Solutions Manual for Introduction to Chemistry 4th Edition Bauer Birk Marks 0073523003 9780073523002

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5. 2-1
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Chapter 2 – Atoms, Ions, and the Periodic Table

2.1 (a) neutron; (b) law of conservation of mass; (c) proton; (d) main-group element; (e) relative atomic mass;
(f) mass number; (g) isotope; (h) cation; (i) subatomic particle; (j) alkali metal; (k) periodic table

2.2 (a) transition element; (b) law of definite proportions; (c) electron; (d) anion; (e) diatomic molecule; (f)
noble gas; (g) period; (h) atomic number; (i) atomic mass unit (amu); (j) group or family; (k) alkaline earth
metal; (l) nucleus

2.3 Dalton used the laws of conservation of mass (Lavoisier) and definite proportions (Proust). Dalton
essentially reasoned that, because pure substances were always composed of elements in some fixed ratios,
matter must be composed of discrete units (atoms).

2.4 The scanning tunneling microscope (STM) is used to image atoms on the surface of a material (Figure 2.4).

2.5 The second postulate of Dalton’s atomic theory, listed in section 2.1, states that atoms of different elements
differ in their atomic masses and chemical properties.

2.6 The third and fourth postulates of Dalton’s atomic theory, listed in section 2.1, can be used to explain
conservation of mass. In essence, because atoms only rearrange and no new matter can be formed during
chemical reactions, mass must be conserved. If elements could be changed into other elements during
chemical reactions (as the alchemists were trying to do), then masses of atoms would change during
reactions and mass would not be conserved.

2.7 Compounds contain discrete numbers of atoms of each element that form them. Because all the atoms of
an element have the same relative atomic mass, the mass ratio of the elements in a compound is always the
same (law of definite proportions).

2.8 The fourth postulate of Dalton’s atomic theory (section 2.1) states that compounds are formed when
elements combine in simple, whole-number ratios. In addition, for any pure substance that ratio must be
fixed.

2.9 No. On the left side of the diagram there are four white atoms and two blue atoms (represented as diatomic
molecules). On the right, however, there are six white atoms. Since the numbers of each atom are not
conserved, mass is not conserved. For mass to be conserved, another white molecule is needed on the left
side of the diagram.

2.10 Yes. There are four white atoms and four green atoms on the left side. On the right, the atoms have
recombined to form new substances, but the numbers of each atom are the same. This means mass has been
conserved.

6. 2-2

2.11 Thomson’s cathode ray experiment.

2.12 Rutherford’s gold foil experiment (Figure 2.8) revealed the nucleus of the atom.

2.13 The electron is the subatomic particle with a negative charge. A summary of the subatomic particles and
their properties is given in Table 2.1.

2.14 The proton is the subatomic particle with a positive charge. A summary of the subatomic particles and
their properties is given in Table 2.1.

2.15 The nucleus of helium has two protons and two neutrons. Two electrons can be found in the cloud
surrounding the nucleus.

7. 2-3
1

2e
-
proton
neutron

2.16 The nucleus of hydrogen-3 (
3
H ) has one proton and two neutrons. Two electrons can be found in the
cloud surrounding the nucleus:

1e
-
proton
neutron

2.17 The neutron and proton (Table 2.1) have approximately the same atomic mass (1 amu).

2.18 From Table 2.1 we find the mass of the proton and electron and calculate the ratio of their masses. From
the calculation we find that the proton is about 2000 times the mass of the electron.

proton mass 1.6726  10
−24
g
= = 1836.1
electron mass 9.1094  10
−28
g

2.19 Carbon atoms have 6 protons. The relative atomic mass of a carbon atom is 12.01 amu indicating the
presence of 6 neutrons. Protons and neutrons have approximately equal masses so the nuclear mass is
approximately two times the mass of the protons.

2.20 Electrons and protons were discovered first because their deflection by electric and magnetic fields was
relatively easy to detect. Neutrons were much more difficult to detect because they have no charge.

2.21 The atomic number (protons) is given on the periodic table. (a) 1 (element symbol: H); (b) 8 (element
symbol: O); (c) 47 (element symbol: Ag)

2.22 The number of protons (atomic number) is given on the periodic table. (a) 2 (element symbol: He); (b) 18
(element symbol: Ar); (c) 82 (element symbol: Pb)

2.23 The number of protons determines the identity of an element.

2.24 The principle difference in isotopes of an element is the number of neutrons. The different numbers of
neutrons causes the mass and mass number of each isotope to differ.

2.25 The atomic number of an atom is equal to the number of protons. If you know the name of the element,
you can find the atomic number by finding the element on the periodic table. For example, for iron (Fe),
you can find the atomic number, 26, listed with the element symbol in the fourth period of the periodic
table.
26
Fe

55.85
Atomic Number


2.26 The mass number (A) is the sum of the neutrons (N) and protons (Z): A = N + Z. For example, an isotope of
boron (symbol B) has 6 neutrons. Since the atomic number of boron is 5, the mass number for that isotope
is A = 6 + 5 = 11.

8. 2-4
Protons Neutrons Electrons
(a)
15
O

8 8 7 8
(b)
109
47 62 47
(c)
35
Cl

17 17 18 17


2.27 All atoms of an element have the same number of protons and electrons. Only (b), atomic number, is the
same for different isotopes of an element. The mass number, neutron number, and mass of an atom are
different for each isotope of an element.

2.28 The mass number (a), neutron number (c), and mass of an atom (d) are different for isotopes of an element.
The atomic number is always the same for each isotope of an element.

2.29 The following table displays the atomic, neutron, and mass numbers for the isotopes of hydrogen:


1

1
H
2

1
H
3

1
H
Atomic number 1 1 1
Neutron number 0 1 2
Mass number 1 2 3

2.30 There are eight positively charged particles (protons) and ten neutral particles (neutrons). The identity of
the element is determined by the atomic number (number of protons). Since the atomic number is 8, this
element is oxygen, O.

Equal to Value for this
isotope
Atomic number number of protons 8
Neutron number number of neutrons 10
Mass number neutrons + protons 18

2.31 The mass number (A) is defined as the number of protons (Z) plus the number of neutrons (N), A = Z + N.
To find the number of protons (Z) in the nucleus (atomic number), we need to find the element on the
periodic table. This allows us to calculate the neutron number (N) using: N = A – Z. For example, the
element oxygen (Ar) has an atomic number of 18. For an oxygen isotope with a mass number of 36, the
number of neutrons is: N = 36 – 18 = 18.

(a) Z = 18, A = 36, and N = 18
(b) Z = 18, A = 38, and N = 20
(c) Z = 18, A = 40, and N = 22

2.32 There are four neutrons (red) and three protons (blue). Because there are three protons, this is an isotope of
the element lithium. The atomic number is 3 and the neutron number is 4. You get the mass number by
adding the neutrons and protons: A = N + Z = 7.

2.33 To find the number of protons (Z) in the nucleus (atomic number), we need to find the element on the
periodic table. This allows us to calculate the number of neutrons (N) using N = A – Z, where A is the mass
number. For example, the element oxygen (O) has an atomic number of 8. For an oxygen isotope with a
mass number of 15, the number of neutrons is N = 15 – 8 = 7.

In an atom the number of protons is equal to the number of electrons.




47
Ag

9. 2-5
1
4
15
2
47
82
2.34 To find the number of protons (Z) in the nucleus (atomic number), we need to find the element on the
periodic table. This allows us to calculate the number of neutrons (N) using N = A – Z, where Z is the mass
number. For example, the element hydrogen (H) has an atomic number of 1. For a hydrogen isotope with
a mass number of 1, the number of neutrons is N = 1 – 1 = 0.

In an atom the number of protons is equal to the number of electrons.

Protons Neutrons Electrons
(a)
1
H

1 1 0 1
(b)
26
Mg

12 12 14 12
(c)
6
Li

3 3 3 3

2.35 Isotope symbols have the general format
mass number
X
charge
or
A
X where A is the mass number (neutrons

protons Z
plus protons), Z is the atomic number (number of protons), and X is the element symbol.
(a) From the periodic table you find that the element with an atomic number of 1 is hydrogen, H. Since
the isotope has 2 neutrons, the mass number is 3. The isotope symbol for hydrogen-3 is
3
H .
(b) The element with an atomic number of 4 is beryllium, Be. Since the isotope has 5 neutrons, the mass
number is 9. The isotope symbol for beryllium-9 is
9
Be .
(c) The element with an atomic number of 15 is phosphorus, P. Since the isotope has 16 neutrons, the mass
number is 31. The isotope symbol for phosphorus-31 is
31
P .

