Reacción de neutralización

DEscripción de titulacion deCarbonato de sodio, alumnos del CCH "Oriente" UNAM

1. Reacción de Reacción de
NeutralizaciónNeutralización
TitulaciónTitulación
•Montaño Rodríguez Rosa María
•Pérez Roque Isabel

2. Reacción de Reacción de
NeutralizaciónNeutralización
Se llama así al proceso químico que Se llama así al proceso químico que
se da entre una sustancia ácida y una se da entre una sustancia ácida y una
básica; en éste se contrarrestan sus básica; en éste se contrarrestan sus
propiedades (alcalinas y ácidas) para propiedades (alcalinas y ácidas) para
producir lo que se conoce como una producir lo que se conoce como una
sustancia neutra.sustancia neutra.
La reacción da como resultado una sal La reacción da como resultado una sal
y agua (Hy agua (H
22O) O)

3. La reacciónLa reacción
En las reacciones de neutralización el En las reacciones de neutralización el
ion Hidrógeno (Hion Hidrógeno (H
++
) de un ácido y el ion ) de un ácido y el ion
Hidroxilo (Hidroxilo (
--
OH) de la base se OH) de la base se
combinan, produciendo una molécula combinan, produciendo una molécula
de agua (Hde agua (H
22O)O)
La reacción se contempla como una La reacción se contempla como una
“competición por los protones”“competición por los protones”

4. Ácidos y BasesÁcidos y Bases
ÁcidoÁcido
Arrhenius define que Arrhenius define que
un ácido es una un ácido es una
sustancia que al sustancia que al
disociarse produce disociarse produce
iones hidrógeno en iones hidrógeno en
solución acuosa solución acuosa
Los ácidos presentan Los ácidos presentan
un pH menorun pH menor
a 7.a 7.
BaseBase
De acuerdo a la teoría De acuerdo a la teoría
de Arrhenius es una de Arrhenius es una
sustancia que produce sustancia que produce
iones hidroxilo (iones hidroxilo (
--
OH) en OH) en
solución acuosa solución acuosa
Las basesLas bases
tienen pHtienen pH
mayor a mayor a
7.7.

5. IndicadoresIndicadores
Los ácidos y las bases además de Los ácidos y las bases además de
presentar las características presentar las características
anteriores reaccionan con sustancias anteriores reaccionan con sustancias
llamadas indicadores que los hacen llamadas indicadores que los hacen
cambiar de color, así podemos iden-cambiar de color, así podemos iden-
tificar si estamos en tificar si estamos en
presencia de un ácido presencia de un ácido
o de una base.o de una base.

6. Indicadores utilizadosIndicadores utilizados
FenolftaleínaFenolftaleína
En presencia de las En presencia de las
bases se torna rosa bases se torna rosa
o violetao violeta
Naranja de MetiloNaranja de Metilo
En presencia de En presencia de
ácidos se colorea ácidos se colorea
rojo y si es base se rojo y si es base se
vuelve amarillovuelve amarillo
Para realizar nuestro experimento utilizamos
los dos siguientes indicadores:

7. FenolftaleínaFenolftaleína
El intervalo del pH El intervalo del pH
dentro del cual dentro del cual
tiene lugar el tiene lugar el
cambio de color cambio de color
esta entre 8,0 y 9,8esta entre 8,0 y 9,8
Cambia del color Cambia del color
rojo al amarillo o rojo al amarillo o
naranja dentro de naranja dentro de
un rango de pH de un rango de pH de
entre 3,1 y4,4entre 3,1 y4,4
Naranja de Naranja de
MetiloMetilo

8. TitulaciónTitulación
Proceso mediante el cual se puede conocer Proceso mediante el cual se puede conocer
la medida del volumen de una disolución de la medida del volumen de una disolución de
concentración conocida necesario para conocida necesario para
reaccionar completamente con el compuesto reaccionar completamente con el compuesto
a determinar a determinar
Implica siempre tres agentes: el titulante, el Implica siempre tres agentes: el titulante, el
titulado y el colorante. titulado y el colorante.
La reacción entre un ácido yLa reacción entre un ácido y
una base se puede observar una base se puede observar
mediante un colorante mediante un colorante
(indicador) (indicador)

