Reacción química con masas

Ejercicios de reacciones químicas con masas

1. Autor: Manuel Díaz Escalera
Problemas de reacciones
químicas
Cálculos con masas

2. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera

3. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 1 Ajustamos la ecuación química
Una ecuación química tiene que tener el mismo número de átomos de
cada elemento en los reactivos (a la izquierda de la flecha) y en los
productos (a la derecha de la flecha). Si esto no sucede es necesario
ajustar la ecuación química cambiando los coeficientes que aparecen
delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos. Dichos
coeficientes se llaman coeficientes estequiométricos
En nuestro caso la ecuación está ajustada y no es necesario hacer
nada.

4. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 2 Determinamos la proporción en gramos
La relación molar se transforma fácilmente en la proporción en gramos
por medio de la relación entre mol y masa molar.
La masa molar (la masa de un mol) de cualquier sustancia equivale a
su masa atómica, masa molecular o masa fórmula expresada en
gramos.
Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en moles.
1 mol de CaCO
3
(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
1 mol de CaCO
3
(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)

5. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
Determinamos la masa molar de los reactivos y de los productos:
M(CaCO
3
) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,1 + 12 + 48 = 100,1 u
M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40,1 + 16 = 56,1 u
M(CO
2
) = M(C) + 2M(O) = 12 + 32 = 44 u
Por la tanto1 mol de CaCO
3
tiene 100,1 gramos, 1 mol de CaO tiene 56,1
gramos y 1 mol de CO
2
tiene 44 gramos.

6. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
Con las masas molares ya podemos escribir la proporción en gramos:
100,1 g de CaCO
3
(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO
2
(g)
1 mol de CaCO
3
(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
1 mol de CaCO
3
(s)  1 mol de CaO(s) + 1 mol de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)

7. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
Paso 3 Determinamos la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de
carbono utilizando factores de conversión.
Un factor de conversión es un cociente que relaciona las cantidades de dos
sustancias cualesquiera que intervienen en la reacción química.
100,1 g de CaCO
3
(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)

8. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
La proporción en gramos indica que 100,1 gramos de CaCO
3
producen
56,1 gramos de CaO. Para 2500 gramos de CaCO
3
se obtienen:
= 1401,1 g de CaO2500 g de CaCO
3
56,1 g de CaO
100,1 g de CaCO
3
100,1 g de CaCO
3
(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)

9. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
= 1098,9 g de CO
2
2500 g de CaCO
3
44 g de CO
2
100,1 g de CaCO
3
100,1 g de CaCO
3
(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
La proporción en gramos indica que 100,1 gramos de CaCO
3
producen 44
gramos de CO
2
. Para 2500 gramos de CaCO
3
se obtienen:

10. El carbonato de calcio se descompone según la reacción:
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
Calcula la cantidad de óxido de calcio y de dióxido de carbono que se
obtiene al descomponer 2´5 kg de carbonato de calcio.
Masas atómicas: M(Ca) = 40,1; M(C)= 12; M(O)= 16
Autor: Manuel Díaz Escalera
= 1098,9 g de CO
2
2500 g de CaCO
3
44 g de CO
2
100,1 g de CaCO
3
100,1 g de CaCO
3
(s)  56,1 g de CaO(s) + 44 g de CO
2
(g)
CaCO
3
(s)  CaO(s) + CO
2
(g)
La proporción en gramos indica que 100,1 gramos de CaCO
3
producen 44
gramos de CO
2
. Para 2500 gramos de CaCO
3
se obtienen: