre forma sulfuro de hierro. Q Fe + S  FeS Que abajo la acción del HCL( ac )se descompone desprendiendo el sulfuro de hidrogeno (H2S) Q FeS (s) + 2HCl( ac )  FeCI2(g) + H2S(g) Que tiene un olor a huevos podridos. Todo esto da al químico suficiente seguridad para distinguir el S del C, Al, Pb y otras sustancias sencillas que no pose la propiedad descritas. Sin embargo, en la mayoría de los casos las sustancias no pueden ser identificadas por sus propiedades físicas. En estos casos se recurre a los métodos químicos de reconocimiento de la sustancia problema.

15. MÉTODOS QUÍMICOS DE ANÁLISIS En el análisis cualitativo, para determinar la composición de una sustancia a analizar, a esta se añade otras sustancias que causan unas transformaciones químicas que van acompañadas con la formación de nuevas sustancias poseedores de propiedades especificas. Estas propiedades pueden ser: Un estado físico (pp, l , g); solubilidad conocida en agua, ácidos, álcalis y otros disolventes químicos; color característicos, estructura cristalina o amorfa, olor, etc. Las transformaciones químicas de este genero se denomina reacciones cualitativas. He aquí algunos ejemplos de reacciones cualitativas.

16. MÉTODOS QUÍMICOS DE ANÁLISIS EJEMPLO 1 : Cambio de coloración de ciertas sustancias producido por la acción de ácidos o álcalis . Se vierte H2O en 4 tubos de ensayo. En un tubo de ensayo se añade H+ en otro OH- . Luego a la disolución H+ se agregan varias gotas de disolución azul de tornasol. El conjunto adquirirá un color rojo. A la dilución alcalina se le añade tornasol rojo la disolución adquirirá un color azul. Si se añade tornasol rojo o azul a los tubos de ensayo con agua destilada, su color no variara. Se este modo con ayuda de tornasol o otros indicadores puede determinarse cualitativamente la presencia de acido o álcali en una dilución.

17. Ejemplo 2 : Reconocimiento de los iones amonio (NH4-) En un tubo de ensayo que contiene sal amoniaca se agrega varias gotas de disolucion de alcali y luego el tubo de ensayo se calienta ligeramente en llama de un mechero de gas o al baño maria , entonces puede observarse el desprendimiento del amoniaco que se reconoce por su olor especifico o por el cambio de color de un indicador (tornasol rojo o fenolftaleína). Los álcalis descomponen las sales de amonio con el desprendimiento de amoniaco; según las siguientes reacciones químicas. i. NH4CI(s) + NaOH ( ac ) NH4OH + NaCI ii. NH4OH NH3(g) + H20 La formula NH4OH según las concepciones contemporáneas la molécula hidróxido de amonio no existe. La reacción debería ser así: NH4CI(s) + NaOH ( ac )  NH3|g| + H20(l) + NaCI ( ac ) 0 en la forma ionica : NH4 + OH-  NH3(g) + H20(l)

18. MÉTODOS QUÍMICO DE ANÁLISIS Ejemplo 2 : Reconocimiento de los iones sulfatos (SO4-2) Se reconocen debido a la formación del precipitado blanco de BaS04 , que es insoluble incluso en los ácidos. Este pp .Cuando a una disolución que contiene iones S04- se añaden 2 o 3 gotas de disolución de alguna sal de bario. BaCI2( ac ) + H2S04( ac )  BaS04 + 2HCI( ac ) o en forma iónica Ba+2 + S04-2  BaS04 De esta manera, con ayuda de los iones Bario puede ser descubierto el ion SO4-2. Los métodos que se usan para determinar la composición de las sustancias a analizar basados en el empleo de las propiedades químicas de los elementos o iones que se identifican, se denomina «Métodos Químicos de Análisis»

19. METODOS FISICOS DE ANALISIS La presencia de unos u otros elementos químicos en la composición de las sustancias que se somete al análisis puede ser descubierta sin recurrir a reacciones químicas. Esto se puede lograr basándose directamente e el estudio de las propiedades físicas de las sustancia a investigar. Por ejemplo los compuestos volátiles de algunos elementos químicos, introducidos en la llama incolora del mechero de gas proporcionan a esta unos colores característicos. Los métodos de análisis sin recurrir a Reacciones químicas se denomina métodos FISICOS DE ANALISIS. Pertenecen a estos los métodos basados en el estudio de las propiedades ópticas, eléctricas, magnéticas, térmicas y otras propiedades físicas de las sustancias a analizar. Entre los métodos físicos de análisis mas conocido puede citarse los siguientes: Análisis espectral , basado en la investigación de los espectros de emisión y de absorción de las sustancias que se investigan.