2.36 Isotope symbols have the general format
mass number
X
charge
or
A
X where A is the mass number (neutrons

protons Z
plus protons), Z is the atomic number (number of protons), and X is the element symbol.
(a) From the periodic table you find that the element with an atomic number of 2 is helium, He. Since the
isotope has 1 neutron, the mass number is 3. The isotope symbol for helium-3 is
3
He .
(b) The element with an atomic number of 47 is silver, Ag. Since the isotope has 62 neutrons the mass
number is 109. The isotope symbol for silver-109 is
109
Ag .
(c) The element with an atomic number of 82 is lead, Pb. Since the isotope has 125 neutrons the mass
number is 207. The isotope symbol for lead-207 is
207
Pb .

2.37 The atomic number is determined from the isotope symbol or by finding the element on the periodic table.
For example, copper (Cu) has an atomic number of 29. The number of neutrons in an atom of copper-65 is
N = 65 – 29 = 36.



Protons (Z)
Neutrons (N)
(N = A – Z)
(a)
56
Fe

26 26 N = 56 – 26 = 30
(b)
39
K 19 N = 39 – 19 = 20
(c) copper-65 29 N = 65 – 29 = 36


2.38 The atomic number is determined from the isotope symbol or by finding the element on the periodic table.
For example, copper (Cu) has an atomic number of 29. The number of neutrons in an atom of copper-65 is
N = 65 – 29 = 36.



Protons (Z)
Neutrons (N)
(N = A – Z)
(a)
11
B

5 5 N = 11 – 5 = 6
(b)
68
Zn 30 N = 68 – 30 = 38
(c) iodine-127 53 N = 127 – 53 = 74

10. 2-6
protons
protons
2.39 The mass number is given by: A = Z + N, where Z is the number of protons and N is the number of
neutrons. From the periodic table we find that nitrogen’s atomic number is 7 so there are 7 protons. Since
the mass number is 13, the number of neutrons is Z = A – N = 13 – 7 = 6.

2.40 The mass number is given by: A = Z + N, where Z is the number of protons and N is the number of
neutrons. From the periodic table we find that phosphorus’ atomic number is 15 so there are 15 protons.
Since the mass number is 32, the number of neutrons is Z = A – N = 32 – 15 = 17.

2.41 The isotope symbol takes the form
mass number
X
charge
where the mass number is the neutrons plus protons
and the charge is determined by the protons and electrons. X is the element symbol. All atoms are
electrically neutral so the number of electrons and protons are the same.

Isotope
Symbol
Number of
Protons
Number of
Neutrons
Number of
Electrons
23

11
Na

11

12

11
56

25
Mn

25

31

25
18

8
O

8

10

8
19

9
F

9

10

9


2.42 The isotope symbol takes the form
mass number
X
charge
where the mass number is the neutrons plus protons
and the charge is determined by the protons and electrons. X is the element symbol. All atoms are
electrically neutral so the number of electrons and protons are the same.

Isotope
Symbol
Number of
Protons
Number of
Neutrons
Number of
Electrons
14

6
C

6

8

6
23

12
Mg

12

11

12
30

16
S

16

14

16
30

14
Si

14

16

14


2.43 They differ in the number of electrons. The identity of an atom or an ion is determined by the number of
protons in the nucleus. However, ions have different numbers of electrons than protons. This is why ions
are charged. For example, the ion N
3–
is similar to the N atom because it has 7 protons, but the ion has 10
electrons. The three “extra” electrons give the ion the 3– charge.

2.44 The number of electrons changes. For example, the ion Ba
2+
and the element Ba both have 56 protons.
However, the ion has two fewer electrons (54). Since there are 56 protons and 54 electrons in the ion, the
charge is 2+. A change in the number of protons would change the identity of the atom.

2.45 (a) When an atom gains one electron, an anion with a 1– charge is formed. For example, when a fluorine
atom, with 9 protons and 9 electrons, gains 1 electron, there are 10 negative charges and 9 positive
charges. This means that the resulting ion will have a 1– charge (F
–
).

11. 2-7
(b) When an atom loses two electrons, a cation with a 2+ charge is formed. For example, when a
magnesium atom, with 12 protons and 12 electrons, loses 2 electrons, there are 12 positive charges and
10 negative charges. This means that the resulting ion will have a 2+ charge (Mg
2+
).

2.46 (a) An ion with a 1+ charge has one more proton than it does electrons. When the ion receives an
electron, the number of protons and electrons will be the same and the neutral atom is formed.
(b) An ion with a 1+ charge has one more proton than it does electrons. By losing two electrons, the ion
will have three more protons than it does electrons. An ion with a 3+ charge will be formed.

2.47 (a) Zinc atoms have 30 protons and 30 electrons. When two electrons are lost there are still 30 positive
charges, but only 28 negative charges. The ion that results has a 2+ charge. The symbol for the ion is
Zn
2+
. Positive ions are called cations.
(b) Phosphorus atoms have 15 protons and 15 electrons. When a P atom gains three electrons there will be
three more negative charges (18 electrons) than positive charges (15 protons). The resulting ion will
have a 3– charge. The symbol for the ion is P
3−
. Negative ions are called anions.

2.48 (a) Selenium atoms have 34 protons and 34 electrons. When an Se atom gains two electrons there are two
more negative charges (36 electrons) than positive charges (34 protons). As a result, the ion has a 2–
charge. The symbol for the ion is Se
2–
. Negative ions are called anions.
(b) Mercury atoms have 80 protons and 80 electrons. When an Hg atom loses two electrons there are two
fewer negative charges (78 electrons) than positive charges (80 protons). The charge of the ion is 2+.
The symbol for the ion is Hg
2+
. Positive ions are called cations.

2.49 The number of protons is determined from the atomic symbol and the periodic table. For example, zinc
(Zn) has 30 protons. The number of electrons is determined by looking at the charge on the ion. A Zn
2+
ion has two fewer negative charges than positive charges. This means that there are 28 electrons (number
of electrons = 30 – 2 = 28).

Number of
Protons
Number of
Electrons
(a) Zn
2+
30 28
(b) F
−
9 10
(c) H
+
1 0

2.50 The number of protons is determined from the atomic symbol and the periodic table. For example,
phosphorus (P) has 15 protons. The number of electrons is determined by looking at the charge on the ion.
The P
3–
ion has three more negative charges than positive charges. This means that there are 18 electrons
(number of electrons = 15 + 3 = 18).

Number of
Protons
Number of
Electrons
(a) P
3–
15 18
(b) Al
3+
13 10
(c) O
2–
8 10

2.51 The completed table is shown below.
(a) The number of protons is 17 as indicated by the isotope symbol. Since the mass number, A, is 37, the
number of neutrons is 20 (N = A – Z). Since the charge is 1–, there must be 18 electrons.
(b) The number of protons is 12, so the element is Mg. The mass number, 25, is the sum of the protons
and neutrons. Since there are two more protons than electrons, the ion has a charge of 2+.
(c) The number of protons is 7, so the element is N. The mass number is 13 (sum of protons and
neutrons). The charge is 3– because there are three more electrons than protons.
(d) Since the element is calcium, the number of protons is 20. Because the mass number is 40, the number
of neutrons is also 20. Since the charge is 2+, there must be 18 electrons.

12. 2-8

Isotope
Symbol
Number of
Protons
Number of
Neutrons
Number of
Electrons
37 −

17
Cl

17

20

18
25 2+

12
Mg

12

13

10
13 3−

7
N

7

6

10
40
Ca
2+

20

20

18

2.52 The completed table is shown below.
(a) The number of protons is 35 as indicated by the isotope symbol. Since the mass number, A, is 81, the
number of neutrons is 46 (N = A – Z). Since the charge is 1–, there must be 36 electrons.
(b) The number of protons is 38, so the element is Sr. The mass number, 88, is the sum of the protons and
neutrons. Since there are two more protons than electrons, the ion has a charge of 2+.
(c) The number of protons is 1, so the element is H. The mass number is 2, the sum of the protons and
neutrons. Since there is 1 more electron than proton, the charge is 1–.
(d) Since the element is hydrogen, the number of protons is 1. Because the mass number is 1, there must
not be any neutrons in the nucleus (mass number and atomic number are the same). Since the charge is
1+, there are no electrons.

Isotope
Symbol
Number of
Protons
Number of
Neutrons
Number of
Electrons
81 −

35
Br

35

46

36
88 2+

38
Sr

38

50

36
2 −

1
H

1

1

2
1
H
+

1

0

0

2.53 Since the ion has a charge of 1+, there must be one more proton than electrons. Since there are 18
electrons, there must be 19 protons. The element is potassium, K.

