Renio

1. Renio

2. Introducción El  renio  es un  elemento químico  de  número atómico  75 situado en el grupo 7 de la  tabla periódica de los elementos  que tiene como símbolo  Re , anteriormente conocida por Mendeleiev como Dvi -Manganeso.

3. ¿Quién y cómo se descubrió? Fue descubierto por: Walter Noddack , Ida Tacke-Noddack , Otto Berg en Alemania. Año de descubrimiento:  1925. Origen del nombre:  De la palabra griega " Rhenus ", nombre del río Rin. Obtención:   Mediante una investigación sistemática con rayos X se descubrió el elemento en minerales de platino y en columbita .

4. Propiedades Es un metal de transición blanco plateado, pesado, que se encuentra raramente en la naturaleza. Se obtiene como subproducto del tratamiento de minerales de molibdeno. Ha sido el último elemento que se ha podido encontrar en la naturaleza. Se emplea principalmente formando parte en catalizadores. Tiene uno de los puntos de fusión más altos de todos los metales , superado por el  wolframio. Además es uno de los más densos. Se presenta en un amplio rango de estados de  oxidación: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 y +7, siendo los más comunes +7, +6, +4, +2 y -1. Se comercializa en forma de polvo, y además en forma compacta, con una mayor densidad . Resulta ser dúctil por lo que se puede trabajar con él. Las aleaciones de renio.molibdeno son superconductoras a 10 K.

5. Propiedades atómicas   Masa atómica: 186,207 u Radio medio: † 135   pm Radio atómico calculado : 188 pm Radio covalente: 159 pm Configuración electrónica: [Xe]4f 14 5d 5 6s 2 Estados de oxidación ( óxido): 6, 4, 2, -2 (levemente ácido ) Estructura: cristalina Hexagonal

6. Propiedades Físicas Estado de la materia Sólido Punto de fusión 3459  K (3186 °C ) Punto de ebullición 5869 K (5596 °C ) Presión de vapor 3,24  Pa a 3453 K

7. Información diversa Electronegatividad: 1,9 (Pauling ) Calor específico: 137  J/( kg·K ) Conductividad eléctrica: 5,42 × 10 6  m -1 · Ω -1 Conductividad térmica: 47,9  W/( m·K ) 1 º  potencial de ionización: 760 kJ /mol 2° potencial de ionización: 1260 kJ /mol 3 º   potencial de ionización: 2510 kJ /mol 4 ° potencial de ionización: 3640 kJ /mol

8. Modos de obtención Se obtiene a partir del procesado del molibdeno. El óxido de renio se encuentra en los polvos de los gases de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurulenta . Por reducción del perrenato amónico, NH 4 ReO 4 , con hidrógeno a alta temperatura.

9. Lugares de obtención Chile y Kazajistán son los mayores productores mundiales de renio. País Producción 2007 Reservas(en toneladas) Chile -> 22,91.300 Kazajistán ->8,0390 Estados Unidos ->7,3190 Perú ->5,045 Canadá ->1,732 Fuente : US Geological Survey

10. Utilidades Refractario y resistente a la corrosión. Joyería Filamentos para espectrómetros de masas catalizar en reacciones de hidrogenación y deshidrogenación .

11. Curiosidades No se encuentra libre en la naturaleza y no se conocen minerales; sin embargo, es relativamente abundante: se encuentra en la corteza terrestre en una proporción aproximada de 7x10 -8 % en peso. El renio se obtiene actualmente a partir del procesado del molibdeno: el óxido se encuentra en los polvos de los gases de tostación de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurenta . Otro método consiste en la reducción de perrenato amónico (NH 4 ReO 4 ) con hidrógeno a elevada temperatura.  Es estable al aire, aunque a temperaturas superiores a 400ºC arde produciendo el heptaóxido . Es también estable frente a los ácidos, excepto sulfúrico concentrado. El renio se utiliza en contactos eléctricos debido a su buena resistencia al desgaste y a la corrosión debida al arco eléctrico. El alambre se usa en lámparas de flash fotográficos. Se usa como aditivo de aleaciones del wolframio y del molibdeno, confiriéndoles propiedades muy interesantes: las de molibdeno son superconductoras a 10 K; las de wolframio se emplean como termopares para medida de temperaturas hasta 2200ºC. Estas aleaciones se usan en filamentos de espectrógrafos de masas y medidores de iones. Los catalizadores de este metal son muy resistentes al envenenamiento por  nitrógeno   , azufre y fósforo, por lo que se utilizan en muchos procesos: hidrogenaciones,.. . Se conoce poco sobre su toxicidad, por lo que debe manejarse con cuidado.

12. Fuentes utilizadas http://www.elergonomista.com/quimica/siete.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Renio http://images-en.busytrade.com/159839300/Rhenium-Powder.jpg http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/renio.HTM http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/re.html http://artigoo.com/imagenes/wenceslao/renio-1.jpg http://us.123rf.com/400wm/400/400/fambros/fambros0904/fambros090400166/4640471-renio-forma-tabla-peri-dica-de-los-elementos.jpg http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/059/imgs/f15ap72.jpg