20. MÉTODOS FÍSICOS DE ANÁLISIS Análisis por luminiscencia (fluorescencia ), basado en la observación de la luminiscencia (fluorescencia o brillo) de las sustancias a analizar provocada por la acción de los rayos ultravioleta. Análisis por espectrofotometría de masa , que se realiza con ayuda de espectrómetro de masa Análisis por difracción de rayos x , basados en el empleo de rayos para la investigación de la estructura de la sustancia. Método basados en la medición de densidad (densimetría) Con frecuencia los métodos físicos de análisis poseen una serie de ventajas ante los químicos. En algunos casos ellos permiten resolver problemas que no pueden ser resueltos por los métodos de análisis químicos. Con frecuencia los métodos físicos de análisis se emplean junto con los químicos, lo que permite aprovechar las ventajas de unos y otros métodos. Esta combinación de métodos tiene importancia para determinar cantidades insignificantes (trazas) de impurezas.

21. METODOS FISICOS DE ANALISIS La presencia de unos u otros elementos químicos en la composición de las sustancias que se somete al análisis puede ser descubierta sin recurrir a reacciones químicas. Esto se puede lograr basándose directamente al estudio de las propiedades físicas de las sustancia a investigar. Por ejemplo los compuestos volátiles de algunos elementos químicos, introducidos en la llama incolora del mechero de gas proporcionan a esta unos colores característicos. Los métodos de análisis sin recurrir a Reacciones químicas se denomina métodos FISICOS DE ANALISIS. Pertenecen a estos los métodos basados en el estudio de las propiedades ópticas, eléctricas, magnéticas, térmicas y otras propiedades físicas de las sustancias a analizar. Entre los métodos físicos de análisis mas conocido puede citarse los siguiente: Análisis espectral , basado en la investigación de los espectros de emisión y de absorción de las sustancias que se investigan.

22. MÉTODOS FISICOQUÍMICOS DE ANÁLISIS Actualmente juntos con los métodos puramente físicos y químicos empiezan a ganar cada vez mayor importancia los métodos físicos -químicos de análisis, basados en el estudio de los fenómenos físicos que tiene lugar en el curso de las reacciones químicas. Estas reacciones pueden ir acompañadas por el cambio de color de la disolución, la intensidad del color (colorimetría), conductividad eléctrica (conductimetria), etc.

23. RECONOCIMIENTO DE LOS MINERALES Para clasificar un mineral es necesario someterle a una serie de operaciones o pruebas que en su conjunto constituye su reconocimiento. Como consecuencia de ellos se puede llegar a la identificación del ejemplar y establecer su clasificación. Los mencionadas operaciones o pruebas son llamadas ensayos mineralógicos, que pueden limitarse a su forma y aspecto a su composición química. 1 ) Aspecto externo .- Son los primeros datos que pueden obtenerse sobre un ejemplar de mineral. Tales rasgos o cualidades se les denominan caracteres organolépticos porque pueden ser percibidos directamente por los órganos de los sentidos. De esta manera se determina la forma que puede ser poliédrica, mas o menos proporcionada, lo que se informa la manera de estar desordenada sus partículas integrantes.