2.54 Since the charge is 2–, there must be two more electrons than protons. Since there are 18 electrons, there
must be 16 protons. The element is sulfur, S.

2.55 Since the charge is 2+, there must be two more protons than electrons. Since there are 27 electrons, there
must be 29 protons. The element is copper, Cu.

2.56 Since the charge is 1+, there must be one more proton than electrons. Since there are 46 electrons, there
must be 47 protons. The element is silver, Ag.

2.57 Lithium-7,
7
Li, has three protons, three electrons, and four neutrons.
7
Li
+
has only two electrons, and
6
Li has only three neutrons. Otherwise they are the same as
7
Li. Lithium-6 differs the most in mass.

Isotope Protons (Z) Neutrons (N) Mass number (A)
A = N + Z
Electrons
7
Li 3 4 7 3
7
Li
+
3 4 7 2
6
Li 3 3 6 3

13. 2-9
81
2.58 The differences in
79
Br
−
and
81
Br are highlighted in the table below:

35 35

Isotope Protons (Z) Neutrons (N) Mass number (A)
A = N + Z
Electrons
79 −
35
Br 35 44 79 36
81

35
Br 35 46 81 35

35
Br has the greater mass.

2.59 From the periodic table we find that potassium has 19 protons. Since it has a 1+ charge, there must be one
more proton than electrons in the atom. There are 18 electrons.

2.60 From the periodic table we find that calcium has 20 protons. Since it has a 2+ charge, there must be two
more protons than electrons in the atom. There are 18 electrons.

2.61 The mass of carbon-12 is defined as exactly 12 amu. From this, the atomic mass unit is defined as 1/12
th

the mass of one carbon-12 atom.

2.62 The mass of a carbon-12 atom is defined as exactly 12 amu.

2.63 The approximate mass of an isotope is equivalent to its mass number. This is true since most of the mass
of an atom comes from the protons and neutrons in the nucleus. (a) 2 amu; (b) 238 amu
2.64 Since each cobalt-59 atom has an approximate mass of 59 amu, we can calculate the mass as follows:
Mass in amu = 10 atom 
59 amu
= 590 amu
atom

2.65 Deuterium, an isotope of hydrogen with 1 neutron and 1 proton, has a mass number of 2. A molecule of D2
has a mass of 4 amu and a molecule of H2 has a mass of 2 amu. Therefore, the mass of D2 is 2 amu greater
(or two times greater) than the mass of H2.

2.66 Deuterium, an isotope of hydrogen with 1 neutron and 1 proton, has a mass number of 2. One molecule of
D2O will have a mass of approximately 20 amu. A molecule of H2O has a mass of 18 amu. Therefore, the
mass of D2O is approximately 2 amu greater than H2O.

2.67 The mass of an atom is approximately equal to its mass number. The mass of a krypton-80 atom is about
40 amu greater or twice the mass of an argon-40 atom.

2.68 The mass of an atom is approximately equal to its mass number. The mass of a magnesium-24 atom is
approximately 12 amu greater or twice the mass of a carbon-12 atom.

2.69 The numerical values of the masses of individual atoms are very small when measured on the gram scale.
The size of the atomic mass unit allows us to make easier comparisons and calculations of masses of
molecules.

2.70 One atomic mass unit is approximately 1.6606  10
–24
g. The number of mass units in a gram is calculated
as:
Atomic mass units per gram =
1amu
= 6.0219  10
23
amu/g

1.6606  10
−24
g

2.71 The mass number is the sum of the number of protons and neutrons in the nucleus and is always an integer
value. The mass number, which is not the actual mass, is usually close to the actual mass because the

14. 2-10
Isotope mass  abundance = mass contribution from isotope
21.995 amu  0.7500 = 16.50 amu
19.996 amu  0.2500 = 5.00 amu

Isotope mass  abundance = mass contribution from isotope
23.985 amu  0.2000
24.985 amu  0.2000
25.983 amu  0.6000
=

=

=
4.797 amu

4.997 amu

15.59 amu
25.38 amu (relative atomic mass of Mg)

14
proton and neutron weigh approximately 1 amu each. The mass of an atom is the actual measurement of
how much matter is in the atom and is never exactly an integer value (except carbon-12).

2.72 The mass of carbon-12 is defined as exactly 12 amu.

2.73 A mass spectrometer is used to determine the mass of an atom (Figure 2.15). The mass number of an atom
is the sum of the number of protons and neutrons.

2.74 The most likely mass is 61.9283461 amu because this number is closest to 62. The answer is not
62.0000000 amu because carbon-12 is the only isotope with a mass that is exactly the same as the mass
number.

2.75 If there are only two isotopes, the relative mass will be closer to the mass of the isotope that is most
abundant. Since the relative mass of calcium is 40.08 amu, we can assume that calcium-40 is the most
abundant isotope.

2.76 The atomic mass for silicon is 28.09. Since there is only one isotope of silicon, the mass of the isotope will
be close to its mass number. The symbol for silicon-28 is
28
Si .

2.77 To calculate the relative atomic mass we calculate the weighted average of the isotopes of X.

22
X

20
X




21.50 amu (relative atomic mass of X)

2.78 To calculate the relative atomic mass we calculate the weighted average of the isotopes of Mg.


24
Mg

25
Mg

26
Mg



2.79 (a) The tallest peak (nickel-58), with an abundance of 67.88%, is the most abundant isotope.
(b) The shortest peak (nickel-64), with an abundance of 1.08% is the least abundant isotope.
(c) The average mass will be closer to 58 because nickel-58 represents more than half of the stable isotopes.
(d) Each isotope has the same number of protons (28). Since each isotope has a 1+ charge, they must each
have 27 electrons. The neutrons are obtained using A = Z + N and solving for N:
nickel 58, N = 30 ; nickel-60, N = 32; nickel-61, N = 33; nickel-62, N = 34; nickel-64, N = 36.

2.80 (a) The tallest peak (magnesium-24), with an abundance of 78.70%, is the most abundant isotope.
(b) The shortest peak (magnesium-25), with an abundance of 10.13% is the least abundant isotope.
(c) The average mass will be closer to 24 because magnesium-24 represents more than half of the stable
isotopes.
(d) Each isotope has the same number of protons (12). Since each isotope has a 1+ charge, they must each
have 11 electrons. The neutrons are obtained using A = Z + N and solving for N:
magnesium-24, N = 12; magnesium-25, N = 13; magnesium-26, N = 14.

2.81 The mass of 1000 boron atoms can be determined by multiplying the relative atomic mass by 1000.
Total mass = 1000 atom 
10.81 amu
atom

= 10,810 amu or 1.081  10
4
amu

15. 2-11
2.82 The mass of 1000 mercury atoms can be determined by multiplying the relative atomic mass by 1000.
Total mass = 1000 atom 
200.6 amu
atom

= 200,600 amu or 2.006  10
5
amu

2.83 Since the relative atomic mass of mercury (200.6 amu) is much higher than that of boron (10.81 amu) there
will be more boron atoms in 2500 amu (i.e. it takes more of them to add up to 2500). This can be
demonstrated by calculating the number of atoms:
Boron atoms = 2500 amu 
1atom
= 231 atoms
10.81 amu
Mercury atoms = 2500 amu 
1atom
= 12 atoms
200.6 amu

2.84 Silver has a relative atomic mass of (107.9 amu) which is less than that of gold (197.0 amu). If you have
equal masses of the metals, there would be more atoms in the sample of silver.

2.85 Most elements can be classified in multiple ways. Metals, metalloids, and nonmetals are distinguished in
Figure 2.18. Many of the groups of the periodic tables have unique names.

