QUIMICA ENLACE IONICo para educación d estudiante

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1. ENLACE IONICO Curso: Química General UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA DE MINAS Docente: Ing. Luz Marina Tevez Ponce Integrantes: Cristhian Adolfo Ramos Quispe David Gonzalo Ramos Condori Diego Tipula Gil

2. CONCEPTO El enlace iónico o electrovalente consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones. Un ion es una partícula cargada eléctricamente. Puede ser un átomo o molécula que perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro. Este tipo de enlace se manifiesta generalmente entre átomos metálicos y no metálicos en los que la transferencia de electrones ocurre desde los átomos metálicos (menos electronegativos) hacia los no metálicos (más electronegativos ).

3. CONCEPTO

4. CONCEPTO Para que se forme un enlace iónico es necesario que la diferencia de electronegatividad (capacidad de un átomo de atraer electrones de otro átomo cuando se combinan en un enlace químico) entre ambos tipos de átomos sea mayor o igual que 1,7 en la escala de Pauling, utilizada para clasificar los átomos según sus valores de electronegatividad .

5. CONCEPTO Entonces el enlace ionico produce una unión estable, difícil de romper. Es el resultado de la atracción electrostática entre iones de distinto signo, uno electropositivo y otro electronegativo, que se enlazan al captar electrones del otro.

6. ANION Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número indica la carga):

7. CATION Es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales,​ pero hay ciertos cationes formados con no metales.

8. EJEMPLO X=0,9 X=3 ∆ X=X1-X2 ∆ X=3-0,9 ∆ X=2,1

9. CARACTERISTICAS Es una red cristalina Se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente Tienen un punto de fusión muy elevado. Son solubles Tienen la capacidad de conducir electricidad cuando están disueltos en agua o fundido.

10. PROPIEDADES Las propiedades de los compuestos iónicos arrojan algo de luz sobre la naturaleza de los enlaces iónicos. Los sólidos iónicos presentan una estructura cristalina y tienden a ser rígidos y quebradizos; también suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados, lo que sugiere que los enlaces iónicos son muy fuertes.

11. PROPIEDADES Algunas características generales de un compuesto iónico: Son enlaces fuertes.  La fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar redes cristalinas muy resistentes. Suelen ser sólidos.  A temperaturas y rangos de presión normales (T=25ºC y P=1atm), estos compuestos tienen estructura molecular cúbica y rígida, que forma redes cristalinas que originan sales. También existen líquidos iónicos denominados “sales derretidas”, que son poco frecuentes, pero sumamente útiles. Poseen un alto punto de fusión y ebullición.  Tanto el punto de fusión(entre 300 ºC y 1000 ºC ) como el de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requieren grandes cantidades de energía para romper la atracción electrostática entre los iones.

12. PROPIEDADES Solubilidad en agua.  La mayoría de las sales son solubles en agua y otras soluciones acuosas que presenten un dipolo eléctrico (polos positivo y negativo). Conducción eléctrica.  En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad, dado que los iones ocupan posiciones muy fijas en una red cristalina. En cambio, una vez disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan eficaces conductores de la electricidad. Selectividad.  Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos IA y IIA de la Tabla Periódica, y los no metales de los grupos VIA y VIIA.

13. PROPIEDADES DE UN ENLACE IONICO Los compuestos formados por enlaces ionicos presentan una series de propiedades como resultado de la fuerte atraccion entre cargas que se produce en dichos enlaces, determinando su comportamiento quimico. ALTOS PUNTOS DE EBULLICION Y FUNCION (300°C a 1000°C) BUENOS CONDUCTORES DE ELECTRISIDAD SOLIDOS EN TEMPERATURAS ENTRE 20°C Y 30°C SON NEUTROS EN ESTADIO SOLIDO SUELEN CRISTALIZARSE

14. EJEMPLOS EJEMPLOS DE ENLACE IONICO NaCI KBr CaCO 3 MgO AgNO 3 KOH LiF MnCI 2 MgCI 2 NH 4 CI