24. RECONOCIMIENTO DE LOS MINERALES Por lo tanto podrá obtenerse información de la superficie del mineral. Por ejemplo su aspereza, como en el esmeril la untuosidad al pasar los dedos suavemente sobre la muestra como ocurre con el talco o el grafito. Frio en los minerales metálicos, buenos conductores del calor y adherencia a los labios húmedos como la arcilla, el talco, el caolín o la creta. Algunos minerales presentan al gusto un determinado sabor salado, en la sal común o la silvina fresco en el nitro y amargo en la epsomita. Finalmente el olfato puede percibir el olor de algunas sustancias, bien si es propia, como el petróleo, o al ser humedecido con el aliento como las arcillas que huele a tierra mojada. Otras veces producen un cierto olor por frotamiento como el azufre y los sulfuros que emite olor sulfuroso.

25. PROPIEDADES FISICAS DE LOS MINERALES Para llegar al reconocimiento de las propiedades físicas es necesaria realizar con ellos algunos ensayos muy sencillos. Es fácil distinguir e! color que presenta a la luz blanca (luz del sol o luz artificial normal). En algunos casos es muy interesante comprobar el verdadero color del ejemplar, ya que la superficie puede haber sufrido alteraciones químicas que modifican su coloración. Entonces se debe estudiar el color de raya del ejemplar y el polvo del mineral. La raya consiste en practicar una incisión superficial con una navaja o instrumento suficientemente duro para que pueda rayar el mineral, que entonces puede mostrar un color distinto del externo u otro que es el verdadero.

26. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MINERALES Otras veces se raspa o tritura finalmente una pequeña porción del mineral obteniéndose lo que se llama el polvo, que generalmente es de coloración diferente de lo que es superficialmente es de otra coloración que superficialmente presenta al ejemplar. Densidad.- El peso especifico o densidad solamente es necesario en un primer examen una simple estimación sobre la mano, informa si el ejemplar es mas o menos pesado en relación con su volumen. Se puede determinar por la pesada, si se desea mas exacto se puede realizar el procedimiento del frasco o picnómetro Dureza. - La dureza de un mineral puede ser determinado por varios procedimientos: El mas mineralógico, aunque no sea el mas exacto es el de comparar su dureza con los minerales de la escala de MOHS.

27. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MINERALES Cuando no se dispone de escala, puede calcularse la dureza aproximada de un mineral problema. Aplicando primeramente la uña del dedo pulgar que determina una dureza inferior a 2,5 para todos los minerales que sean rayados por ella. Con el borde de una moneda de aleación de cobre o níquel las cuales puede tener una dureza entre 3,0 - 3,5. Si el mineral es mas duro se a plica La punta de una navaja bien templada que alcanza dureza 5 -5.5 Y como ultimo termino el diamante de un vidriero, cuya dureza coincide con la máxima escala de 10. Mediante este método el mineral queda clasificado en cuanto a su dureza aproximada.

28. Para una determinación mas exacta, se puede utilizar una serie de punzones, cuyas puntas están debidamente graduadas conocida como escala ESCLEROMETRICAS. En los laboratorios de mineralogía se realiza mediante un aparato denominado ESCLEROMETRO. Otras propiedades físicas: Exfoliación y fractura. Elasticidad y cohesión Transparencia Brillo Fosforescencia Radiactividad (Contador Geiger ) MEDIDA DUREZA Uña < 2.5 Moneda 3 – 3.5 Navaja 5.0 – 5.5 Lima > 6 Diamante 10

29. COMPOSICION QUIMICA DE LOS MINERALES El estudio de la composición química de los minerales es bastante difícil y complicada que las pruebas anteriores. Los ensayos químicos pueden ser de dos clases: Los que emplean fundamentalmente el calor y que se llaman PIROGNOSTICOS por vía seca. Y los que necesitan la intervención de líquidos disolventes en forma de disolución, por los que se denominan HIDROGNOSTICOS o por vía húmeda.

30. 1. ENSAYOS PIROGNÓSTICOS Para realizarlos se someten los minerales a diversas pruebas en las que intervienen el calor. Sus resultados contribuyen a establecer la composición química del mineral, pero no son totalmente decisivos sino mas bien complementarios. Los principales ensayos por vía seca son: a. Calentamiento del mineral en tubo cerrado por un extremo y recto. b. Calentamiento en tubo acodado y abierto en ambos extremos. c. Calentamiento sobre carbón con el soplete. d. Ensayos con perlas de bórax y sal de fosforo. e. Observación en la coloración de la llama.