Group Name
“A” block main group elements
“B” block transition elements
IA (1) alkali metals
IIA (2) alkaline earth metals
VIIA (17) halogens
VIIIA (18) noble gases

(a) alkali metal: K
(b) halogen: Br
(c) transition metal: Mn
(d) alkaline earth metal: Mg
(e) noble gas: Ar
(f) main-group element: Br, K, Mg, Al, Ar

2.86 Most elements can be classified in multiple ways. Metals, metalloids, and nonmetals are distinguished in
Figure 2.18. Many of the groups of the periodic tables have unique names.
(a) alkali metals: Na
(b) halogen: I
(c) transition metal: Zn
(d) alkaline earth metal: Ca
(e) noble gas: He
(f) main-group element: He, I, Ca, Na, Pb

2.87 Halogens are found in Group VIIA (17). The halogen found in period 3 is chlorine, Cl.

2.88 Alkaline earth metals are found in group IIA (2). The alkaline earth metal in period 5 is strontium, Sr.

2.89 Titanium, Ti, is found at the intersection of period 4 and group IVB (4).

2.90 Carbon, C, is found at the intersection of period 2 and group IVA (14).

2.91 The metals and nonmetals are shown in Figure 2.18. (a) Ca, metal; (b) C, nonmetal; (c) K, metal; (d) Si,
metalloid

16. 2-12

2.92 The metals and nonmetals are shown in Figure 2.18. (a) P, nonmetal; (b) Cr, metal; (c) As, metalloid;
(d) Na, metal

2.93 The major groups of the elements are shown in Figure 2.18. (a) O, main group; (b) Mg, main group;
(c) Sn, main group; (d) U, actinide; (e) Cr, transition metal

2.94 The major groups of the elements are shown in Figure 2.18. (a) S, main group; (b) Fe, transition metal;
(c) Pu, actinide; (d) Ca, main group; (e) Xe, main group

2.95 Group VIIA (17), the halogen group, all occur as diatomic molecules (F2, Cl2, Br2, I2). Astatine has no
stable isotopes, but is believed to form diatomic molecules. It is estimated that less than 1 oz of astatine
exists in the earth’s crust.

2.96 The seven elements that form diatomic compounds are: hydrogen, H2; nitrogen, N2; oxygen, O2; fluorine,
F2; chlorine, Cl2; bromine, Br2; and iodine, I2.

2.97 Neon does not occur as a diatomic molecule.

2.98 Sulfur does not occur as a diatomic molecule.

2.99 The noble gases, group VIIIA (18), all occur as gases of uncombined atoms.

2.100 The noble gases are sometimes called inert gases because they generally do not react to form compounds.
The noble gases are unreactive and do not form ions because of the stability associated with the number of
electrons they contain.

2.101 electrons

2.102 Noble gases, Group VIIIA (18), do not form ions.

2.103 Many main group elements gain or lose electrons to form ions with the same number of electrons as the
closest noble gas. In general, metals lose electrons to form positively charged ions (cations) and nonmetals
gain electrons to form negatively charged ions (anions).
(a) The atoms of the elements in group IA (1) lose one electron to form 1+ ions. For example, sodium
atoms have 11 electrons. After losing one electron, a sodium ion will have a 1+ charge and the same
number of electrons (10) as neon.
(b) The atoms of the elements of group IIA (2) lose two electrons to form 2+ ions. For example, the ion
Ca
2+
has the same number of electrons (18) as argon.
(c) The atoms of the elements of group VIIA (17) gain one electron to form 1– ions. For example, the ion
I
−
has the same number of electrons (54) as xenon.
(d) The atoms of the elements of group VIA (16) gain two electrons to form 2− ions. For example, the ion
Se
2–
has the same number of electrons (36) as krypton.

2.104 Many main group elements gain or lose electrons to form ions with the same number of electrons as the
closest noble gas. In general, metals lose electrons to form positively charged ions (cations) and nonmetals
gain electrons to form negatively charged ions (anions).
(a) Atoms of the elements of group VIA (16) will gain two electrons to form 2– ions.
(b) The halogens, group VIIA (17), gain one electron to form 1– ions.
(c) The alkali metals, group IA (1), lose one electron to form 1+ ions.
(d) The alkaline earth metals, group IIA (2) lose two electrons to form 2+ ions.

2.105 Metals will lose electrons to have the same number of electrons as the nearest noble gas. This means that
they will form positively charged ions. Nonmetals gain electrons to have the same number of electrons as
the nearest noble gas. Therefore, nonmetals form negatively charged ions.

17. 2-13
(a) Sodium atoms, Na, lose one electron to match the number of electrons in neon. Since one electron is
lost, the charge is 1+: Na
+
.
(b) Oxygen atoms, O, gain two electrons to match the number of electrons in neon. Since two electrons
are gained, the charge is 2–: O
2−
.
(c) Sulfur atoms, S, gain two electrons to match the number of electrons in argon. Since two electrons are
gained, the charge is 2–: S
2−
.
(d) Chlorine atoms, Cl, gain one electron to match the number of electrons in argon. Since one electron is
gained, the charge is 1–: Cl
−
.
(e) Bromine atoms, Br, gain one electron to match the number of electrons in krypton. Since one electron
is gained, the charge is 1–: Br
−
.

2.106 Metals will lose electrons to have the same number of electrons as the nearest noble gas. This means that
they will form positively charged ions. Nonmetals gain electrons to have the same number of electrons as
the nearest noble gas, Therefore, nonmetals form negatively charged ions.
(a) Nitrogen atoms, N, gain three electrons to match the number of electrons in neon. Since three
electrons are gained, the charge is 3–: N
3−
.
(b) Phosphorus atoms, P, gain three electrons to match the number of electrons in argon. Since three
electrons are gained, the charge is 3–: P
3−
.
(c) Magnesium atoms, Mg, lose two electrons to match the number of electrons in neon. Since two
electrons are lost, the charge is 2+: Mg
2+
.
(d) Potassium atoms, K, lose one electron to match the number of electrons in argon. Since one electron is
lost, the charge is 1+: K
+
.
(e) Aluminum atoms, Al, lose three electrons to match the number of electrons in neon. Since three
electrons are lost, the charge is 3+: Al
3+
.

2.107 Reactivity is a periodic property. Since sodium is in group IA, you might expect other elements in the
same group (lithium, potassium, rubidium, cesium and francium) to react the same way.

2.108 Reactivity is a periodic property. Since chlorine is in group VIIA, you might expect other elements in the
same group (fluorine, bromine, iodine, and astatine) to react the same way.

2.109 The mass of oxygen added to form Fe2O3 causes an increase in the mass.

2.110 No. Since there are six white atoms before the reaction takes place and only four after, mass is not
conserved.

2.111 To show that the data is in agreement with the law of definite proportions, the mass ratio of Zn/S must be
calculated for each substance. If the ratio is the same for both substances, the law of definite proportions is
obeyed. In the first sample of zinc sulfide we have a ratio of
Zn/S =
67.1 g zinc
= 2.04 g Zn/g S

32.9 g sulfur
For the second compound, we are given the mass of zinc and zinc sulfide, but must calculate the mass of
the sulfur used by the reaction:
Mass of sulfur = 2.00 g zinc sulfide − 1.34 g zinc = 0.66 g sulfur
The Zn/S ratio is calculated as
Zn/S =
1.34 g zinc
= 2.0 g Zn/g S

0.66 g sulfur
The mass ratios of Zn/S are the same for the two samples (within the significant figures given).

2.112 Any 100-g sample of HgO will contain 92.6 g of mercury atoms and 7.4 g of oxygen atoms.

2.113 Electrons were discovered first because they have charge and were readily studied in cathode ray tubes.
Thomson put cathode rays (beams of electrons) in magnetic and electric fields to determine the charge and
mass-to-charge ratio of the electron.

18. 2-14

2.114 (a) Thomson (1897) determined the mass-to-charge ratio of electrons using cathode ray tubes. In addition,
he showed that electron beams were repelled by negatively charged plates, indicating that electrons
have a negative charge.
(b) In 1909, Robert Millikan determined the charge of an electron by measuring the electric field required
to suspend a charged oil drop. Building on Thomson’s earlier data, he calculated the mass of an
electron (9.1094 × 10
–28
g).
(c) Rutherford, between the years of 1907 and 1911, postulated, and then experimentally showed, that the
nucleus is a very small and dense region of the atom. By passing alpha particles through gold foil, he
found that most of the particles went through undisturbed but that a very few bounced almost directly
back at the alpha source. This could only have happened if the mass of the gold was concentrated in a
very small region of space (otherwise more alpha particles would have bounced back).

2.115 Only nickel (Ni) has an atomic number of 28. Since its mass number is 60, the isotope must be nickel-60.

2.116 The mass number is the sum of the numbers of neutrons and protons. If the mass number was less than the
atomic number, the neutron number would have to be negative, which is not possible.

2.117 Since potassium has 19 protons, potassium-39 must have 20 neutrons.

2.118 The most abundant isotope of hydrogen is hydrogen-1. Since the atomic number is 1 and the mass number
is 1, there are no neutrons. In addition, atoms of all hydrogen isotopes have 1 electron, so the 1+ ion has no
electrons either. In summary, the most common isotope of H
+
has 1 proton and no electrons or neutrons.

2.119 The most abundant isotopes of cobalt have masses greater than the masses of the most abundant isotopes of
nickel. As a result, the relative atomic mass of cobalt is greater than that of nickel.

2.120 The only element this can be is hydrogen. The mass of tritium (hydrogen-3) is approximately three times
the mass of hydrogen-1 (the most common isotope of hydrogen).

