QUIMICA NUBE ELECTRONICA - TURNO TARDE 25-05-23.pptx

QUIMICA

1. QUIMICA Docente : Sherry Reyes Tema:NUBE ELECTRONICA

2. NUMEROS CUANTICOS Recordemos que gracias a la aparición de orbitas elípticas , se puede determinar con una mayor exactitud la ubicación del e- . Son un conjunto de números que describen toda la información del e- ¿Qué son? e-

3. 1. Numero Cuántico Principal Nos indica el NIVEL (TAMAÑO Y LA ENERGIA) donde se encuentra el e-. (“n”) Niveles Capas Donde: n = 1 2 3 4 5 6 7 …….. C = K L M N O P Q Regla General N° máx. e- (POR NIVEL )=   N° máx. orbitales (POR NIVEL )=  

4. 2. Numero Cuántico Secundario o Azimutal (“ l ”) Nos indica el SUBNIVEL DE ENERGIA donde se encuentra el e-. SUBNIVEL “s”  Sharp “p”  Principal “d”  Difuso “f”  Fundamental S o P a D e F ideos “ l ” 1 2 3 #e- máx. 2e- 6e- 10e- 14e- Se cumple: n = 1 2 3 …….. “n” l = 0 1 2 ………(n-1) n > l ≥ m Entonces: Indica la FORMA del orbital y depende del numero cuántico principal. Regla General N° máx. e- (POR SUBNIVEL )= 2(2 l +1)

5. Forma de los orbitales

6. 3. Numero Cuántico Magnético s (“m”) Se relaciona con el ORBITAL O REEMPE donde se encuentran los e- p d f 1 2 3 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +2 -3 +3 Orbital (Como máximo 2e-) Se tiene: m = - l ;…0...;+ l m = -3;...0…;+3

7. 4. Numero Cuántico de Spin (“s”) Nos indica el SENTIDO DE ROTACIÓN del e-. - - ANTIHORARIO HORARIO = +1/2 = -1/2 Nota:     _ Orbital Apareado Orbital Despareado Orbital Vacío

8. ⇂ Notación del e-   NIVEL SUBNIVEL #e- Hallamos los # cuánticos de :   n = l = m = 6 1 ↿ ↿ ↿ m = -1 s = -1/2 Entonces el juego de números cuánticos para será:   ( 6;1;-1;-1/2) -1 +1

9. ¿Qué es? ¿Para que nos sirve? DISTRIBUCION/CONFIGURACION : Ordenar , acomodar ELECTRONICA : Electrón Es la manera ORDENADA de REPARTIR a los ELECTRONES en niveles y subniveles. Reglas Principio de Aufbau Los e- deben distribuirse en los niveles y subniveles teniendo en cuenta la ENERGIA RELATIVA . E.R = n + l Ejemplo: Ordena de manera creciente a la E,R 6s 4d 7s 5f 6 6 7 8 E.R Ordenado de forma CRECIENTE : 4d, 6s,7s,5f  Regla de Hund (máxima multiplicidad) Los orbitales tienen que llenarse lo máximo posible. (De tal manera que al menos cada orbital tenga 1e-) Ejemplo: p 5   -1 0 +1

10. Principio de Exclusión de Pauli No pueden existir 2 o mas # cuánticos iguales. Ejemplo: 1s 1   1 s 2 n= l = m= s= n= l = m= s= 1 +1/2 1 -1/2     Regla de Moeller (SERRUCHO) 1s 2 , 2s 2  ,2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6   , 5s 2 , 4 d 10 , 5p 6 , 6s 2 , 4f 14 , 5 d 10 , 6p 6 , 7s 2 , 5f 14 , 6 d 10 , 7p 6        si Soy peruano Soy peruano Soy del Perú Soy del Perú Soy fuerza del Perú Soy fuerza del Perú

