T06_Concepto de Disolución_SF.pptx de asignatura TGL

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1. T6. CONTEPTO DE DISOLUCIÓN. SOLUBILIDAD. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN: UNIDADES FÍSICAS. TÉCNICAS GENERALES DE LABORATORIO

2. 1. Concepto de disolución . Disolvente y soluto .

3. 1. Concepto de disolución. Disolvente y soluto. Sustancias Puras – Tiene características propias como sabor, olor, temperatura de fusión, etc. (Ej. Agua) Mezclas – Unión de varias sustancias que conservan sus propiedades. Sustancias Mezclas Homogéneas / Mezclas Heterogéneas

4. 1. Concepto de disolución. Disolvente y soluto. Mezclas Heterogéneas – Los componentes se pueden diferenciar. (Ej. Sangre) Mezclas Homogéneas (Disoluciones) – Los componentes no se pueden diferenciar. Tipos de Mezclas Disolvente . Mismo estado de la disolución y se encuentra en mayor proporción. Soluto . Se encuentra en menor proporción y su estado puede ser distinto al de la disolución. Aditivos . Mejoran la disolución

5. 1. Concepto de disolución. Disolvente y soluto. Son líquidos claros y sin impurezas. Transparentes coloreados o incoloros. De densidad y viscosidad variable. La fase interna no es visible. Sus propiedades dependen de la concentración. Características Mezclas Homogéneas

6. 2. Solubilidad

7. 2. Solubilidad Es la capacidad que presenta una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Solubilidad en Disoluciones (Mezclas Homogéneas) No todas las son solubles en los mismos disolventes ni en el misma proporción

8. 2. Solubilidad Es la capacidad que presenta una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Solubilidad en Disoluciones (Mezclas Homogéneas) No todas las son solubles en los mismos disolventes ni en el misma proporción Sólido soluble en líquido Disolución Sólido insoluble en líquido Suspensión

9. 2. Solubilidad Es la capacidad que presenta una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Solubilidad en Disoluciones (Mezclas Homogéneas) No todas las son solubles en los mismos disolventes ni en el misma proporción Sólido soluble en líquido Disolución Sólido insoluble en líquido Suspensión Heterogéneo Homogéneo

10. 2. Solubilidad Es la capacidad que presenta una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Solubilidad en Disoluciones (Mezclas Homogéneas) No todas las son solubles en los mismos disolventes ni en el misma proporción Sólido soluble en líquido Disolución Sólido insoluble en líquido Suspensión Líquido soluble en líquido Miscibles Líquido insoluble en líquido Inmiscibles Heterogéneo Homogéneo

11. 2. Solubilidad Es la capacidad que presenta una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Solubilidad en Disoluciones (Mezclas Homogéneas) No todas las son solubles en los mismos disolventes ni en el misma proporción Sólido soluble en líquido Disolución Sólido insoluble en líquido Suspensión Líquido soluble en líquido Miscibles Líquido insoluble en líquido Inmiscibles Heterogéneo Homogéneo

12. 2. Solubilidad Es la capacidad que presenta una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Solubilidad en Disoluciones (Mezclas Homogéneas) No todas las son solubles en los mismos disolventes ni en el misma proporción Sólido soluble en líquido Disolución Sólido insoluble en líquido Suspensión Líquido soluble en líquido Miscibles Líquido insoluble en líquido Inmiscibles Heterogéneo Heterogéneo Coeficiente de Solubilidad . Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100g/100ml de un disolvente a una Tª determinada. Homogéneo Homogéneo

13. 2. Solubilidad Teniendo en cuenta el coeficiente de solubilidad las diluciones pueden ser: Insaturadas . La dilución aún puede disolver más soluto. Saturadas . La dilución contiene la máxima cantidad de soluto que puede admitir. Ha alcanzado el coeficiente de solubilidad. Sobresaturadas . Contine más soluto que el admitido por el coeficiente, por lo que se produce la precipitación. Insaturada Saturada Sobresaturada

14. 2. Solubilidad Factores que afectan a la solubilidad Naturaleza del soluto y disolvente . Depende de las características químicas de las sustancias y las interacciones entre las moléculas del soluto y del disolvente. Hay solutos que son solubles en unos disolventes pero en otros no. Temperatura . Normalmente, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad. Una sustancia tiene distintos coeficientes de solubilidad dependiente de la temperatura. ¡pero existen excepciones! Esta evolución del coeficiente de solubilidad se estudia en las Curvas de Solubilidad .

15. 2. Solubilidad Curvas de Solubilidad . Representación gráfica de la variación del coeficiente de solubilidad de una disolución en función de la temperatura.

16. 2. Solubilidad Factores que afectan a la solubilidad pH del medio . La solubilidad aumenta o disminuye al variar la acidez o basicidad del medio.

17. 3. Velocidad de disolución

18. 3. Velocidad de Disolución La cantidad de sustancia que se disuelve en un determinado tiempo . Factores que influyen: Solubilidad . Cuanto más soluble más rápido se disolverá. Por tanto, la temperatura incrementará la velocidad de disolución. Tamaño de la partícula del solido . Será más rápida cuanto mayor sea la superficie de contacto entre soluto y disolvente. Agitación . Mayor agitación favorece el aumento de la velocidad de disolución.

19. 4. Disolventes de uso frecuente en el laboratorio clínico y anatomopatológico

20. 4. Disolventes de uso frecuente en el laboratorio. Polares Acuosos . Agua potable y agua purificada. Polares No Acuosos . Alcoholes y sus derivados. Apolares . Aceites vegetales y minerales. Hidrosolubles . Agua , etanol o acetona. Liposolubles . Aceites y parafina líquida . Clasificaciones de los disolventes Agua (disolvente universal). Se caracteriza por ser polar y formar uniones mediante puentes de hidrógeno entre sus moléculas. Etanol o Alcohol Etílico (96% al 99,8%). No tan frecuente por absorber el agua fácilmente. Parafina líquida . Usada en microtomía .

21. 5. ¿Cómo expresar una disolución?

22. 5. ¿Cómo expresar una disolución? Concentración – Cantidad de soluto en una disolución. Magnitudes de Medida Sistema Internacional Formas de expresar la concentración Fórmulas Porcentaje en Peso (%p/p) Porcentaje en Volumen (%v/v) Porcentaje en Peso/Volumen (%p/v) Partes por Millón Formas de expresar la concentración Fórmulas Porcentaje en Peso (%p/p) Porcentaje en Volumen (%v/v) Porcentaje en Peso/Volumen (%p/v) Partes por Millón

23. T7. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN II. UNIDADES QUÍMICAS. CONCEPTO DE DILUCIÓN. TIPOS Y EJEMPLOS. TÉCNICAS GENERALES DE LABORATORIO