2.121 When there are many isotopes, some of the isotopes can be present in very low abundance. As a result,
their masses cannot be determined as accurately, and their percentage contributions are also less well
known. Both factors result in a decrease in the precision of the calculated relative atomic mass.

2.122 To calculate the number of carbon-12 atoms, we can convert amu to atoms using the atomic mass of
carbon-12 (defined as exactly 12):
Number of carbon-12 atoms = mass in amu 
1 carbon-12 atom
= carbon-12 atoms

12 amu
(a) 120 amu 
1 carbon-12 atom
= 10 carbon-12 atoms
12 amu

(b) 12,000 amu 
1 carbon-12 atom
= 1.0  10
3
carbon-12 atoms
12 amu

(c)

7.22 × 10
24
amu 
1 carbon-12 atom
= 6.02  10
23
carbon-12 atoms
12 amu

2.123 The mass number is 127. Since there is only one isotope, the mass number should be very close to the
relative atomic mass.

2.124 To calculate the number of iodine atoms, we can convert amu to atoms using the relative mass of iodine
(126.9 amu).
Number of iodine atoms = mass in amu 
1 iodine atom

126.9 amu

= iodine atoms

19. 2-15
Isotope mass  abundance = mass contribution from isotope
11.009 amu  0.800 = 8.81 amu
10.013 amu  0.200 = 2.00 amu

(a) 127 amu 
1 iodine atom
= 1 iodine atom
126.9 amu
(b) 12,700 amu 
1 iodine atom
= 100 iodine atoms
126.9 amu

(c)

7.22  10
24
amu 
1 iodine atom
= 5.69  10
23
iodine atoms
126.9 amu
2.125 Since each carbon atom has less relative atomic mass than an iodine atom, there will be more carbon atoms.

2.126 Since the balloons contain equal numbers of atoms, the balloon with more massive atoms will be more
dense. Since argon has a much higher relative atomic mass than helium, the argon-filled balloon will be
more dense.

2.127 The relative atomic mass of boron is 10.81 amu. Since boron exists as either boron-10 or boron-11, the
relative abundance of boron-11 will be much higher. Of the choices given only two make sense:

20% boron-10 and 80% boron-11 (correct answer)
5.0% boron-10 and 95.0% boron-11

The best answer can be found by calculating the relative atomic mass based on these percentages:

11
B

10
B




10.81 amu (relative atomic mass of B)

2.128 Hydrogen is one of the diatomic molecules, so the formula for hydrogen gas is H2(g). You would expect a
similar reaction with potassium because the potassium is in the same group as sodium. Copper and silver
are in different groups so they would not be expected to react in the same way as sodium and potassium.

2.129 Br2(l)

2.130 Nitrogen and oxygen are two of the diatomic elements. The formulas are written, N2(g) and O2(g),
respectively.

2.131 Hydrogen is a nonmetal.

2.132 Carbon is the only nonmetal in group IVA (14). Silicon and germanium are metalloids and the rest are
metals.

2.133 Adding a proton changes the element. So by adding a proton you would form a cation of a different
element.

2.134 Mendeleev’s periodic table was not arranged in order of increasing atomic number. Rather, he arranged the
63 known elements in order of increasing relative atomic mass and grouped elements with similar
properties into columns and rows so that the properties varied in a regular pattern.

2.135 The subatomic particle described in (a) corresponds to a neutron because it has a zero charge. The
subatomic particle in (b) has a mass that is four orders of magnitude less than a neutron. This subatomic
particle is an electron and carries a charge of 1–. The subatomic particle described in (c) has a mass very
close to the mass of neutron. This corresponds to a proton which carries a charge of 1+.

Particle Mass (g) Relative Charge
(a) neutron 1.6749 × 10
–24
0
(b) electron 9.1094 × 10
–28
1–
(c) proton 1.6726 × 10
–24
1+

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21. Il terzo egli è di Egizj e di Persiani:
E tanti son, che d'armi e di bandiere
Empiono gli alti monti e i larghi piani,
E fan, fuorchè a' Franzesi, un bel vedere:
E chi ha mazze ferrate nelle mani,
Chi torte sciable; e tutti han fosche e nere
Le sopravvesti; ed è gente feroce,
E molto più che non si spiega in voce.
87
Il suo gran male egli è che s'è smarrita
Climene, la sua bella e valorosa
E saggia guida; ond'è mezza stordita;
E ancor che tanta sia, sta timorosa,
Nè puote esser da alcuno incoraggita;
Chè i migliori guerrieri l'amorosa
Fiamma che li arde per Climene bella,
Li ha tratti fuor del campo a cercar quella.
88
Il Consiglio di guerra fu d'avviso,
Che il dì seguente non si dia battaglia,
Per veder se fra tanto viene avviso
Che torni alcun di quei guerrier di vaglia,
Che van perduti appresso d'un bel viso.
Ma questa volta lo Scricca la sbaglia;
E s'avvedrà che cosa si vuol dire
O l'essere assaltato, o l'assalire.
89

22. Già il negro manto suo di stelle asperso
Da per tutto disteso avea la notte;
E la civetta col suo tristo verso
Cantava in cima alle muraglie rotte;
E 'l Sonno di papaveri cosperso
Usciva fuor delle cimmerie grotte,
Per far che l'uomo stanco si ripose
Dalle opere del dì gravi e nojose;
90
Quando lo Scricca si pone a dormire,
E poi sul far del dì fa un sogno strano,
E strano sì, che non lo sa capire.
Pargli tener tigre crudel con mano,
Che d'uman sangue la vede sitire;
Poi scorge un giovin Franco da lontano,
Che vàlle incontro; e al suo venir si stacca
Da lui la tigre, e col giovin s'attacca.
91
Ma quando pensa che piagato e morto
Ell'abbia il Franco, vede che pentita
Del suo rigor, non gli fa danno o torto,
Ma l'accarezza; e quegli a sè l'invita,
E mostra in seco star gioja e conforto:
Poi dagli occhi improvvisa gli è sparita;
E vede il Franco che pel suo partire
Si sente di dolor quasi morire.
92

23. Quindi in un tratto vede immenso mare,
E la tigre che l'onde portan via,
E in terra ignota la scorge approdare;
Indi la vede che al bosco s'invia,
Ed inselvata poi più non appare.
Mira alfine che il Franco la giungìa.
Che della tigre va seguendo l'orme,
E per cercarla non mangia e non dorme.
93
E mentre ei sta guardando il cavaliero,
Ecco che vede cinta di catene
La tigre, tratta da un gigante fiero;
E vede come il Franco a guerra viene
Con quel superbo, e che di sangue nero
Tinge il suo ferro e quelle asciutte arene;
Onde muorsi il gigante; e ch'ei ferito
Scioglie la tigre, e poi cade sul lito:
94
E vede che la tigre, come puote,
Gli dà conforto; e che, la sua mercede,
Da quel subito male ei si riscuote.
Poscia un'estrema maraviglia vede,
Che l'occhio e l'intelletto gli percuote,
E che sognando ancora non la crede:
Vede la tigre che con bassa fronte
Va con quel Franco ad una bella fonte;
95

24. E quivi giunta, l'elmo si discioglie
Il cavaliero, e di quell'onda l'empie;
Indi asperge la fiera che raccoglie
L'umore appena in su l'irsute tempie,
Che dell'esser di tigre par si spoglie;
Nè più d'ugne crudeli, acerbe ed empie
Son guernite sue zampe, e donna sembra
Di vaghe e belle e grazïose membra.
96
E mentre egli la guata fiso fiso,
Si ruppe il sonno, ed il sogno disparve;
Lo qual lo Scricca ora egli mise in riso,
Chè volentier si burla delle larve;
Or da' varj pensieri fu conquiso:
Ch'esser la tigre simile gli parve
Alla sua figlia; e allor meno comprende
Di quel che ha visto, e sonno più non prende.
97
Orlando intanto e gli altri suoi guerrieri
Già di Parigi sono usciti fuora,
E tutti sono per i lor sentieri;
Talchè prima che in ciel la bella Aurora
Tutta ornata di rose coi destrieri
Compaja, sopra della gente Mora
Saranno i paladini; ed improvvisa
Côlta da lor, sarà disfatta e uccisa.
98