11. Configuración Simplificada o KERNEL Es una forma de abreviar la C.E utilizando a los gases Nobles (estables)             2s 2  ,2p 6 ,….. 3s 2 , 3p 6 ,….. 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 ,…..   5s 2 , 4 d 10 , 5p 6 ,….. 6s 2 , 4f 14 , 5 d 10 ,….. 7s 2 , 5f 14 ,….. Configuración de IONES ANION CATION 1ero : Se halla el numero de e- 2do : Se realiza la configuración electrónica 1ero : Se realiza la configuración electrónica (#Z) 2do : Se quita los e- del ultimo nivel   -2   +3 #e- = 18 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6    1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6       1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 3d 5      

12. EJERCICIOS

13.   3s 2 , 3p 5 Z= 17 CLAVE D 1s 2 , 2s 2  ,2p 6 , 3s 2 , 3p 5 1s 2 , 2s 2  ,2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 6   CATION 1ero : Se realiza la configuración electrónica (#Z) 2do : Se quita los e- del ultimo nivel   +2 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6       1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 3d 6       CLAVE B CLAVE E

14. 1s 2 , 2s 2  ,2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 4   CLAVE C 1s 2 , 2s 2  ,2p 6 , 3s 2 1s 2 , 2s 2  ,2p 6 CLAVE E Z= 12 #e-= 10 F V V F CLAVE B 12

15.   1s 2 , 2s 2  ,2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6   , 5s 2 , 4 d 4 CLAVE A

16. ADICIONALES

17. CLAVE E 1. Realizamos la C.E para CONSIDERANDO solo 2 NIVELES LLENOS 1s 2 2s 2  2p 6    NIVEL 1 LLENO NIVEL 2 LLENO   1. Realizamos la C.E para el ion, dato posee 18e-   +1 CLAVE D Recuerda para cationes en la C.E ÁTOMO NEUTRO 2do : se quita e- al ultimo nivel #Z = #e- = 19 18 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 4s 1    1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6    1ero : se distribuye al átomo neutro CATION MONOVALENTE CLAVE E Regla de AUFBAU ; los e- se deben ordenar de: MENOR  MAYOR ENERGIA RELATIVA a)1s 2s 2p   b)3s 3p 4s   c )2p 3s 3p   d )5s 4d 5p   e)6s 5f 4d   E.R (1 – 2– 3) E.R (3 – 4– 4) E.R (3 – 3– 4) E.R (5 – 6– 6) E.R (6 – 8– 6) 3s 2 3p 6  4s 2 3d 9    NIVEL 3 SEMILLENO Considerando COMO MAXIMO #e- NIVEL 4 SEMILLENO #Z = 29

18. 1. Observamos la C.E para el ion   +3 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 3    Se quito 3e- del ultimo nivel 2. Realizamos la C.E para el átomo NEUTRO   1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6    #e- = 12 CLAVE B Recuerda para aniones en la C.E *Se distribuye al total del e- (luego del que átomo haya ganado e-) 1. Observamos la C.E para el ANION   -2 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2    #Z = 18 2. Hallamos #Z para el átomo X   -2 #e- = 12 #Z = 10 3. Hallamos #e- para el CATION   +2 #e- = 8 CLAVE D

19. Recuerda CAPA EXTERNA = ULTIMO NIVEL 1. Realizamos la C.E para cada ATOMO y verificamos   1s 2 2s 2  2p 4   1s 2 2s 2  2p 5   1s 2 2s 2  2p 2   1s 2 2s 2  2p 6   1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 4s 1    Nivel 2 (ultimo nivel ) = 6e- Nivel 2 (ultimo nivel ) = 7e- Nivel 2 (ultimo nivel ) = 4e- Nivel 2 (ultimo nivel ) = 8e- Nivel 1 (ultimo nivel ) = 1e- CLAVE D

20. Observamos la C.E para Aluminio   1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 1    a) Tiene 8e- de valencia (8e- ULTIMO NIVEL)   1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 1    3e- ULTIMO NIVEL b) Tiene 8e- en la CAPA 2 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 1    8e- CAPA 2 c) Tiene dos capas 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 1    CAPA 1 CAPA 2 CAPA 3 d)En la CAPA K(NIVEL 1) hay 4e- 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 1    2e- CAPA K e)Todas sus capas están llenas 1s 2 2s 2  2p 6 3s 2 3p 1    CAPA M SEMILLENA F V F F F CLAVE B