Soluciones Quimicas.pdf

Esta presentación trata de los tipos de contaminación, como afectan nuestra vida diaria, y la vida salvaje, como afecta los ecosistemas. Por sobre todo habla de cómo puede ser nociva para la salud

1. SOLUCIONES
QUIMICAS
Denis Portillo
Emanuel Guillen
Nathaly Garcia

2. Se denomina solución o disolución química a una mezcla
homogénea de dos o más sustancias químicas puras.
Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y
no constituye una reacción química. Toda solución
química presenta, como mínimo, dos componentes: un
soluto y un solvente o disolvente. La temperatura y las
propiedades químicas del solvente determinan su
capacidad para disolver eficientemente un soluto
¿QUE ES UNA SOLUCION
QUIMICA?

3. EJEMPLOS DE
DISOLUCIONES

4. DIFERENCIA ENTRE
MEZCLA Y SOLUCION
Es importante distinguir entre soluciones y mezclas. Las
mezclas ocurren cuando dos o más sustancias son
dispersadas en un disolvente como moléculas, átomos o
iones.
Mientras que es las soluciones no se combinan
químicamente, por lo que permanecen en fases diferentes
y pueden ser separadas por métodos físicos. Las soluciones
a veces son consideradas mezclas homogéneas.

5. ¿QUE ES LA
CONCENTRACION?
La cantidad de soluto dentro del
disolvente determina la propiedad
llamada concentración. La
concentración es la relación de la
cantidad de soluto respecto de la
cantidad de disolvente, y mientras
mayor sea esta relación, mayor será la
participación del soluto en las
propiedades de la disolución.

6. . La concentración se puede expresar de varias maneras diferentes,
utilizando la composición porcentual en masa, el porcentaje en
volumen, la molaridad, la molalidad o la normalidad.
¿COMO CALCULAR LA
COMPOSICION PORCENTUAL?

7. Esta es la masa del
soluto dividida por la
masa de la solución
(masa de soluto más
masa de solvente),
multiplicada por 100.
Composición
Porcentual
El porcentaje de volumen se
define como: v/v % =
[(volumen de soluto)
/(volumen de solución)] x
100 % Tenga en cuenta que
el porcentaje de volumen es
relativo al volumen de la
solución, no al volumen de
solvente .
Porcentaje de
volumen
a. Es el número de
moles de soluto por
litro de solución (¡no
necesariamente el
mismo que el volumen
de solvente!)
Molaridad (M)

8. a. Es el número de
moles de soluto por
litro de solución (¡no
necesariamente el
mismo que el volumen
de solvente!)
Molalidad (m)
La normalidad es igual
al peso equivalente
gramo de un soluto por
litro de solución.
Normalidad (N)
Un peso equivalente gramo o
equivalente es una medida de la
capacidad reactiva de una
molécula dada. La normalidad
es la única unidad de
concentración que depende de
la reacción.
Peso equivalente

9. 2
3
1
Solución no saturada: Es
aquella en donde el soluto (o fase
dispersa) y el solvente (o fase
dispersante) no están en
equilibrio a una temperatura
dada, por lo que puede admitir
más soluto hasta alcanzar su
grado de saturación.
Solución saturada: en
estas disoluciones hay un
equilibrio entre el soluto y el
medio dispersante, ya que a
la temperatura que se tome
en consideración el solvente
no será capaz de disolver
más soluto (si se agrega más
de ese, aparecerá como un
compuesto sólido).
Solución
sobresaturada:
representan un tipo de
disolución inestable, ya
que presenta disuelto
más soluto que el
permitido a la
temperatura dada.
TIPOS DE
SOLUCIONES

10. A simple vista no
pueden
distinguirse sus
elementos
constitutivos.
CARACTERISTICAS DE LAS
SOLUCIONES
1 2 3 4
Poseen un soluto
y un solvente
(como mínimo) en
alguna
proporción
detectable
Soluto y solvente no
pueden separarse por
métodos físicos como
filtración o tamizado,
ya que sus partículas
han constituido
nuevas interacciones
químicas.
Únicamente
pueden separarse
soluto y solvente
mediante
métodos como la
destilación, la
cristalización o la
cromatografía

11. La formación de soluciones y
mezclas de sustancias es
fundamental para el desarrollo de
nuevos materiales y para el
entendimiento de las fuerzas
químicas que permiten a la materia
combinarse. Esto resulta de
particular interés para los campos
de la química, la biología y la
geoquímica, entre otros.
IMPORTANCIA
DE LAS
SOLUCIONES

12. En la mayoría de los casos, la
solubilidad aumenta con un aumento
de la temperatura, por lo que el
exceso de soluto se disuelve en la
solución. Por otro lado, una
disminución de la temperatura puede
causar que el soluto precipite, ya que
la solubilidad disminuye
Efectos del la
temperatura

13. GRACIAS POR SU
ATENCION