25. Le sentinelle del campo africano
Non posson veder nulla, perchè il cielo
È nubiloso: e poi dal basso piano
S'alza una nebbia, che d'un nero velo
Li copre; nè veder ponno lontano,
Non dico mica un gran tratto di telo,
Ma neppure una spanna: e tai prodigi
È fama che facesse Malagigi.
99
Giunto alle tende de' Cafri feroci,
Astolfo fa sonar trombe e tamburi.
Lo Scricca e gli altri si armano veloci;
Ma i Franchi omai intrepidi e sicuri
Comincian la battaglia: e gridi e voci
S'odono, e colpi da spezzare i muri.
Orlando anch'esso attaccata ha la mischia,
E il buon Dudone agli Egizj la fischia.
100
I giganti frattanto hanno abbozzato
Il largo e fondo pozzo; e ognun lavora
Per far che quanto prima sia formato.
Chi lo smosso terreno porta fuora,
E chi portato lo mette da lato:
In somma molto prima dell'aurora
Han fatto un pozzo largo venti braccia.
Nè vede il fondo suo chi vi s'affaccia.
101

26. Sul far del giorno sentono i Lapponi
Come anitre cianciar dentro agli stagni,
E l'Alba salutar con certi suoni
Che sembrano zampogne di castagni.
Urlano i due giganti, e sembran tuoni;
E con essi urlan pure i lor compagni,
Che con le adunche falci in un momento
Entrano in mezzo al loro alloggiamento:
102
E mentre van tagliando come fieno
E teste e colli e petti e gambe e mani,
I due giganti che le reti aviéno,
Come gli storni per i larghi piani,
Allora che anneriscono il terreno,
Prendono a sacchi gli accorti villani:
Così prendevan quelli tratto tratto
I Lapponi, ch'egli era un gusto matto.
103
E qui correvan subito al gran pozzo,
E sbattutili prima in su l'orliccio,
Li traevan nel fondo orrendo e sozzo;
E tante volte fêro questo impiccio,
Che arrivavano quasi fino al gozzo
Dello scavato; ond'io mi raccapriccio
In ripensare a quella orribil caccia:
Quindi è che in fuga ogni Lappon si caccia.
104

27. Ma non son soli i Lapponi a fuggire;
Chè l'esercito Cafro è anch'ei disfatto;
Onde allo Scricca infin convien partire;
Ma perchè vil non vuol parere affatto,
Infra i Cristiani si mette a ferire;
Quando ecco Orlando sopraggiunge a un tratto,
La cui venuta lo sturbò in tal modo,
Che disse: Io scappo, e chi mi segue io lodo.
105
Ma negli Egizj la virtù non langue,
E fanno cose in verità stupende.
Dudon piagato versa molto sangue,
E prigioniero condotto è alle tende.
Rinaldo, inteso questo, come un angue
Sopra i nimici rabbioso discende:
E qui s'attacca una mischia sì dura,
Che al sol pensarla muojo di paura.
106
Or lasciam queste guerre maladette;
O se pur hassi a ragionar di guai,
Ragioniam delle belle lagrimette
Che mandan fuori di Despina i rai.
Sembrano perle orïentali schiette;
Ma di lor hanno più valore assai,
Non presso a ciaschedun, ma presso a quello
Che de' begli occhi suoi è cattivello.
107

28. E parleremo in questa congiuntura,
Com'è dover, del miser Ricciardetto,
Che si dispera, e dassi alla ventura,
Tanto è l'aspro dolor che chiude in petto,
Per lei seguir, che il fugge e il cuor gli fura.
Ma prima andiamo a cena, e poscia a letto;
Chè con voglia di fame e di dormire
Ben si può sbadigliar, ma non già dire.

29. CANTO NONO
ARGOMENTO
Lasciato il bel Ricciardo in grande arsura,
Despina al lido naufraga sen viene:
Ferraù più di Cristo non si cura;
Cade, e si storpia per seguir Climene.
Astolfo è presso a un'aspra impalatura,
Da cui Dio scampi ogni anima dabbene.
Fioretta abbraccia la Fede cristiana.
Ferraù per miracolo risana.
1
Udito ho dir da certi saputelli,
Che dan di naso alle fatiche altrui,
E mezzi buoi e mezzi somarelli
Hanno del tutto gl'intelletti bui;
Che le Muse son peste de' cervelli;
E che chi vuol far bene i fatti sui,
Fugga Apollo più ratto, che non feo
La ritrosetta figlia di Penéo.
2

30. A costoro, che han l'anima per sale,
Acciocchè lor carnaccia non si guasti,
Che non sanno che cosa è bene o male,
Rispondere io non voglio; ma sì guasti
Gli uomini sono nell'universale
Di giudizio, che ognor fanno contrasti
Contro chi delle Muse è innamorato,
Che a dir pur qualche cosa io son forzato.
3
Nè parlo in mia difesa; che non sono,
Mia sventura, ad Apollo accetto e grato:
Parlo per qualcheduno ingegno buono,
Dalla natura a gran cose formato,
Che non potendo chiuder sì gran dono
Entro i soli confin dell'Inforziato,
Or con le Muse in Pindo si consiglia,
Or va tra filosofica famiglia:
4
Ed or le greche, or le latine carte
Volgendo a lume d'olio o pur di sole,
In sè raduna le sentenza sparte
Per le romane e l'ateniesi scuole;
E appresa del ben dir ciascuna parte,
Guida gli uomini poscia ovunque vuole.
Questi, che spende i giorni in tal fatica,
Per detto di costor s'ha stimar cica?
5

31. E stimerassi uom saggio, e a' sommi onori
Quei s'alzerà, ch'averà meglio in mente
Il Ridolfino e simili dottori?
E chi cantando dolcissimamente
Di sua man Febo adornerà d'allori,
Sarà mostrato a dito dalla gente,
Come uno sciocco, come un spensierato,
E come uom a far nulla in terra nato?
6
Tal ha le carte in mano e giorno e notte,
Perch'è un somaro, ed il latin non cape,
E non è posto fra le genti dotte,
E sol di curia un qualche poco sape.
Non gli son dalle lingue aperte e rotte
Le vesti, e posto infra le menti sciape,
Se ne fa conto; e sol guai a colui
Che non giuochi, ma canti un verso o dui.
7
Altri servo è d'Amore, altri dell'oro:
Quegli piange perchè madonna è cruda,
E questi perchè fa poco tesoro:
Quei, per piacere alla sua bella druda,
Ogn'impiego acciabatta, ogni lavoro;
Questi per guadagnar s'affanna e suda;
E compatito è quei, questi invidiato,
Ed il poeta solo è biasimato.
8

32. Ma perchè non m'offusca sì la vista
La difesa ch'io prendo de' poeti,
Ch'io voglia porre in così chiara lista
Subito quei che la marina Teti
Sanno nomare, e la palude trista
D'Averno, e di Vulcan le industri reti;
E sanno dir begli occhi ed aureo crine,
Fronte d'avorio e labbra coralline;
9
Io dico chiaro, che nessuna stima
Ho di chi solo accozza tanto quanto
Quattordici versacci con la rima.
Il gran poeta non l'annaso al canto
Unicamente, ma vo' che m'imprima
Un non so che di nuovo, che d'incanto
Abbia sembianza; e voglio che in lui sia
Una bella e divina fantasìa.
10
Vo' che le umane e le divine cose
Sappia, quanto saper puote un mortale;
E con le vaghe idee e luminose
Per l'aëre più puro ei batta l'ale;
E della terra nelle parti ascose
Entri, e discorra come l'acqua sale
In cima a' monti, e come perdut'abbia
Il sal che avea nella marina sabbia.
11

33. In somma, quando io dico un buon poeta,
Dico una cosa rara e pellegrina,
Che grazia di natura e di pianeta
A nascere fra noi raro destina:
Ma non vo' già che dall'alba a compieta
Diguazzi ognor nell'onda caballina;
Nè che ad ogn'or sul Menalo e 'l Permesso
Riposi, sol contento di sè stesso.
12
Chè quasi in ogni età fûro ben molti
E sommi duci e sommi imperadori,
Che in braccio ancora delle Muse accolti
Bella vittoria coronò d'allori:
Anzi d'april non son sì spessi e folti
Per le campagne i leggiadretti fiori,
Come gli uomini illustri che del paro
Trattâr la penna ed il fulmineo acciaro.
13
E quanti fur, che con la toga in dosso
In mezzo ai Padri nell'ampio senato
Il poetico foco da sè scosso,
In grazïoso sermone e posato
Dier salute alla patria, ed il già mosso
Periglio a' danni suoi fu dissipato?
Ma non ho tempo, e Despina non vuole
Ch'io spenda qui tutte le mie parole.
14

