Solubilidad en agua de los compuestos quimicos organico e inorganicos (1) (1).docx

QUIMICA ORGANICA, LA SOLUBILIDAD DEL AGUA DE LA GASOLINA DE ACEITE DE CARRO, la solubilidad del agua en gasolina y aceite de carro es prácticamente nula debido a la diferencia en la polaridad de las sustancias involucradas. Esto no solo tiene implicaciones químicas, sino que también presenta desafíos ambientales significativos que deben ser considerados y gestionados adecuadamente. La comprensión de estas propiedades químicas es esencial para la seguridad y la protección del medio ambiente en el uso de combustibles y aceites en diversas

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“Año del Bicentenario, de la consolidación de nuestra
Independencia, y de la conmemoración de las heroicas batallas de
Junín y Ayacucho”
CURSO:
QUIMICA ORGANICA
TEMA:
SOLUBILIDAD EN AGUA DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS:
ORGANICOS E INORGANICOS
DOCENTE:
BLAS ARAUCO
ANTONIO FLORENCIO
PARTICIPANTES:
-DE LA ROSA CARHUARICRA ANA
-SILVESTRE TORRES JOHAN
-VILLANUEVA PEREZ FIORELLA
-ZÁRATE LUIS SEBASTIÁN
SEMESTRE:
4º
CERRO DE PASCO – 2024

2. 2
FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
●Introducción (Pag
3)
INDICE
●Que es la solubilidad de los compuestos químicos (Pag 4)
●Factores que influyen en la solubilidad (Pag 5)
●Solubilidad en los compuestos químicos Inorgánicos (Pag 6 – 7)
●Solubilidad en los compuestos químicos Orgánicos (Pag 8 – 9)
●Solubilidad del sulfato de cobre en agua (Pag 10 – 11)
.
●Solubilidad del xantato z6 con el agua (Pag 12 – 13)
●Solubilidad del xantato z11 con el agua (Pag 14 – 15)
●Solubilidad del aceite lubricante con el agua (Pag 16 – 17)
●Solubilidad del aceite quemado con el agua (Pag 18 – 19)
●Solubilidad de la gasolina con el agua (Pag 20 – 21)
●Conclusión (Pag 22)
●Bibliografía (Pag 23)

3. 3
FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
INTRODUCCION
La solubilidad en agua es una propiedad esencial que describe la
capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente, en este
caso, el agua. Esta característica es fundamental para comprender el
comportamiento de los compuestos químicos en diferentes entornos,
desde sistemas biológicos hasta procesos industriales y ambientales.
La solubilidad afecta la biodisponibilidad de medicamentos, la
movilidad de contaminantes en suelos y cuerpos de agua, y la
eficiencia de las reacciones químicas en soluciones acuosas.
Los compuestos químicos pueden clasificarse en orgánicos e
inorgánicos, y su comportamiento en el agua varía notablemente. Los
compuestos inorgánicos, como las sales, los óxidos y los ácidos,
suelen ser solubles en agua debido a su capacidad para disociarse en
iones. Este proceso genera una interacción fuerte con las moléculas de
agua, facilitando su disolución. En contraste, los compuestos
orgánicos presentan una amplia gama de solubilidades, que
dependen de su estructura molecular. Aquellos con grupos
funcionales polares, como los alcoholes y los ácidos carboxílicos,
tienden a ser más solubles debido a la formación de enlaces de
hidrógeno con el agua. Sin embargo, compuestos orgánicos con
estructuras no polares, como los hidrocarburos, generalmente son
insolubles en agua debido a la falta de afinidad con las moléculas
polares del solvente.
Comprender las diferencias en la solubilidad de compuestos orgánicos
e inorgánicos es crucial para diversas aplicaciones. Por ejemplo, en la
industria farmacéutica, la solubilidad de un fármaco determina su
absorción y eficacia en el cuerpo humano. En el campo ambiental, la
solubilidad de los contaminantes influye en su distribución y
persistencia en los ecosistemas acuáticos. En este informe, se
explorarán las propiedades de solubilidad de diferentes compuestos
químicos que realizamos en el laboratorio.

4. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
4
¿QUE ES LA SOLUBILIDAD DE LOS
COMPUESTOS QUIMICOS?
La solubilidad de los compuestos químicos es la capacidad de una
sustancia (soluto) para disolverse en un solvente específico, en
este caso el agua, formando una solución homogénea. En términos
cuantitativos, la solubilidad se expresa como la cantidad máxima
de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a
una temperatura y presión específicas, alcanzando así un estado de
equilibrio en el que el soluto y el solvente están en balance.
Para los compuestos químicos, la solubilidad depende de la
naturaleza del soluto y del solvente, así como de las condiciones
del entorno. Los compuestos se disuelven en función de su
capacidad para interactuar con las moléculas del solvente. En el
caso del agua, un solvente polar, las sustancias que también tienen
características polares o que pueden ionizarse tienden a ser más
solubles. Esto se debe a la capacidad del agua para formar enlaces
de hidrógeno y disolver iones a través de interacciones dipolo-
dipolo o ion-dipolo.

5. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
5
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
SOLUBILIDAD
1.Naturaleza del Soluto y del Solvente:
●Los compuestos polares o iónicos tienden a ser solubles en
solventes polares como el agua. Por ejemplo, las sales
(NaCl) se disuelven fácilmente en agua, ya que sus iones
se rodean de moléculas de agua en un proceso conocido
como solvatación.
●Los compuestos no polares, como los hidrocarburos, son
más solubles en solventes no polares, debido a la falta de
atracción significativa con las moléculas de agua.
2.Temperatura:
●En general, la solubilidad de los sólidos en líquidos
aumenta con la temperatura, mientras que la solubilidad de
los gases en líquidos disminuye. Por ejemplo, la sal (NaCl)
se disuelve mejor en agua caliente, pero el oxígeno se
disuelve menos en agua a mayor temperatura.
3.Presión:
●Afecta principalmente la solubilidad de los gases en
líquidos. A mayor presión, la solubilidad de un gas en un
líquido aumenta, como se observa en las bebidas
carbonatadas, donde el dióxido de carbono se mantiene
disuelto bajo alta presión.
4.Polaridad:
●"Lo semejante disuelve a lo semejante" es una regla general
en química. Los compuestos polares o iónicos son más
solubles en solventes polares, mientras que los compuestos
no polares se disuelven mejor en solventes no polares.

6. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
6
SOLUBILIDAD EN LOS COMPUESTOS
QUIMICOS INORGANICOS
La solubilidad de los compuestos químicos inorgánicos en agua es
una propiedad clave que depende de la naturaleza de sus enlaces y
de su capacidad para interactuar con el solvente. Los compuestos
inorgánicos, como las sales, los ácidos y las bases, suelen
disolverse en agua mediante la disociación en iones, lo que les
permite interactuar eficazmente con las moléculas polares del
agua.
Tipos de Compuestos Inorgánicos y su Solubilidad
1.Sales Inorgánicas:
●Las sales son compuestos formados por la reacción de un
ácido con una base, y se disuelven en agua mediante la
separación de sus iones constituyentes. Por ejemplo, el
cloruro de sodio (NaCl) se disuelve fácilmente en agua
debido a que sus iones Na y Cl se rodean de moléculas
⁺ ⁻
de agua, proceso conocido como solvatación.
2.Ácidos y Bases:
●Los ácidos y bases inorgánicos también tienen una alta
solubilidad en agua. Los ácidos fuertes, como el ácido
clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO ), se disocian
₃
completamente en sus iones en agua, produciendo una
solución con alta conductividad eléctrica. De manera
similar, las bases fuertes como el hidróxido de sodio
(NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH) también son
altamente solubles y se disocian para liberar iones OH ,
⁻
aumentando el pH de la solución.

7. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
7
3.Óxidos y Sulfuros:
●La solubilidad de los óxidos y sulfuros en agua es más
variable. Algunos óxidos, como el dióxido de carbono
(CO ),
₂
reaccionan con agua para formar ácidos débiles
(ácido carbónico), mientras que otros, como el óxido de
calcio (CaO), se disuelven para formar bases (hidróxido de
calcio, Ca(OH) ). En cambio, muchos sulfuros metálicos,
₂
como el sulfuro de plomo (PbS), tienen una solubilidad
extremadamente baja en agua debido a la fuerte interacción
entre los iones metálicos y los aniones de sulfuro.
4.Carbonatos y Bicarbonatos:
●Carbonatos de Metales Alcalinos (Na CO ,
₂ ₃
K CO ):
₂ ₃
Moderadamente solubles en agua. Por ejemplo, el
carbonato de sodio (Na CO ) se disuelve fácilmente y es
₂ ₃
utilizado en la fabricación de jabones y detergentes.
●Carbonatos de Metales Alcalinotérreos (CaCO ,
₃
MgCO ):
₃
Son generalmente insolubles en agua. El
carbonato de calcio (CaCO ) es uno de los componentes
₃
principales de la piedra caliza y se disuelve mejor en
presencia de dióxido de carbono en agua ácida.
5.Nitratos:
●Los nitratos de todos los metales son generalmente solubles
en agua. Por ejemplo, el nitrato de potasio (KNO )
₃
se
disuelve fácilmente, lo que lo hace útil en una variedad de
aplicaciones.