9. Proceso de titulaciónProceso de titulación
Se adicionan tres o cuatro gotas de Se adicionan tres o cuatro gotas de
fenolftaleína (u otro colorante) y se fenolftaleína (u otro colorante) y se
comienza a titular (dejando caer comienza a titular (dejando caer
gota a gota el agente titulantegota a gota el agente titulante
sobre el titulado) hasta obtenersobre el titulado) hasta obtener
un ligero vire a rosa.un ligero vire a rosa.
Ahora se agrega el naranja de metilo y Ahora se agrega el naranja de metilo y
se continúa titulando hasta que tome se continúa titulando hasta que tome
un color marrón.un color marrón.

10. Carbonato de sodio + Carbonato de sodio +
Ácido ClorhídricoÁcido Clorhídrico
Primero medimos Primero medimos
100 ml. de la 100 ml. de la
solución básica solución básica
(carbonato de (carbonato de
sodio) en un matraz sodio) en un matraz
erlenmeyer.erlenmeyer.

11. Coloración de la Coloración de la
fenolftaleínafenolftaleína
Una vez medida la Una vez medida la
cantidad de sustancia cantidad de sustancia
básica se le agrega básica se le agrega
colorante, en este caso colorante, en este caso
utilizamos fenolftaleína. utilizamos fenolftaleína.

12. TitulandoTitulando
Una vez medido y con Una vez medido y con
el colorante (con el el colorante (con el
cual a tomado un cual a tomado un
color violeta) la color violeta) la
sustancia se somete a sustancia se somete a
la titulación.la titulación.
Vamos agregando el Vamos agregando el
ácido (que se ácido (que se
encuentra medido en encuentra medido en
la bureta ) gota a gota.la bureta ) gota a gota.

13. Cambio de coloraciónCambio de coloración

Después de Después de
un tiempo un tiempo
notamos notamos
que la que la
coloración coloración
de la de la
fenolftaleínfenolftaleín
a se aclara a se aclara
por la por la
presencia presencia
del ácido.del ácido.

Ahora se anota la cantidad Ahora se anota la cantidad
de HCl utilizada de la de HCl utilizada de la
bureta.bureta.

14. Naranja de MetiloNaranja de Metilo
La fenolftaleína es un La fenolftaleína es un
indicador que solo tiñe indicador que solo tiñe
las bases, además su las bases, además su
cambio de coloración se cambio de coloración se
da a partir de un pH 8.0.da a partir de un pH 8.0.
Por esta razón, se Por esta razón, se
agrega el naranja de agrega el naranja de
metilo para continuar metilo para continuar
titulando, para poder titulando, para poder
llegar a un pH de 7 llegar a un pH de 7
(neutro) en donde se (neutro) en donde se
coloreara marrón.coloreara marrón.

15. Coloración del naranja Coloración del naranja
de metilode metilo
El naranja de metilo El naranja de metilo
se torna color se torna color
marrón al estar en marrón al estar en
presencia de una presencia de una
sustancia neutra.sustancia neutra.
Lo que se ha Lo que se ha
obtenido es aún obtenido es aún
una sustancia una sustancia
básica, entonces se básica, entonces se
continua titulando.continua titulando.

16. Continuación de la Continuación de la
titulacióntitulación
Se continua Se continua
agregando el ácido agregando el ácido
clorhídrico a la clorhídrico a la
solución de solución de
carbonato de sodio.carbonato de sodio.
Para poder lograr Para poder lograr
neutralizarla, el neutralizarla, el
color debe volverse color debe volverse
marrón marrón

17. Durante la titulaciónDurante la titulación
Al ir titulando, se Al ir titulando, se
observa que se observa que se
forman burbujitas forman burbujitas
en la superficie, en la superficie,
esto nos indica que esto nos indica que
se está dando se está dando
liberación de gas liberación de gas
(CO(CO
22))

18. Neutralización completaNeutralización completa
El color marrón de la El color marrón de la
sustancia nos indica sustancia nos indica
que hemos logrado la que hemos logrado la
neutralización neutralización
completa del carbonato completa del carbonato
de sodio con el HClde sodio con el HCl
Ahora se anota la Ahora se anota la
cantidad de sustancia cantidad de sustancia
ácida que se utilizó ácida que se utilizó
para neutralizar la para neutralizar la
basebase

