Sal e oxidos

Aula de aborda conceito das funções inorgânicas Sais e Óxidos.

1. 1
Professor: Claudinei Osorio de Oliveira
SAIS E ÓXIDOS
Uberaba -MG

2. Sais
Salétodocompostoqueemáguadissocia
liberandoumcátiondeH
+
eumâniondeOH
-
.
Areaçãodeumácidocomumabaserecebeo
nomedeneutralizaçãoousalificação.
Ácido + Base Sal + Água
HCl + NaOH NaCl + H
2OHCl+ NaOHNaCl+ H
2O
Neutralização
Salificação
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3. Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion)de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H
2SO
4+ Ca(OH)
2  + 2H
2OH
2SO
4+ Ca(OH)
2CaSO
4H
2SO
4+ Ca(OH)
2
Sulfato de cálcio (gesso)
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4. Classificação
Quanto à Presença de Oxigênio
-Oxissais : CaSO
4 , CaCO
3 , KNO
3
-Halóides: NaCl , CaCl
2 , KCl
Quanto ao Número de Elementos
-Binários: NaCl , KBr , CaCl
2
-Ternários: CaSO
4 , Al
2(SO
4)
3
-Quaternários: NaCNO , Na
4Fe(CN)
6
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5. Quanto à Presença de Água
-Hidratados: CuSO
4.5 H
2O; CaSO
4.2 H
2O
-Anidro: KCl; NaCl; CaSO
4
Quanto à Natureza
-Neutros ou normais: NaBr; CaCO
3
-Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO
3; CaHPO
4
-Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
-Duplos ou mistos: NaKSO
4; CaClBr
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6. Sais importantes:
ÉumpóbrancoqueperdeCO
2comfacilidade
(efervescência).
Éusadocomoantiácidoestomacal,fermento
químicoenosextintoresdeincêndio.
*Podeserusadoparaneutralizarosácidosgraxosnamanteiga
rançosa.
NaHCO
3+ H
2O NaOH+ H
2O+ CO
2

H
2CO
3
1) NaHCO
3 –Bicarbonato de sódio(ENO,Sonrisal)
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7. Óxidos
Óxidoétodocompostobináriooxigenado,noqual
ooxigênioéoelementomaiseletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
E
x+
2O
2-
X
Exemplos:
CO
2, H
2O, Mn
2O
7, Fe
2O
3
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8. Nomenclatura
Regra geral:(Prefixo) + óxidode(prefixo) + elemento
CO
N
2O
5
P
2O
3
H
2O
-monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Nox fixo(g1e g2)-óxidodeelemento
Nox -óxidodeelemento+valência
Na
2O
Al
2O
3
FeO
Fe
2O
3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
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9. Classificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
•Superóxidos
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10. Óxidos Básicos (metálicos)
Sãoformadospormetaisalcalinosealcalinos
terrososereagemcomáguaformandobasesecomácidos
formandosaleágua.
Óxido básico + H
2O base
2NaO + H
2O 2NaOH
CaO + H
2O Ca(OH)
2
Óxido básico + ácido sal + H
2O
CaO (cal virgem, cal viva )
MgO + 2HCl MgCl
2 + H
2O
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11. Óxidos Ácidos (anidridos)
Sãoformadosporametaisereagemcomágua
formandoácidosecombasesformandosaleágua.
Óxido ácido + H
2O ácido
CO
2+ H
2O H
2CO
3
(gás carbônico) –EFEITO ESTUFA
N
2O
5+ H
2O 2HNO
3
SO
3+ H
2O H
2SO
4
“chuva ácida”
Óxido ácido + base sal + H
2O
CO
2+ Ca(OH)
2CaCO
3 + H
2O
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12. Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
Sãoóxidosdecaráterintermediárioentreácidoe
básico.Reagemcomácidosebasesformandosale
água.
Óxido anfótero + ácido/base sal + água
ZnO+ 2HCl ZnCl
2+ H
2O
ZnO+ 2NaOH Na
2ZnO
2+ H
2O
Al
2O
3 -ZnO
ZnO (hipoglós) Al
2O
3(alumina)
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13. Óxidos Neutros (indiferentes)
Sãotodoscovalentesenãoreagemcombase,
ácidoouágua;maspodemreagircomoxigênio.
CO + H
2O Não ocorre reação
NO + HCl Não ocorre reação
Óxido Neutro + O
2Oxidação
CO + ½O
2 CO
2
CO-NO
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14. Óxidos Duplos (mistos)
Sãoóxidosque,quandoaquecidos,originam
doisoutrosóxidos.
M
3O
4
Fe, Pb, Mn
FeO + Fe
2O
3 Fe
3O
4
Fe
3O
4; Pb
3O
4; Mn
3O
4
(magnetita ,imã)
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15. Peróxidos
Sãoformadospormetaisalcalinos,alcalinos
terrososehidrogênioepossuemoxigêniocomNox=-1.
M
2O
2 -MO
2
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na
2O
2, Li
2O
2, CaO
2, MgO
2
H
2O
2 -Ag. Oxidante e Bactericida
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16. Superóxidos (polióxidos)
Sãoformadospormetaisalcalinos,alcalinos
terrososehidrogênioepossuemoxigêniocomNox=-½.
M
2O
4 -MO
4
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na
2O
4, Li
2O
4, CaO
4, MgO
4
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17. Óxidos importantes:
1) ZnO–óxido de Zinco(Hipoglós)
Éumsólidobrancodecaráteranfótero
(anfiprótico).
É usado na fabricaçãode cremes
dermatológicos,naindustriadetintasena
galvanizaçãodoferro.
*Aproteçãodesuperfíciesmetálicascomtintasoumetaisde
sacrifícioéchamadadeproteçãoanódica.
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18. 2) Al
2O
3 –óxido de Alumínio(Bauxita, Alumina)
Éumsólidomuitodurodeondeéextraídopor
eletróliseoalumíniometálico.
Naformacristalizadaéencontradonassafirase
nosrubis.
3) H
2O
2 –Peróxido de hidrogênio(água oxigenada)
Éumasoluçãoaquosaquesedecompõe
facilmenteempresençadeluz(fotólise).
Éutilizadacomoagenteoxidanteebactericida.
H
2O
2 H
2O + ½O
2
*Osrecipientesqueguardamaáguaoxigenadasãoopacospara
impediraentradadeluz.
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19. 4) Fe
3O
4 –Tetróxido de triferro(magnetita, imã)
Éumsólidoescuroqueapresentacaracterísticas
ferromagnéticas.
Éutilizadonafabricaçãodecaixasdesome
aparelhoseletrônicosemgeral.
FeO + Fe
2O
3 Fe
3O
4
*Atarjadoscartõesmagnéticoséconstituídaporesteóxido.
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