REACCIONES QUÍMICAS- CLASES DE REACCIONES

Informacion sobre los tipos de reacciones quimicas de acuerdo a su origen y a su naturaleza

1. REACCIONES QUÍMICAS
DOCENTE: CHRISTIAN
ANDRE PALOMINO PILARES
CURSO: QUÍMICA
GRUPOS: A y B

2. QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Es aquel proceso por el cual las sustancias químicas interactúan generando
nuevos compuestos químicos, por la ruptura y formación de nuevos enlaces.
EVIDENCIAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
1.Existe liberación de gases.
ECUACIÓN QUÍMICA :
ZnSO
4+ H
2
2. Cambio de color.
3. Variación de Energía.
4. Formación de precipitados.

3. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIÓN DE SINTESIS O ADICIÓN
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN O
DESPLAZAMIENTO
A + B C
A C + B
A + BC AC + B
✓
✓
✓
✓
✓
✓

4. REACCIÓN DE DOBLE
DESPLAZAMIENTO O METÁTESIS
REACCIÓN HOMOGÉNEAS
REACCIÓN HETEROGÉNEAS
AB + CD CB + AD
A
(g)C
(g)+ B
(g)
A
(s)+ BC
(g)AC
(l)+ B
(s)
✓
✓
✓
✓
✓
✓

5. REACCIÓN EXOTÉRMICA
REACCIÓN ENDOTÉRMICA
REACCIÓN REVERSIBLE
A + C B + F + CALOR
✓
✓
✓
A + B + CALOR C + B
A + B AB

6. REACCIÓN DE COMBUSTIÓN COMPLETA
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN INCOMPLETA
A + B CO
2+ C + D
A + B + D CO + B
LLAMA AZUL
LLAMA AMARILLENTA
✓
✓

7. MÉTODO DE BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS
MÉTODO DEL TANTEO
Consiste en que cada miembro de la ecuación química se tengan la misma
cantidad de átomos, tanto de reactivos como de productos.
1. _CS
2+_O
2→_CO
2+_SO
2
2._NaCIO→_NaCI +_NaCIO
3
4. _NH
3+_NaCIO→_N
2H
4+ _NaCI +_H
20
3. _FeCl
2+_NaNO
3+_HCI→_FeCI
3+_NaCI + _H
2O +_NO

8. 1. Zn + HCl →ZnCl
2 + H2
2. HCl + Ca(OH)
2→CaCl
2+ H
2O
3. Al
2O
3+ H
2SO
4→Al
2(SO
4)
3+H
2O
4. P + O
2→P
2O
3
5. Na + H
2O →NaOH + H
2
BALANCEAR LA SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO
DEL TANTEO

9. MÉTODOREDUCCIÓN YOXIDACIÓN
PASOS PARA REALIZAR EL BALANCEO POR EL MÉTODO “REDOX” :
2. Todos los Hidrógenos van a tener generalmente su estado de oxidación +1
1.Reconocer los estados de oxidación de cada compuesto o elemento .
4. Todas las sustancias simples o átomos no combinados tienen su estado de
oxidación igual a cero.
3. Todos los Oxígenos van a tener generalmente su estado de oxidación -2

10. HNO
3+ S + H
2O →H
2SO
3+ NO

11. Sb + HNO
3→Sb
2O
5+ NO + H
2O

12. Cu + HNO
3→Cu(NO
3)
2+ H
2O + NO

13. 1.-KClO
3+ S →KCl + SO
2
2.-KClO
3+ S + H
2O →Cl
2+ K
2SO
4+H
2SO
4
3.-Cu +HNO
3→Cu(NO
3)
2+ H
2O + NO
4.-H
2S + HNO
3→H
2SO
4+ NO + H
2O
5.-I
2+ HNO
3→HIO
3+ NO + H
2O
BALANCEAR LA SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO
REDUCCIÓN -OXIDACIÓN

14. BALANCEAR LA SIGUIENTE REACCIONES QUÍMICAS EN MEDIO ÁCIDO
HNO
2+ Cr
2??????
7
−2
→Cr
+3
+ N??????
3
−1
2. Donde falten hidrógenos se agregan H
+1
1.Donde falten Oxígenos se añaden moléculas de agua .

15. MnO
4+ H
2O
2 →Mn
+2
+ O
2

16. BALANCEAR LA SIGUIENTE REACCIONES QUÍMICAS EN MEDIO
BÁSICO
Al+ N??????
3
−1
→(Al(OH)
4)
-1
+ NH
3
2. Las moléculas de agua se restan
1.No deben de existir H
+1
en la reacción. Se agregan (OH)
-1
en ambos lados de
la reacción, tantos H
+1
existan de tal manera que se genera agua.

17. Ag + Zn
+2
→Ag
2O + Zn