31. 1.1. ENSAYO EN TUBO CERRADO Para realizarlos se emplea tubos de ensayo de buena calidad o tubo de vidrio, de unos 5 milímetros de diámetro. Los tubos deben estar limpios y secos. Se deposita en su fondo una pequeña parte del mineral triturado, luego se somete el tubo con el mineral a la acción de la llama de un mechero tomando las debidas precauciones para que el tubo no se rompa, esto se consigue girando el tubo alrededor de la llama.

32. ENSAYO EN TUBO CERRADO Observaciones: Son muy diversos, unas veces el mineral se hincha, otras veces decrepita, a veces se funde y en ocasiones cambia de color. También puede desprender gases o vapores que servirá para identificar la muestra. Si se desprende vapor de agua, se condensara en las zonas fría del tubo. Entonces puede introducirse una tira de papel de tornasol y se empapa en el condensado. Si es agua pura no se produce variación en el tornasol. Pero si además si ha desprendido sustancia de carácter acido o básico, el papel de tornasol se vuelve rojo en el primer caso o mas azulado en el segundo. Hay minerales que contiene azufre o arsénico que puede sublimarse pasando directamente al estado de vapor y que inmediatamente vuelve a condensarse en las partes frías del tubo volviendo al estado solido. El azufre presenta su típico color amarillo limón y el arsénico es negruzco.

33. ENSAYO EN TUBO CERRADO Si se desprende gases que no produce deposito liquido o solido al enfriarse puede reconocerse por otras características, especialmente por su color y olor. Si se trata de oxigeno que se desprende de los óxidos, puede ser reconocido introduciendo en el tubo una astilla con un punto de ignición en el extremo, el cual se inflama inmediatamente ardiendo con una luz blanca muy viva. Cuando se desprende dióxido de carbono (C02) producido por los carbonatos y bicarbonatos, la astilla encendida se paga inmediatamente. Si el gas desprendido se hace llegar a un vaso que contiene agua de cal (Ca(OH)2), esta se enturbia pp carbonato de calcio (CaC03) insoluble. Existe también minerales que no sufre alteraciones notables, ni desprende gases o vapores, por lo que es necesario continuar la serie de procedimiento.

34. 1.2. ENSAYO EN TUBO ABIERTO El material fundamental es el tubo de vidrio de 25 cm de longitud y 0,5 cm de diámetro, se somete a la llama acodándole en Angulo recto de lado desiguales, uno de ellos debe tener 5 cm de largo. El mineral triturado se introduce por la rama mas corta hasta que llegue a la parte acodada. A continuación se somete el tubo a la llama, sujetándolo por la rama mas larga y aplicando el mechero en la parte donde esta el mineral.

35. ENSAYO EN TUBO ABIERTO Observaciones: Se produce fenómenos análogos a la de los tubos cerrados pero la corriente de aire que ahora circula por el tubo abierto puede originar fenómenos secundarios de oxidación que facilita el reconocimiento de la sustancia desprendida del mineral. Los vapores arsenicales (As), se reconoce por su característico olor a ajos crudos. Si hay azufre (S), se forma gas sulfuro de típico olor sofocante, el llamado olor a pajuelas. En muchos casos se depositan compuestos oxidados en forma de anillo solido en la parte fría de la rama mas larga. Así el arsénico además del olor ya mencionado se reconoce por el anillo blanco de anhídrido arsénico depositado. Los compuestos de selenio (Se) produce anillo rojo y los de antimonio anillo blanco muy estable, pero además desprende humos blancos muy abundantes que permite distinguirlo de los compuestos arsenicales. Por ultimo cuando el mineral problema es el cinabrio, un sulfuro de mercurio, además de vapores sulfurosos se produce vapores de mercurio metálico que se condensa en forma de diminutas gotitas muy brillante en la rama fría del tubo.

36. 1.3. COLORACIÓN EN LA LLAMA Ciertos minerales formados por sales metálicas, volátiles, especialmente los cloruros comunican a la llama una cierta coloración característica. Para ellos se emplea el hilo de platino o micrón con el cual se coge el mineral (pequeña cantidad), sometido a la llama del mechero o lamparilla y observando la coloración que toma esta. Es conveniente que el hilo de platino este bien limpia para que no produzca ninguna coloración accesorio, y que la llama sea poca luminosa y no coloreada. En caso contrario los resultados serian falsos. Cuando el mineral no es volátil se le trata por impregnación con HCI que dará lugar a suficiente cantidad de cloruro volátil para que se produzcan la coloración de la llama.

37. COLORACIÓN EN LA LLAMA Observaciones: Las coloraciones que producen los metales mas frecuentes son: En ocasiones el mineral contiene dos metales y la coloración producido por uno de ello y es tan intimo que enmascara la del otro. Tal recurre con el sodio que va acompañado con el potasio cuya luz amarilla anula totalmente la del segundo de color violeta. Entonces se recurre a un vidrio especial de color azul cobalto que elimina el color amarillo de la llama del sodio y permite observar perfectamente la del potasio. METAL COLOR DE LA LLAMA Sodio Amarillo intenso Estroncio Rojo vivo Calcio Rojo amarillento Cobre Verde esmeralda Plomo Azul pálido Antimonio Azul pálido Litio Rojo carmín Potasio violeta

38. 2. ENSAYOS HIDROGNOSTICOS Para realizar los ensayos por vía húmeda o hidrognosticos, el mineral debe estar previamente disuelto, los disolventes usuales son : agua, HCI, HN03 y el agua regia (tres partes en volumen de HCI y una de HN03) Antes de poner el mineral en el disolvente debe ser cuidadosamente triturado y la disolución puede hacerse en tubo de ensayo o en matraz. Para preparar la disolución adecuada cuando no se conoce en que disolvente deberá prepararse aquella se comienza intentando disolver el mineral problema en agua primero en frio agitando durante unos minutos y observando si se produce o no la disolución en caso negativo puede operarse en caliente, ya que muchos cuerpos presenta una mayor solubilidad cuanto mas elevada sea la temperatura dentro de ciertos limites. Si a pesar de todo resulta insoluble en el agua, se ensayara de la misma manera en los demás, disolventes HCI, HN03, hasta el agua regia que se denomina así por ser capaz de disolver el oro (rey de los metales) y al platino.

39. ENSAYO HIDROGNOSTICOS Si el mineral resulta insoluble se procede a fundirle sobre el carbón, acompañado de carbonato de sodio como fundente sobre carbón. El residuo que resulta se somete a la misma marcha operativa hasta lograr su disolución. A veces la solubilidad del mineral es tan pequeño que no es posible observarla, pero sin embargo se ha producido la suficiente disolución como para comenzar los ensayos por vía húmeda. Para comprobar si se ha producido la disolución se toma una gota de la misma y se coloca en un vidrio de reloj. A continuación se va evaporando el disolvente a la llama muy suave y si, al desaparecer totalmente este, queda una mancha blanquecina en el vidrio de reloj, será prueba indudable de que se ha producido la disolución. En caso contrario el vidrio queda totalmente limpio.

40. ENSAYO HIDROGNOSTICOS Observaciones: Son muy variables los ensayos que se puede realizar por vía húmeda. Algunas observaciones puede realizarse en el mismo momento de la disolución del mineral en el respectivo disolvente. Por ejemplo la coloración que toma la disolución o el desprendimiento de gases o vapores que son característicos. Así una disolución amarilla rojiza indica la presencia de un ,mineral de hierro, si es verde puede ser cromo y si el color es azul generalmente se trata de minerales de cobre. El desprendimiento de vapores puede suministrar también algún indicio sobre el tipo de mineral, según el resumen siguiente: DISOLVENTE DESPRENDIMIENTO MINERAL HCI Efervescencia, gas carbónico Carbonato HCI Gas sulfúrico olor a huevos podridos Sulfuros HCI Color gaseoso irritante Dióxidos HNO3 Vapores rojos rutilantes produce estornudos en el momento de respiración Minerales metálicos: Cu, Pb, Hg, Hg