REPASO CONFIGURACION ELECTRONICA Y DIAGRAMA DE ORBITALES.pptx

Orbitales y configuración electrónica

1. Repaso ARQUITECTURA ELECTRÓNICA: , DISTRIBUCIÓN Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Juan Diego López Palacio 11 Grado

2. Motivación para el trabajo

3. Motivación para el trabajo

4. Motivación para el trabajo

5. INDICADORES DE DESEMPEÑO Analiza la importancia de la configuración electrónica de los atomos para conocer el comportamiento del electrón Comprende cómo se distribuyen los electrones en un átomo determinado para la formación de compuestos.

6. ¿Qué es un orbital ? Un orbital es una región en el espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón en la vecindad del núcleo. Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo 01

7. Número cuantico principal (n) Representa el nivel de energía que ocupa el electrón y el tamaño del orbital. E ste número cuántico toma valores enteros de n=1,2,3,4,5,6 y 7 que corresponden a las letras K, L, M, N, O, P, Q. Los electrones que se encuentran en el último nivel de energia son los electrones de valencia 01

8. Número cuantico secundario o azimutal ( l ) 01

9. O rbital s E l orbital s o de notación cuántica O es el más simple porque es igual en cualquier dirección. P or eso es de forma esférica. E s el orbital con mejor energia y puede contener dos electrones Orbital p E l orbital p tiene forma de pesa y puede orientarse de tres formas diferentes en el espacio, que se conocen como px, py, pz. Cada orbital puede contener 2 electrones para un total de 6 electrones

10. O rbital d Se orienta de cinco formas diferentes en el espacio. Cada orbital puede contener 2 electrones, para un total de 10 electrones. Orbital f Se orienta de 7 formas diferentes en el espacio. Cada orbital puede contener 2 electrones para un total de 14 electrones

11. 01

12. 02 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

13. Según la teoría actual, los electrones de un átomo se organizan alrededor del núcleo en orbitas o niveles. Cada nivel se puede subdividir en subniveles 02

14. Configuración electrónica 02 A la representación de la forma como se distribuyen los electrones en los distintos subniveles de energía se llama configuración electrónica de un átomo .

15. La distribución de los electrones se construye e interpreta siguiendo los siguientes PRINCIPIOS

16. P rincipio de Ordenamiento Al ordenar los elementos de manera creciente de números atómicos, cada átomo de un elemento tendrá un electrón más que el del elemento que le precede. Por ejemplo, cada átomo de carbono (Z = 6) tendrá un electrón más que cada átomo de boro (Z = 5). 02

17. P rincipio de exclusión de Pauli En un átomo no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales. Esto significa que en un orbital solo puede haber un máximo de dos electrones, cuyos spin respectivos serán: +1/2 y -1/2. 02

18. Regla de máxima multiplicidad o regla de Hund Cuando hay orbitales de equivalente energía disponible, los electrones se ubican de uno en uno y no por pares. Esto quiere decir que cada uno de los orbitales tiene que estar ocupado por un electrón, antes de asignar un segundo electrón a cualquiera de ellos 02

19. Diagrama de Möeller o triangulo de Pauli Es una guía utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo mediante su número atómico (Z). Es aplicable en la mayoría de los elementos. 02

20. Diagrama de Möeller o triangulo de Pauli Este método implica ordenar los niveles de energía y sus orbitales para luego distribuir los electrones siguiendo la dirección de las diagonales, de la siguiente manera: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 , 5s 2 , … así sucesivamente 02

21. Ley del octeto La mayoría de los elementos tienden a alcanzar un grado alto de estabilidad, lo cual, en términos químicos, significa que no reaccionan químicamente. En términos de distribución de electrones, en un átomo no pueden existir más de ocho electrones en el nivel más externo de energía 02

22. Capa de Valencia El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos. A esta capa externa se le conoce como capa de valencia y a los electrones que se encuentran dentro de ella se les llama electrones de valencia

23. 02

24. 03 DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN EL ÁTOMO

25. Se escribe como coeficiente el número que representa el número cuántico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7 . Inmediatamente después, se escribe en minúscula la letra que identifica el subnivel, número cuántico secundario ( l ): s, p, d o f. Por último, se escribe en la parte superior derecha de la letra que identifica el subnivel, el número que indica la cantidad de electrones que están presentes en el subnivel Reglas para representar la distribución de electrones en un átomo 03

26. Para escribir la configuración espectral de un átomo es necesario:

27. 1. Conocer el número atómico (número total de electrones del átomo). 03

28. 03 Ejercicios Ejercicio #1

29. Escribir la configuración electrónica para el Aluminio Número atómico: 13 03 Aluminio (Al)tiene un número atómico de Z= 13. Al ser un átomo neutro, tiene la misma cantidad de protones que de electrones, en este caso, 13 Si distribuimos los electrones según la regla, tendremos: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 Y para comprobarlo, sumamos los exponentes: 2+2+6+2+1= 13, coincidiendo con el numero atómico del aluminio.

30. ¿Y la capa de valencia del Aluminio? 03 Capa de valencia : 3, coincide con el nivel energético o periodo en el que se encuentra en la tabla periódica Electrones de la capa de valencia: se suman los electrones de la subcapa 3s y subcapa 3p, es decir, 2 electrones de la subcapa s y 1 electrón de la subcapa p. 2+1= 3. ( 3s2, 3p1) Electrones de la capa de valencia: R/= el Aluminio tiene 3 electrones en la capa de valencia

31. 04 DIAGRAMA DE ORBITALES

32. DIAGRAMA DE ELECTRONES Es un diagrama que sirve para representar la distribución electrónica de un átomo. 04

33. Como en la configuración electrónica, también se tienen en cuenta reglas por cumplir: 04

34. 1 . Se siguen las reglas de las diagonales o del diagrama de Möeller 04 2. Principio de exclusión de Pauli: resulta imposible que dentro de un mismo átomo existan dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales. Porque equivaldría a que estuvieran ocupando el mismo lugar al mismo tiempo. (no se pueden colocar las flechas en la misma dirección)

35. 3. Principio de máxima multiplicidad: los electrones se distribuyen equitativamente en cada uno de los orbitales 04

36. 04 Ejercicios Ejercicio #1

37. 1. Dibujar el diagrama de orbitales para la configuración electrónica 2p5, hazlo para el ultimo electrón alojado 04

38. 04 Ejercicios Ejercicio #2

39. 2. Ejemplo: Dibujar el diagrama de orbitales para el azufre Z=16 04 Paso 1. Escribimos la configuración electrónica haciendo uso del triángulo de Pauli 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

40. 2. Ejemplo: Z=16 (Azufre) 04 Paso 2. Realizamos el diagrama de electrones