34. Se vi sovvien, la povera ragazza,
Lasciato il suo amoroso Ricciardetto,
Se ne andava, di duolo e d'amor pazza,
A tutta briglia per entro il boschetto:
E non le importa se casca la guazza,
E se un ramo le graffia il viso e il petto;
Chè nol sente, e se il sente non le importa:
Ch'esser vorrìa sepolta, non che morta.
15
Perchè quando han bevuto daddovero
Il veleno d'Amor le poverelle,
Non sol non han più voglia nè pensiero
Di feste e giuochi e d'altre cose belle,
Ma si starìano dentro un cimitero
Senza vaghezza di veder più stelle,
E saprebber morire: e ne son morte
Per troppo amor, ma non già del consorte.
16
Ma la malizia loro è tanta, e tale
È la vergogna, che sono capaci
Di mostrar odio ferino e mortale
A chi consumerebbero co' baci,
E di far vezzi a quei che voglion male.
Nell'opre in somma e ne' detti mendaci
Nascondon così bene il lor desìo,
Che appena appena lo conosce Iddio.
17

35. Così fuggendo il suo piacer, Despina
Camminò il resto della notte oscura,
E ritrovossi poscia la mattina
In un'aperta e fiorita pianura;
E visto il tremolar della marina,
D'andar al lido, quanto sa, procura.
Vi giunge alfine, e vi trova una barca,
E tosto con i suoi sopra v'imbarca.
18
Ricciardetto, che andolle sempre appresso
(Ma con svantaggio; chè partì primiera),
Giunse nel piano in quel momento stesso
Che la donzella in barca montata era.
Se restasse quel misero di gesso,
Il pensi chi d'Amore è nella schiera.
Volle gridare: Aspetta, non partire;
Ma non potè nè men la bocca aprire.
19
Pur corre a quella volta come puote
Speditamente, e vede ancora il legno.
Col bianco fazzoletto mille ruote
Fa, perchè intenda la crudele il segno.
Despina il vede, e si bagna le gote
Di pianto, per lasciar giovin sì degno;
Ma l'onestade in lei ha tal vigore,
Che vincer può la signorìa d'Amore.
20

36. Onde non solo non ritorna al lido
Con la sua barca, ma fa tutte sciorre
Le vele, e dassi affatto al mare infido;
Sopra il cui dorso non cammina o corre,
Ma vola il legno, e dell'amante fido
Si cela agli occhi, che non si san tôrre
Da quella vista; e piange e si dispera,
E chiama ingrata la sua donna e fera:
21
E dice tali e sì triste parole,
Che fino i sassi hanno pietà di lui;
E le fiere e gli augelli, e l'aura e il Sole
Par che mostrin dolor de' casi sui;
E il mar, che sordo e barbaro esser suole
Alle querele ed a' sospiri altrui,
Pur si commosse; ed al lido ogni pesce
Corre ad udirlo, e del suo mal gl'incresce.
22
Ma lasciam che si dolga in su la riva,
Ed aspetti l'imbarco; chè non voglio
Seco star, finchè un legno non arriva;
E seguitiam Despina, che l'orgoglio
Prova de' venti, e misera e cattiva
Si vede aprir la barca in uno scoglio,
E il vecchio Adrasto con i due giganti
Perire, e tutti gli altri naviganti.
23

37. Ella sola si salva; chè s'aggrappa
A certi sassi, e generosa e franca
Meglio che puote dalla morte scappa;
Indi cade sul lido, e da man manca
Vede un vecchio villano con la zappa.
Avea costui una gran barba bianca,
Placido in vista e di buone maniere,
Quanto permette il rustico mestiere.
24
Ma la bella Climene e il fraticello
Mi fanno cenno ch'io ritorni a loro;
Però lascio Despina e il villanello,
E in man riprendo quest'altro lavoro.
Climene, udita di Guidon suo bello
La voce, che la trasse di martoro,
Fuggì verso di lui, e lasciò in asso
Il frate che si dava a Satanasso.
25
Il qual, mentre a seguirla si dispone
Acciecato dall'ira e dall'amore,
Cade alla peggio in mezzo d'un burrone,
Ed ebbe di morir giusto timore.
Si ruppe un braccio, e si sciupò un gallone;
E fu tal l'acerbissimo dolore,
Che perse la favella, il senso e il moto,
E restò tra que' sterpi come un voto.
26

38. Certi pastori poi, che lo trovaro,
Mossi a pietade del suo tristo caso,
Alla capanna loro lo portaro,
Ch'essere il dì potea verso l'occaso.
Qui pure in breve tempo capitaro
(Ve' se Fortuna gli vuol dar di naso!)
Climene con Selvaggio, ed è lor dato
Piccol tugurio al buon romito a lato,
27
Che nel vederli si muore di rabbia:
E perchè non si puote ruticare,
Sta zitto zitto, e si morde le labbia,
E di core si mette a bestemmiare.
Quei, che tartassa l'amorosa scabbia,
Comincian dolcemente a ragionare;
E si dicon parole inzuccherate,
Che sono al frate tante stilettate.
28
Se ode a ventura rompersi una frasca,
O nulla nulla tremolare il palco,
Subitamente pare che s'irasca,
Come destriero al suon dell'oricalco.
Climene intanto si leva di tasca
Uno specchio, che fatto era di talco,
Per ricomporsi il crine, e farsi ognora
Più bella per colui che tanto adora.
29

39. Il qual dice: Climene, il nostro amore
E' non è nato, come gli altri, in terra:
Ha principiato in ciel: che assai poche ore
I tuoi begli occhi al cor mio fecer guerra.
Appena appena il mattutino albore
Apparve in cielo, allor che Cloride erra
Presso Zeffiro suo, che ci guardammo;
E poco dopo, come sai, ci amammo.
30
Dolce mia vita, ho sempre avanti agli occhi
Quel giorno lieto, quel dolce momento,
Che da sì grato amor noi fummo tocchi.
Ma quando mi farai, bella, contento?
Il frate allor (come fulmin che scocchi
Da nera nube spezzata dal vento),
Non mai, rispose, infin ch'averò vita;
E a questo dire si morde le dita.
31
Si riscosse Climene a quella voce.
Guidon, che il vede in sì misero stato,
Chi t'ha posto, gli dice, a cotal croce,
Che mi rassembri un spirito dannato?
Il romito, che amore ed ira cuoce,
Lo guarda con un occhio stralunato,
E non risponde; e pare un pipistrello,
Quando un lo affligge con lo zolfanello:
32

40. Che il naso e i labbri move in forme strane:
E se non fosse fracassato tanto,
Adoprerìa più volentier le mane.
A cui Guidone, Un uom, come te, santo,
E superiore alle miserie umane,
Disse, dovresti con letizia e canto
Sopportare cotesta tua disgrazia,
Che a' buoni è cara più, quanto più strazia.
33
Disse un pastore: Il pover uomo ha rotto
Il destro braccio e fiaccata una coscia.
Seguir tu mi dovêi con minor trotto,
Disse Climene, e più pensare al poscia;
Chè adesso tu non sei sì giovinotto
Da poter faticare senza angoscia.
Allora Ferrautte disperato
Urla, che sembra proprio un spiritato,
34
E le dice: Crudel, perchè m'insulti?
Vanne col vago tuo, dove ti piace,
E lascia me per questi orridi e inculti
Luoghi a cercar la mia perduta pace.
E perchè pare a lui che lieto esulti
Guidon di quel tormento che lo sface,
Gli dice: Se avverrà ch'io mai risani,
Vedrai quanto è il valor di queste mani.
35

41. Guidon, che stima questo tempo perso,
A piè del letticciuolo del romito
Sopra del fieno stesosi a traverso,
Alla sua donna fa cortese invito,
Ch'ivi pur venga; e nel piacere immerso
Canta, che pare un musico perito;
Ma termina in sospiri il dolce canto,
In acerbe querele e largo pianto;
36
Perchè Climene in conto alcun non vuole
Far cosa che a donzella si disdica;
E sopra ciò gli dice più parole,
Che sono al buon Guidon spina ed ortica.
Gli dice ben, che pria fia nero il sole,
E salirà su in cielo una formica,
Ch'ell'ami altri che lui; e che in consorte
Lo accetta, e lo terrà fino alla morte.
37
E lo prega d'andar seco in Egitto,
Ove già al padre ella ha spedito un messo,
E di questo amor suo a lungo ha scritto:
E certo tien che le sarà concesso,
Sendo egli figlio di Ruggieri invitto.
Di cui il Soldano have il ritratto appresso;
E dì non passa ch'ei non ne favelle
Or con queste persone, ora con quelle.
38

