Sistemas Dispersos - Disoluciones

Sistemas Dispersos - Disoluciones
Solubilidad
Factores que afectan la solubilidad
Disoluciones empíricas
Nivel Medio Superior Libro: Quimica 2 Abel Salvador Granados López Editorial Nueva Imagen

1. 3.3 Sistemas dispersos Disoluciones Solubilidad Factores que afectan la solubilidad Disoluciones empíricas Centro de Alto Rendimiento Deportivo de Quintana Roo Química 2 Profa: Maribel Sanguino García

2. Disoluciones S on las mezclas más abundantes en el ambiente. Es una mezcla de por lo menos una sustancia disuelta en otra. Consta de una sustancia llamada soluto que se dispersa en otra llamada disolvente . Se deben delimitar las proporciones en las que participa cada componente de la mezcla homogénea o disolución. El soluto se encuentra en menor proporción, a diferencia del disolvente, el cual está en mayor proporción. Otra característica de las disoluciones, es que el disolvente puede disociar al soluto, formando partículas de soluto tan pequeñas que no pueden distinguirse.

3. Disoluciones

4. Disoluciones Las disoluciones también se clasifican de acuerdo con su condición eléctrica. Esto se refiere a la capacidad que poseen ciertas disoluciones de permitir la conducción de la energía eléctrica a través de la mezcla homogénea; por ello, podemos hablar de disoluciones conductoras y no conductoras. De manera específica se les denominará como disoluciones electrolíticas y no electrolíticas

5. Disoluciones electrolíticas

6. Solubilidad La solubilidad de una sustancia se define como el número máximo de gramos de sustancia que se puede solubilizar en 100 gramos de disolvente a cierta temperatura Cuando un compuesto iónico como el cloruro de sodio ( NaCl ) se pone en contacto con el agua ( H 2 O), éste se disocia en iones sodio (Na + ) e iones cloruro ( Cl - ); estas partículas iónicas son rodeadas por los polos positivo y negativo del agua. Este proceso de orientación de las moléculas del agua alrededor de los iones se llama hidratación

7. Solubilidad de la sal de mesa ( NaCl ) Para que una sustancia se disuelva en agua debe ser polar; es decir, cuanto más polar sea una sustancia más soluble será en agua. En química existe una regla de solubilidad que enuncia: «lo semejante disuelve a lo semejante». Esto quiere decir que disolventes polares disuelven solutos polares y disolventes no polares disuelven solutos no polares.

8. Solubilidad de la sal de mesa ( NaCl )

9. Factores que afectan la solubilidad Tamaño de las partículas del soluto. A mayor superficie de contacto aumenta la solubilidad , y a menor superficie de contacto con el disolvente la solubilidad disminuye. Naturaleza química de los componentes de la disolución. La naturaleza de los componentes de la solución se refiere a las sustancias polares y no polares cuya afinidad entre soluto y disolvente aumentará o disminuirá la solubilidad. Temperatura . La temperatura afecta la velocidad y el grado de solubilidad. Presión . El efecto de la variación de presión es prácticamente nulo en la solubilidad de solutos sólidos y líquidos, pero afecta la solubilidad de los gases. A mayor presión, mayor solubilidad de un gas.

10. Disoluciones empíricas Disolución insaturada. Cuando a cierta temperatura, en una cantidad dada de disolvente , se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en ese disolvente se dice que la solución es insaturada Disolución saturada. Una solución es saturada cuando a una temperatura determinada, en una cantidad dada de disolvente, se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se pueda disolver Disolución sobresaturada. A pesar de que la concentración de una solución está limitada por la solubilidad máxima del soluto, es posible preparar soluciones que contengan disuelta una cantidad mayor de soluto a una temperatura elevada. Estas disoluciones se conocen como sobresaturadas Es necesario hacer hincapié en que cuando se trata de comparar cualitativamente varias disoluciones del mismo soluto en el mismo disolvente se utilizan los siguientes términos: disoluciones diluidas y disoluciones concentradas , para distinguir que unas tienen más soluto que otras en la misma cantidad de disolvente.

11. Disoluciones empíricas Representación de una disolución insaturada , b ) saturada y c ) sobresaturada.

12. Disoluciones empíricas

13. Bibliografia . INFORMACIÓN: GRANADOS LÓPEZ, ABEL SALVADOR, Química 2, Editorial Nueva Imagen, 2011, 288 páginas . VIDEOS: Disoluciones Empíricas: http :// www.youtube.com/watch?v=ndHGPOd82n8 Solubilidad de la sal de mesa ( NaCl ) : http ://www.youtube.com/watch?v=- HCRm5HX1hc Disoluciones electrolíticas: http :// www.youtube.com/watch?v=1ibeIFv8ORc Disoluciones: http :// www.youtube.com/watch?v=PVQqpdIWxHA