SEMINARIO DE QUIMICA PROBLEMAS PRE .pptx

PROBLEMAS

2. diga usted cuantas unidades están en el sistema internacional 30 kilómetros 5 metros 3 horas 2 minutos 20 segundos se tiene 4 minutos expresar ese tiempo en el sistema internacional 4 minutos=4(60) s=240 s

3. se tiene una fuerza de 20 Newton(mal) se tiene una fuerza de 20 newton(bien) Una presión de 40 pascales(bien) una presión de 40 Pascales(mal)

4. 100 metros=======100 m

5. Las unidades si se pluralizan 150 metros ============ 150 m

7. 30 metro(mal) 30 metros(bien) -2 segundos(bien) 0,7 segundo(bien) 0,7 segundos(mal) 1,3 metros -0,2 metro(bien) -0,2 metros(mal)

8. 20 newton========= 20 N(bien) 20 newton========= 20 n(mal) Excepción: 20 litros========= 20 l (mal) 20 litros========== 20 L (bien)  

9. El sistema internacional se crea en ……... y se desarrolla en Paris: a) 1975 b) 2000 c) 1820 d) 1985 e) 1960 ¿Cuántas escrituras son correctas? 7 m ; 2,8 kg ; 2.47 s ; 9 l ; 2dm a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Simbolizar 100 litros: a) 100 lts b) 100 L c) 100 Lts d) 100 ls e) 100 Ls Indicar la escritura incorrecta: a) 5 cm b) 88 s c) – 4 m d) 9 kg. e) 1,8 mol

10. ¿Cuántas no corresponden a las reglas del SI? - Los símbolos se pluralizan - se usa la coma en vez del punto para separar la parte entera de la decimal - Entre el prefijo y el símbolo no hay espacio - Se utiliza el grado centígrado a veces - Se utilizan solo cifras arábigas a) 3 b) 5 c) 1 d) 4 e) 2 Las unidades base son: a) 7 b) 2 c) 10 d) 5 e) 9

11. El SI fue aprobado y oficializado en nuestro país por el …….. a) INDECOPI b) ITINTEC c) SENATI d) IPEN e) SNM El sistema internacional es la evolución máxima a la que llego el. ……… a) SMD b) CGPM c) CIMP d) ITINTEC e) BIMP Indique la medida incorrecta según el S.I. a) 456 123 b) 12 124 c) 123 14 d) 10 254 e) 2 569 718 Indique la medida incorrecta según el S.I. a) 45,12 123 b) 15 612,3 c) 2,122 123 d) 128,102 6 e)1 456,12

12. De las siguientes propuestas, ¿Cuántas son formulas químicas? H 2 S – Ti – O 2 – C – CO – O 3 a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 En el agua el oxigeno se halla como: a) Cuerpo b) Átomo c) Compuesto d) Sustancia e) Elemento Exprese la fórmula del ácido sulfúrico: a) H 2 SO 2 b) H 2 SO 3 c) H 2 S d) HSO 4 e) H 2 SO 4

13. SUSTANCIAS SIMPLES   son aquellas que están integradas solamente por un elemento químico, que puede aparecer en forma unitaria (un solo átomo) o bien formada por diferentes átomos de la misma sustancia. Lo importante, en cualquier caso, es que no se puede desintegrar o separar la sustancia en diferentes elementos. Oxígeno molecular (O2)  8. Plata pura (Ag)  Una pepita de oro (Au)  9. Mercurio (Hg)  Fósforo (P)  10. Plomo (Pb)  Nitrógeno molecular (N2)  Cloro gas (Cl2)  Carbono (C) 7. Hidrógeno (H2)  Plata pura (Ag) 

14. SUSTANCIAS COMPUESTAS   Son las que se encuentran formadas por al menos dos átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas. Esto quiere decir que las sustancias compuestas pueden descomponerse en sustancias simples, lo cual tiene sentido y es esperable: es frecuente que los elementos se encuentren en constante interacción entre ellos. 1. Agua (H 2 O, hidrógeno y oxígeno)  9. Cloroformo (CHCl 3 , carbono, cloro e hidrógeno)  2. Sal de mesa (NaCl, sodio y cloro)  10. Acetona (CH 3 COCH 3 o C 3 H 6 O) 3. Azúcar (Sacarosa, C 12 H 22 O 11 )  4. Amoniaco (NH 3 , nitrógeno e hidrógeno)  5. Ácido clorhídrico (HCl, hidrógeno y cloro)  6. Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 , hidrógeno, azufre y oxígeno)  7. Alcohol etílico o etanol (CH 3 CH 2 OH o C 2 H 6 O)  8. Dióxido de carbono (CO 2 , carbono y oxígeno) 

15. Indique lo que corresponde: Sus moléculas tienen átomos de una misma clase a) Sustancia simple b) Elemento c) Compuesto d) Cuerpo e) Partícula Indique la fórmula del gas carbónico. CO b) C 2 c) CO 2 d) CaCO 3 e) CH 4 Indique lo que corresponde: Sb, Na y B son los símbolos de: Selenio – Potasio – Bromo b) Antimonio – Sodio – Boro c) Silicio – Radio – Boro d) Antimonio – Sodio – Bromo e) Antimonio – Potasio – Boro

16. ¿Cuántas son formulas químicas? HgO – H 2 – He – Pt – H 2 O a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Son elementos químicos: Au, Co, Ni, U b) Agua, sal, hierro c) Se, cobre, estaño d) Cloro, cobre, litio e) Magnesio, Fe, oro Los símbolos del tungsteno, oro y plata W – Au – Pt b) Tn – Au – Ag c) W – Au – P d) W – Au – Ag e) W – Or – Pt

17. CLASIFICACION DE LAS MOLECULAS Las moléculas se pueden clasificar dependiendo del numero de átomos presentes o por el numero de elementos presentes Por el numero de elementos: Las moléculas por el numero de elementos presentes se pueden clasificar en: Unitaria: que constan de un solo elemento: Binarias : que constan de 2 elementos diferentes: Ternarias: que constan de 3 elementos diferentes: Por el numero de átomos presentes: Las moléculas por el numero de átomos presentes se pueden clasificar en: Diatomica: Que consta de dos átomos Triatómica: que consta de 3 átomos Tetratomica : Que consta de 4 átomos  

19. Respecto al grafico de la siguiente molécula, indicar el número de proposiciones incorrectas: - Posee Dos átomos de hidrogeno - Posee tres átomos de oxigeno - Pose un átomo de fósforo - Se representa como H 3 PO 4 - es una molécula hexatómica a) 3 b) 1 c) 5 d) 2 e) 4  

20. ¿Cuántos átomos hay en 36 moléculas de carbonato de calcio? a) 150 b) 360 c) 180 d) 264 e) 108