8. 8
FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
SOLUBILIDAD EN LOS COMPUSTOS
QUIMICOS ORGANICOS
La solubilidad de los compuestos orgánicos en agua varía según
su estructura y la presencia de grupos que puedan interactuar con
las moléculas de agua.
1.Compuestos Solubles en Agua: Los compuestos que
contienen grupos funcionales polares, como el alcohol etílico (o
etanol), el azúcar y el vinagre, son solubles en agua. Esto se debe
a que estos compuestos pueden formar enlaces de hidrógeno con
las moléculas de agua. Por ejemplo:
●Etanol (alcohol etílico): Se disuelve muy bien en agua
porque tiene un grupo -OH, que se puede mezclar con el
agua. Es el tipo de alcohol que se encuentra en las bebidas
alcohólicas.
●Azúcar (sacarosa): Aunque tiene una estructura
relativamente grande, contiene muchos grupos -OH que le
permiten disolverse fácilmente en agua, como cuando
endulzamos una bebida.
●Ácido acético (vinagre): Contiene un grupo carboxilo (-
COOH), que también es polar, lo que le permite mezclarse
con agua.
2.Compuestos Parcialmente Solubles en Agua: Algunos
compuestos orgánicos son parcialmente solubles en agua debido a
que tienen partes tanto polares como no polares. Por ejemplo:
●Acetona: Aunque tiene un grupo polar (carbonilo, C=O),
también tiene una parte no polar. Por eso se disuelve en
agua, pero no tanto como el etanol.

9. 9
FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
●Alcoholes de cadena media: Compuestos como el
propanol
se disuelven en agua, pero a medida que la cadena de
carbonos aumenta, la solubilidad disminuye.
3.Compuestos Insolubles en Agua: Los compuestos que no
tienen grupos polares o que tienen grandes porciones no polares
son insolubles en agua. Esto se debe a que no pueden interactuar
con las moléculas de agua. Algunos ejemplos comunes son:
●Aceites y grasas: Estos compuestos, como el aceite de
cocina, están formados principalmente por largas cadenas
de carbonos e hidrógenos, que no se mezclan con el agua.
●Gasolina: Al igual que los aceites, la gasolina está
compuesta por hidrocarburos no polares que no se
disuelven en agua, lo que explica por qué flota sobre ella.

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EJEMPLOS DE SOLUBILIDAD REALIZADOS EN EL

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FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
LABORATORIO
1.Solubilidad del sulfato de cobre en agua: La solubilidad
del sulfato de cobre (CuSO )
₄
en agua se debe a su estructura
iónica y a la polaridad del agua.
●Estructura Iónica: El sulfato de cobre se presenta en
forma de cristales que contienen iones de cobre (Cu² ) y
⁺
iones sulfato (SO ² ).
₄⁻
Estos iones están unidos por
enlaces iónicos en una estructura sólida.
●Interacción con el Agua: El agua es un solvente polar, lo
que significa que tiene extremos con carga positiva y
negativa. Cuando se añade sulfato de cobre al agua, las
moléculas de agua rodean y estabilizan los iones. Los
extremos negativos de las moléculas de agua se atraen a
los iones Cu² , y los extremos positivos se dirigen hacia
⁺
los iones SO ² .
₄⁻
Por este motivo es que el sulfato de Cobre se disuelve fácilmente
en el agua.

12. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
A. SULFATO DE COBRE: B. SULFATO DE COBRE EN AGUA
C. MEZCLA DEL SULFATO DE COBRE Y DEL AGUA

13. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
2.Solubilidad del xantato Z6 con el agua: El xantato Z6 es
altamente soluble en agua. Al igual que otros xantatos, se
disuelve fácilmente, lo que le permite distribuirse
uniformemente en la pulpa mineral y facilitar la separación
de los metales valiosos.
Detalles de la Solubilidad:
●Disolución: El xantato Z6 se disuelve formando una
solución amarilla, debido a la presencia de iones
xantato. Esta solubilidad le permite actuar de manera
efectiva como colector, ya que se adhiere a la superficie
de los minerales sulfurados, promoviendo su flotación.
●Estabilidad en Solución: Es estable en soluciones
ligeramente alcalinas, lo que lo hace ideal para su uso
en la mayoría de los procesos de flotación de minerales.
En soluciones ácidas, los xantatos pueden
descomponerse, liberando productos como alcoholes y
dióxido de carbono, reduciendo su efectividad como
colectores.
●Factores que Afectan la Solubilidad: El pH en
ambientes muy ácidos, la solubilidad y estabilidad del
xantato Z6 pueden verse comprometidas. En
temperaturas elevadas, los xantatos pueden
descomponerse más rápidamente, afectando su
efectividad en el proceso de flotación.

14. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
A. (Z6). B. MEZCLA DEL Z6 CON AGUA.
C. Z6 EN EL AGUA D. MEZCLA FINAL DEL Z6 CON EL AGUA

15. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
3.Solubilidad del xantato Z11 con en el agua: El xantato Z11
(isobutil xantato de sodio) es altamente soluble en agua.
Detalles de la Solubilidad del Xantato Z11
●Grado de Solubilidad: El xantato Z11 se disuelve
fácilmente en agua a temperatura ambiente, formando
una solución de color amarillento. Su solubilidad
facilita su uso en la industria minera, ya que se dispersa
bien en la pulpa de flotación, interactuando de manera
eficiente con los minerales.
●Concentración: La concentración de xantato en
solución puede variar dependiendo del uso, pero se
disuelve sin problemas en concentraciones típicas
utilizadas en minería, que suelen ser del 1 al 5% en
peso.
●Comportamiento en el Agua: Cuando el xantato Z11
se disuelve en agua, se ioniza en sus componentes; el
anión xantato (C H OCS )
₄ ₉ ₂⁻
y el catión sodio (Na ).
⁺
Esta
ionización permite que el xantato se adsorba en la
superficie de minerales metálicos, facilitando la
flotación de los mismos en procesos de separación.
Por ello es que el xantato Z11 es altamente soluble en agua y su
solubilidad es fundamental para su eficacia en la minería.

16. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
A. (Z11) B. MEZCLA DEL Z11 CON EL AGUA
C. Z11 EN EL AGUA D. MEZCLA FINAL DEL Z11 CON EL AGUA

17. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
4.Solubilidad del aceite lubricante con el agua: El
aceite lubricante no es soluble en agua. Esto se debe a que el
aceite es una sustancia apolar, mientras que el agua es un
solvente polar. Los compuestos polares y apolares tienden a
no mezclarse bien debido a sus diferentes propiedades
químicas.
Razones de la Insolubilidad del Aceite Lubricante en
Agua
●Naturaleza Apolar del Aceite: Los aceites lubricantes
están compuestos principalmente por hidrocarburos, que
son moléculas apolares. Esto significa que no tienen una
distribución desigual de carga eléctrica.
●Polaridad del Agua: El agua, por otro lado, es una
molécula polar con una distribución desigual de cargas
(con un extremo positivo en los átomos de hidrógeno y
un extremo negativo en el átomo de oxígeno). Las
moléculas polares tienden a disolver otras sustancias
polares, mientras que las apolares disuelven sustancias
apolares.
●Principio de "Lo Semejante Disuelve a Lo
Semejante": Este principio químico indica que las
sustancias polares se disuelven mejor en solventes
polares y las sustancias apolares en solventes apolares.
Debido a que el aceite es apolar y el agua es polar, no se
mezclan.

18. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
1
●Formación de Dos Fases: Cuando se mezclan aceite y
agua, se observa que el aceite flota sobre el agua,
formando dos fases separadas. Esto ocurre porque el
aceite es menos denso que el agua y no hay afinidad
entre las moléculas de aceite y agua para mezclarse.
Por ello, el aceite lubricante no es soluble en agua debido a la
diferencia en la polaridad de sus moléculas.
A. ACEITE LUBRICANTE: B. MEZCLA DEL ACEITE CON EL AGUA
C. MEZCLA FINAL DEL ACEITE CON EL AGUA

