son las leyes de Bohr junto con ejercicios

Explicación y ejercicios de Bohr

1. ¿Qué es un gas? Un gas es un estado de la materia donde las partículas están muy separadas, se mueven rápido y no tienen forma ni volumen fijos. Ejemplos: aire, oxígeno, dióxido de carbono.

2. Leyes de los gases 📍 Ley de Boyle-Mariotte A temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales .

3. Variables que usamos para describir un gas P → Presión ( Pa , atm, mmHg ) V → Volumen (L o m³) T → Temperatura (Kelvin → °C + 273) n → Cantidad de sustancia (mol) R → Constante de los gases ideales = 0.082 atm·L /( mol·K ) o 8.314 J/( mol·K )

4. P → Presión Qué es: La fuerza que el gas ejerce sobre las paredes del recipiente. Unidades más comunes: Pa ( pascales , unidad del SI) atm ( atmósferas ) mmHg ( milímetros de mercurio ) Ejemplo: La presión atmosférica al nivel del mar es de 1 atm ≈ 101 325 Pa ≈ 760 mmHg . V → Volumen Qué es: El espacio que ocupa el gas. Unidades: L ( litros ) m³ ( metros cúbicos ) → 1 m³ = 1000 L Ejemplo: Un globo pequeño puede tener 2 L de aire, un tanque de buceo puede tener más de 10 L.

5. T → Temperatura Qué es: Una medida de la energía cinética promedio de las partículas del gas (qué tan rápido se mueven). En la ecuación de gases ideales siempre va en Kelvin (K) . Conversión: K=°C + 273K Ejemplo: 25 °C = 298 K. n → Cantidad de sustancia Qué es: El número de moles de gas (cuántas partículas hay, en múltiplos del Número de Avogadro). Unidad: mol. Ejemplo: 1 mol de oxígeno (O₂) tiene 6,022×10236,022 \times 10^{23}6,022×1023 moléculas y pesa 32 g. R → Constante de los gases ideales Qué es: Un valor que hace que la ecuación funcione con las unidades correctas. Valores más usados: 0,082 atm·L /( mol·K ) → si la presión está en atm y el volumen en L. 8,314 J/( mol·K ) → si la presión está en Pa y el volumen en m³.