42. E tanto sa ben dire e consigliare,
Che Guidone s'acqueta e s'addormenta.
Lo stesso pur Climene viene a fare;
E de' begli occhi l'alma luce spenta,
Vicino al frate si lascia cascare:
Lo quale tanto il diavoletto tenta,
Che le voleva fin col braccio rotto
Darle, non so in qual parte, un pizzicotto.
39
O vizio maledetto della carne,
Che di senno ci spoglia e d'ogni cosa!
Felice chi ti fugge, e chi può starne
Lungi, come da peste mostruosa!
Nè sì dal falco fuggono le starne,
Come da donna bella e grazïosa
Fuggir dovrebbe chi brama conforto
In questa vita, e dopo ch'egli è morto.
40
Ora in quel moto al misero romito
Uscîr di sesto l'ossa un'altra volta,
E mugghiava come un toro ferito.
Ma per quanto egli gridi, niun l'ascolta;
Tanto era dolce il sonno e saporito
Della gente che quivi era raccolta.
Pur si sveglia Climene, e lo richiede
Di che si dolga; ed ei grida: Mercede!
41

43. E le mostra pendente il braccio destro:
Ed ella che sapea di chirurgìa,
Glie lo raggiusta proprio da maestro,
E lo lega con tanta leggiadrìa,
Che preso il frate di dolcissimo estro,
Su la man, che d'avorio par che sia,
Dà un bacio, e dice: Suora, Iddio vel merti,
E suoi don sopra voi sien sempre aperti.
42
Ma già per più spiragli entra la luce
Nella capanna, e cantan gli augelletti.
Guidone, il forte e generoso duce,
S'alza, e prega con dolci e grati detti
Il frate (giacchè a tale lo conduce
La sua fortuna) che a guarire aspetti;
E gli promette mandargli tra poco
E medici e chirurgi, e servi e cuoco.
43
E per man presa la bella Climene,
Parton dalla capanna allegramente;
E appena usciti, veggono che viene
In verso loro un nano egro e dolente.
Ma della guerra più non ti sovviene?
(V'è chi mi dice disdegnosamente).
Me ne sovviene; e se aspettavi un poco,
Vedevi ch'era giunto ora il suo loco.
44

44. Dietro allo Scricca, che il diavol sel porta,
Va Orlando e seco gli altri paladini;
Giacchè tutta è disfatta e quasi morta
L'Egizia gente. Il Cafro, che vicini
Ode i nimici, al mare si trasporta,
Ove ha sue navi; ed ancore ed uncini
Fa tagliare in un attimo, e si parte
Con tutte l'ampie vele all'aura sparte.
45
Sopra Franco naviglio entrano anch'essi,
E dan la caccia alle fuggenti vele:
Ma già per l'aria spaventosi e spessi
I nuvoli appariscono, e crudele
Minaccian pioggia; onde umili e dimessi
Pregano i naviganti che si cele
La nave lor nel sen d'un'isoletta,
Ch'è nominata l'Isola Perfetta.
46
Questa era l'isoletta della Giara,
Conforme scrive il nostro Garbolino,
A' signori di Scozia un dì sì cara,
Finchè non cadde nel crudel domìno
Di Manganoro e di sua gente amara,
Tutta quanta del rito Saracino;
Il qual la fece con ripari assai
Sicura sì, da non pigliarsi mai.
47

45. E voltata la prora a quella via,
Tanto fêro, ch'in tempo v'arrivaro,
E scampâr da procella iniqua e ria.
La notte entro del porto si fermaro
In una bella e comoda osterìa.
Venuto il giorno, lieti si levaro;
E quale andò per l'isola a diporto,
E qual volle fermarsi dentro il porto.
48
Astolfo pose il piede in un boschetto,
E andò tant'oltre, che smarrì la strada.
Ritornò verso il mare, e un ruscelletto
Vede sì chiaro, che molto gli aggrada
La sua vista, e di gioja gli empie il petto:
E mentre all'erba, ed ora all'onda ei bada,
Vede un angiol del cielo addormentato
Su quell'erbetta; ed ei gli siede a lato.
49
Donzella sì gentil non fe' natura,
Com'ella era costei; onde l'Inglese
Ringraziando la sua buona ventura,
Senz'altro dire in braccio se la prese.
Ella svegliata, colma di paura,
Grida: Villano! e fa le sue difese.
A quelle grida vengono infiniti
Uomini d'arme e cavalieri arditi.
50

46. Astolfo, ch'era lieve di cervello,
S'era levato l'elmo, ed in disparte
Posta la lancia per parer più bello;
Onde assalito poi per ogni parte,
Cesse al destino suo crudele e fello;
Nè gli valse virtù, vigore ed arte;
Chè colto all'improvviso e in quel contrasto
Ercole ancora vi sarìa rimasto.
51
Egli dunque restò preso e legato,
E condotto davanti al Saracino,
Che Manganor per nome era chiamato.
V'era Fioretta sua, che 'l paladino
Avea di sottomettersi tentato,
La quale se ne stava a capo chino.
Giunto davanti al Turco il cavaliero,
Quei più dell'uso dimostrossi altero;
52
E disse: Brutto traditor villano,
Tu porre insidie al mio reale onore?
Tu di mia figlia ardisti, iniquo e insano,
Macchiare il puro e virginal candore?
Or ti voglio impiccar di propria mano,
E aprirti il petto, indi strapparti il core.
Ma non è da capestro il tuo peccato;
Vo' che di dietro un pal ti sia ficcato.
53

47. Quindi ordina che sia condotto in piazza,
Ed impalato all'usanza turchesca.
Astolfo guarda la gentil ragazza,
E pietà chiede in favella moresca;
Ma di parole anch'ella lo strapazza,
E dice: Come vuoi che mi rincresca
Di vederti far male, se testè
Tu volesti far male ancora a me?
54
Singhiozza Astolfo, e le dice fra' denti:
Poter di Giove! i nostri mali sono,
Bella Fioretta, troppo differenti.
Io mi pensai di farti un dolce dono,
Dono che seco non avea tormenti;
Ma tu mi lasci al boja in abbandono.
Deh! almeno non voler, bella Fioretta,
Che m'impalin costor con tanta fretta.
55
Muori pur, disse la cruda donzella,
E dal balcone vo' starti a vedere.
Or mentre seco Fioretta favella,
Egli è tratto da' birri a più potere
Nella gran piazza in maniera aspra e fella;
E quivi il boja gl'ignuda il messere,
Ed a' ginocchi poi le man gli lega.
Sospira Astolfo, e tutti i Santi prega:
56

48. E chiede per pietade un quarto d'ora
Per Dio pregare; e il sir glie lo concede:
Ma quel palo in veder tanto lo scuora,
Che d'apprensione pria morir si crede.
Pensa all'entrata, e come ha da uscir fuora:
Già per la gola passar se lo vede,
E dice, vôlto al cielo, umile e queto:
Domine, non vorrei quel palo dreto.
57
Ma se le colpe mie sì gravi e spesse
Meritan questo sì crudel martoro,
Le voglie mie ho nelle tue rimesse:
Vissi Cristiano, e da Cristiano io moro.
Non ho colpa di boria o d'interesse:
Sopra la carne ho fatto un reo lavoro.
Signor, riguarda a tua bontà infinita,
Non alle colpe di mia trista vita.
58
Ma il quarto è già passato, e dalla loggia
Fa cenno Manganor ch'egli s'impali.
Tratto è per aria in aspra e crudel foggia
Il mesto Inglese da due funi eguali;
E il boja dietro il palo omai gli appoggia;
Quale in sentirlo diede in smanie tali,
Che legato com'era fece un moto,
Che il messer per allor gli restò vôto:
59

49. E faceva sì bene all'altalena,
Che il boja non potea far ben l'offizio.
Or lo tocca col palo in su la schiena,
Nelle cosce or, nè mai nell'orifizio.
Tutta rideva la di popol piena
Ritonda piazza a sì strano esercizio;
Quand'ecco il buon Rinaldo ed ecco Orlando
Che van slargando la folla col brando;
60
E giunti dove Astolfo era pendente,
Lo sciolser presto presto, ed un macello
Fecer di quella saracina gente.
Poi van dove del rege era l'ostello;
E Manganoro, già di sdegno ardente,
Lor viene incontro armato d'un martello,
Che dove batte, stritola e rovina,
Se fosse una colonna adamantina.
61
Fioretta anch'essa del padre in soccorso
Manda la gente in arme la più chiara.
Rinaldo verso il rege a tutto corso
Si move, e con la sua nodosa e rara
Lancia lo fere; ma, come ape all'orso,
Fu quel suo colpo al sire della Giara,
Il quale tira a lui tal martellata,
Che n'ebbe quasi a fare una frittata.
62

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