SESION 10-MOLARIDAD-area bioquimica.pptx

la molarirad calculo dependiendo del componente quimico con su valor establecido

1. SESIÓN N°10

2. BIENVENIDOS A NUESTRA AULA PRESENCIAL

3. MOLARIDAD EN SOLUCIONES Q.F JEAN CARLOS MARQUINA SIMON

4. ¿Qué es la Molaridad (M)? La molaridad es una unidad de concentración que indica: El número de moles de soluto disueltos en 1 litro de solución. Mol: es la cantidad de sustancia que contiene partículas (átomos, moléculas o iones). CALCULAR : El peso molecular (PM) nos dice cuántos gramos pesan 1 mol de esa sustancia. PM del NaCl = 58,5 g/mol ---- 1 mol de NaCl pesa 58,5 g . PM de la glucosa = 180 g/mol---- 1 mol de glucosa pesa 180 g . Si conoces los gramos de sustancia que tienes, y sabes cuántos gramos pesan 1 mol (su PM), puedes calcular cuántos moles reales tienes. OJO:

5. EJEMPLO: Contiene 29,25 g de NaCl . Sabes que PM NaCl ?? 58,5 g/mol . 29,25 g equivalen a 0,5 moles de NaCl . NaCl (cloruro de sodio) Na = 23 g/mol Cl = 35,5 g/mol PESO MOLECULAR : Se halla sumando el peso atómico de la sustancia 1 2 C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol Glucosa (C₆H₁₂O₆) Contiene 90 g de glucosa . PM de glucosa 180 g/mol . 90 g equivalen a 0,5 moles de glucosa .

6. HALLAR CUANTOS GRAMOS SE NECESITA PARA PREPARAR: Queremos preparar 1 L de solución 0,9 M de NaCl . Peso molecular del NaCl = 58,5 g/mol . Una solución 0,9 M significa 0,9 moles en 1 L . Se pesan 52,65 g de NaCl y se disuelven en agua, aforando a 1 litro. Molaridad deseada: 0,9 M Volumen deseado: 1,0 L PM (masa molar) NaCl: 58,5 g/mol 0,9 mol/L×1,0 L=0,9 mol Convertir moles------ gramos gramos=moles × PM Necesitas 52,65 g de NaCl para preparar 1 L de 0,9 M.

7. Se quiere preparar 250 mL de solución 0,5 M de glucosa . PM de la glucosa = 180 g/mol . Una solución 0,5 M significa 0,5 moles en (L) Mililitros a Litros : Convertir moles------ gramos gramos=moles × PM Se pesan 22,5 g de glucosa y se disuelven en agua, aforando hasta 250 mL. HALLAR CUANTOS GRAMOS SE NECESITA PARA PREPARAR:

8. EJERCICIOS : PIZARRA: Contiene 37,25 g de KCl . PM (KCl) = 74,5 g/mol . Calcular : a) ¿Cuántos moles contiene? b) Si se disuelve y afora a 1,0 L , ¿qué molaridad (M) tiene la solución ? Contiene 20,00 g de NaOH . PM (NaOH) = 40,0 g/mol . Calcular : a) ¿Cuántos moles contiene? b) Si se disuelve y afora a 1,0 L , ¿qué molaridad (M) tiene la solución? 1 2

9. Queremos preparar 1 L de solución 0,2 M de CaCl₂ . Peso molecular del CaCl₂ = 111 g/mol Una solución 0,2 M significa 0,2 moles en 1 L . ¿ Cuántos gramos de CaCl₂ se necesitan? Queremos preparar 1 L de solución 0,05 M de Na₂SO₄ . Peso molecular del Na₂SO₄ = 142 g/mol Una solución 0,05 M significa 0,05 moles en 1 L . ¿ Cuántos gramos de Na₂SO₄ se necesitan? Se quiere preparar 100 mL (0,1 L) de solución 0,2 M de KCl . PM (KCl) = 74,5 g/mol Una solución 0,2 M significa 0,2 moles por litro . ¿ Cuántos gramos de KCl se necesitan? Se quiere preparar 200 mL (0,2 L) de solución 0,1 M de NaOH . PM (NaOH) = 40 g/mol Una solución 0,1 M significa 0,1 moles por litro . ¿ Cuántos gramos de NaOH se necesitan? EJERCICIOS : 1 2 3 4

10. MATERIAS PRIMAS EMPLEADAS EN LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Disolventes (vehículos): Agua purificada o agua para inyectables. Alcohol etílico. Glicerina. Propilenglicol. Aceites vegetales refinados (para soluciones oleosas).

11. Solutos (principios activos y excipientes): Fármacos (ej. paracetamol, NaCl, glucosa). Azúcares (sacarosa para jarabes). Electrolitos (cloruro de sodio, potasio, etc.). Vitaminas, extractos, minerales. Aditivos (para estabilidad y seguridad): Conservadores: benzoato de sodio, parabenos. Antioxidantes: ácido ascórbico, metabisulfito. Buffer o reguladores de pH: fosfatos, acetatos. Edulcorantes, aromatizantes, colorantes (en soluciones orales).

12. APARATOS Y EQUIPOS EMPLEADOS EN LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Balanza analítica y gramera: para pesar solutos con precisión. Material volumétrico: probetas, matraces aforados, pipetas, buretas (para medir volúmenes exactos). Agitadores magnéticos o varillas de vidrio: para favorecer la disolución. Baños maría o calentadores: para facilitar solubilidad en algunos casos. Filtros y embudos: para eliminar partículas. Equipo estéril (autoclave, filtros de membrana): en soluciones parenterales y oftálmicas. Envases farmacéuticos: frascos ámbar, viales, ampollas, bolsas para infusión.

13. https://www.youtube.com/watch?v=zAsxpDTUxgQ

14. VIVE TU VOCACION desde el primer día ¡GRACIAS!