19. ResultadoResultado
Vemos que se ha Vemos que se ha
teñido de un color teñido de un color
naranja rojizo, naranja rojizo,
entonces, podemos entonces, podemos
afirmar que la afirmar que la
neutralización se ha neutralización se ha
llevado a cabo llevado a cabo
satisfactoriamentesatisfactoriamente
La reacción se La reacción se
completó con 150 ml completó con 150 ml
de carbonato de sodio de carbonato de sodio
y 15 ml. de HCl.y 15 ml. de HCl.

20. EcuaciónEcuación

21. Otras pruebasOtras pruebas
Probamos también con otras dos Probamos también con otras dos
combinaciones de ácidos y bases, y combinaciones de ácidos y bases, y
cambiamos de igual manera las cambiamos de igual manera las
concentraciones de cada una. Las concentraciones de cada una. Las
combinaciones eran:combinaciones eran:
–Cal y vinagreCal y vinagre
–Bicarbonato y vinagreBicarbonato y vinagre
En total fueron dos diferentes En total fueron dos diferentes
concentraciones de bases.concentraciones de bases.

22. Vinagre y cal Vinagre y cal
(resultados)(resultados)
Solución uno:Solución uno:
100 ml. de cal100 ml. de cal
Para neutralizarlos se Para neutralizarlos se
utilizó un total de 56.2 utilizó un total de 56.2
ml. de vinagreml. de vinagre
Solución dos:Solución dos:
100 ml. de cal100 ml. de cal
Para neutralizar se Para neutralizar se
utilizaron 6.7 ml. de utilizaron 6.7 ml. de
vinagrevinagre
La concentración del ácido (vinagre) permanece constante.
Por lo anterior se afirma que se necesita más vinagre si la concentración
de la base es mayor.

23. Vinagre y bicarbonato Vinagre y bicarbonato
(resultados)(resultados)
Solución uno:Solución uno:
100 ml. de 100 ml. de
bicarbonatobicarbonato
Para neutralizar se Para neutralizar se
necesitaron 27,2 ml. necesitaron 27,2 ml.
de vinagrede vinagre
Solución dos:Solución dos:
100 ml. de 100 ml. de
bicarbonatobicarbonato
Para neutralizar se Para neutralizar se
necesitaron un total necesitaron un total
de 35 ml de vinagrede 35 ml de vinagre
Se concluye entonces que la solución dos es más fuerte que la solución
uno, porque se utilizo más vinagre.

24. Tabla de resultadosTabla de resultados
Base

Acido
Cal Bicarbonato Carbonato
A
1
A
2
A
3
B
1
B
2
E
1
V
I
N
A
G
R
E
C
1
150 ml.
0.5 ml
26,7 ml
27,2 ml
150 ml.
1 ml.
34 ml
35 ml
C
2
100 ml.
16.5 ml.
39.7 ml.
56.2 ml.
100 ml.
0.5 ml
6.2 ml
6.7 ml
HCl
D
1
150 ml.
0.2 ml
8,6 ml
8.8 ml
150 ml
0.5 ml
11.5 ml
12 ml
150 ml.
6 ml.
9 ml.
15 ml

25. ConclusionesConclusiones
Para poder lograr la neutralización, Para poder lograr la neutralización,
necesitamos titular, ya sea la base o el necesitamos titular, ya sea la base o el
ácido, para conocer cuánta sustancia se ácido, para conocer cuánta sustancia se
necesita para obtener la reacción completa.necesita para obtener la reacción completa.
La reacción que se lleva a cabo puede ser La reacción que se lleva a cabo puede ser
notada con la presencia de un indicador.notada con la presencia de un indicador.
Además de producir una sal y agua, la Además de producir una sal y agua, la
reacción puede también desprender gas reacción puede también desprender gas
como en el caso de la reacción del ácido como en el caso de la reacción del ácido
clorhídrico mas el carbonato de sodio, en clorhídrico mas el carbonato de sodio, en
donde se desprende el COdonde se desprende el CO
22