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FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
5.Solubilidad del aceite quemado con el agua: El aceite
quemado, que es el aceite de motor usado, no es soluble en
agua. Esto se debe a que el aceite es un compuesto apolar,
mientras que el agua es un solvente polar. Estas diferencias
en polaridad impiden que se mezclen y disuelvan entre sí.
Razones de la Insolubilidad del Aceite Quemado en Agua:
●Diferencias de Polaridad: El aceite quemado contiene
hidrocarburos y otros compuestos orgánicos que son
apolares. El agua, siendo una molécula polar, no puede
interactuar eficazmente con estos compuestos. Como
resultado, el aceite y el agua forman dos capas
separadas, con el aceite flotando sobre el agua debido a
su menor densidad.
●Contenido de Aditivos y Contaminantes: El aceite
quemado puede contener partículas metálicas, aditivos
degradados y productos de combustión. Estos
contaminantes tampoco son solubles en agua, lo que
aumenta aún más la separación entre las dos fases.
●Densidad y Comportamiento Físico: Al ser menos
denso que el agua, el aceite quemado tiende a flotar en
la superficie. Este comportamiento se observa en
derrames de petróleo o cuando se mezcla aceite con
agua, formando una capa visible en la superficie.
Por ello, el aceite quemado no se disuelve en agua debido a sus
propiedades apolares, formando una capa separada cuando se
mezclan.

20. 2
FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
A. ACEITE QUEMADO B. MEZCLA DEL ACEITE CON EL AGUA
C. MEZCLA FINAL DEL AGUA CON EL ACEITE QUEMADO

21. 2
FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
6.Solubilidad de la gasolina con el agua: La gasolina no es
soluble en agua. Esto se debe a la diferencia en las
propiedades químicas de ambos líquidos.
Razones de la Insolubilidad de la Gasolina en Agua:
●Naturaleza Apolar de la Gasolina: La gasolina está
compuesta principalmente por hidrocarburos, que son
moléculas apolares (no tienen carga eléctrica neta). Al
ser apolar, la gasolina no puede interactuar
adecuadamente con las moléculas de agua, que son
polares.
●Naturaleza Polar del Agua: El agua es un solvente
polar, lo que significa que tiene cargas parciales
positivas y negativas. Las moléculas de agua se atraen
entre sí a través de enlaces de hidrógeno, un tipo de
interacción fuerte que no ocurre con las moléculas
apolares de la gasolina.
●Interacciones Moleculares: Debido a que "lo similar
disuelve a lo similar", las sustancias polares como el
agua tienden a disolver otras sustancias polares o
iónicas, mientras que las sustancias apolares como la
gasolina disuelven otros compuestos apolares. Como
resultado, la gasolina y el agua no se mezclan; en su
lugar, la gasolina flota sobre el agua debido a su menor
densidad.
●Aplicaciones Prácticas: Esta propiedad se utiliza para
separar agua y gasolina en sistemas de almacenamiento
o en la separación de contaminantes.
Por ello, la gasolina no es soluble en agua debido a la diferencia en su
polaridad, lo que resulta en una separación visible entre ambos
líquidos.

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FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
A. GASOLINA. B. MEZCLA DE LA GASOLINA CON EL AGUA
C. MEZCLA FINAL DE LA GASOLINA CON EL AGUA

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FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALURGICA
CONCLUSION
En este informe se ha analizado la solubilidad de diversas
sustancias en agua, incluyendo el sulfato de cobre, el Z6, el Z11,
el xantato Z11, la gasolina, el aceite lubricante y el aceite
quemado. Cada uno de estos compuestos presenta características
únicas que determinan su comportamiento en soluciones acuosas.
El sulfato de cobre es un compuesto iónico altamente soluble en
agua, lo que permite su uso en diversas aplicaciones industriales y
agrícolas. En contraste, las aleaciones metálicas como el Z6 y el
Z11 son generalmente insolubles en agua, aunque pueden
interactuar bajo ciertas condiciones, como la presencia de ácidos.
Por otro lado, el xantato Z11 es soluble en agua y se utiliza
eficazmente en la flotación de minerales, destacando su
importancia en la industria minera. En contraste, la gasolina y los
aceites (tanto lubricantes como quemados) son compuestos
apolares que no se disuelven en agua, lo que puede tener
implicaciones significativas en la contaminación ambiental y en el
manejo de desechos.
Estos hallazgos subrayan la importancia de comprender las
propiedades físicas y químicas de los compuestos al analizar su
solubilidad. Este conocimiento es fundamental para aplicaciones
en diversas industrias, desde la minería hasta la química y el
tratamiento de desechos, y para abordar desafíos ambientales
relacionados con la gestión de sustancias no solubles en agua.

24. FACULTAD DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA
2
BIBLIOGRAFIA
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●https://www.quimicosyanexos.com/producto/xantato-z11/
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grasas_9911_10842/#:~:text=Las%20grasas%20y%20los%20aceites
,arom%C3%A1ticos%20y%20los%20hidrocarburos%20halogenado
s
●https://www.fundacionaquae.org/experimento-agua-aceite-no-se-
juntan/
●https://www.redalyc.org/articulo.oa?id=91139263005