Tabla periódica de los elementos mapa conceptual

Tabla Periodica de los elementos. Mapa de conceptos Básicos.

Por CJpro. Todos los

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Estudiante:
César Tejeda Casilla


Matricula:
2009-1998


Asignatura
Química General


Profesora
Ramona Cuevas Santos


Tema
La Tabla Periódica de los Elementos


Fecha
Lunes, 25 de Octubre de 2009

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Tabla Periódica de los Elementos

Es

Una Presentación tabular de los elementos químicos.
Actualmente cuenta con 118 elementos



Es una medida del tamaño
del átomo
:Radio Atomico La Tabla Periodica organiza los
elementos por sus propiedades
periodicas
Electronegatividad: Es la intensidad o
fuerza con que un
átomo atrae los
electrones que
participan en un
enlace químico
Es la energía liberada
cuando un átomo neutro
captura un electrón para
formar un ion negativo
:Electro Afinidad Potencial de
Ionización:
Es la energía
requerida para
remover un electrón de
un átomo neutro

A su vez los
agrupa en:

Grupos (Verticales), los cuales están
identificados con números romanos y
distinguidos como grupos A y grupos B
Periodos (Horizontales), enumerados
del 1 al 7
Bloques (de elementos) según
el orbital que estén ocupando
los electrones más externos.
Los bloques se llaman según la
letra que hace referencia al
orbital más externo: s, p, d y f.
Podría haber más elementos
que llenarían otros orbitales,
pero no se han sintetizado o
descubierto; en este caso se
continúa con el orden alfabético
para nombrarlos.

Los elementos de los
grupos A se conocen
como elementos
representativos
los de los grupos B
como elementos de
transición


Los elementos de transición
interna o tierras raras se
colocan aparte en la tabla
periódica en dos grupos de
14 elementos, llamadas
series lantánida y actínida

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La tabla periódica permite clasificar a los elementos en

Metales No Metales Gases Nobles


Son buenos conductores del
calor y la electricidad, son
maleables y dúctiles, tienen
brillo característico.
Pobres conductores del calor y la
electricidad, no poseen brillo, no
son maleables ni dúctiles y son
frágiles en estado sólido.
Bajo condiciones normales, son
gases monoatómicos inodoros,
incoloros y presentan una
reactividad química muy baja.


Metaloides

Poseen propiedades
intermedias entre
Metales y No Metales.


Localización de los elementos

Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de
energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.

Subdivisión de Elementos

Elementos Representativos:
Están repartidos en ocho grupos y
se caracterizan porque su
distribución electrónica termina
en s-p o p-s. El número del grupo
resulta de sumar los electrones
que hay en los subniveles s ó s y
p del último nivel.
 Alcalinos
 Alcalinotérreos
 Grupo del Boro
 Grupo del Carbono
 Grupo del Nitrógeno
 Grupo del Oxígeno
 Halógenos
 Gases Nobles

Elementos de transición: Están
repartidos en 10 grupos y son los
elementos cuya distribución
electrónica ordenada termina en d-s.
El subnivel d pertenece al penúltimo
nivel de energía y el subnivel s al
último. El grupo está determinado por
la suma de los electrones de los
últimos subniveles d y s.
Elementos de tierras raras:
Están repartidos en 14 grupos y
su configuración electrónica
ordenada termina en f-s. Es de
notar que la serie lantánida
pertenece al periodo 6 y la
actínida al periodo 7 de la tabla
periódica.

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Tabla Periódica por grupos de Elementos


Variación de las Propiedades Periodicas

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Grupos de Elementos
Elementos Alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto
el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con
tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad), con lo que forman un
ion monopositivo, M
+
.

Elementos Alcalinotérreos
Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica
 Tienen configuración electrónica ns
2
.
 Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto
menor si se desciende en el grupo.
 A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
 Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
 La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
 Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a
perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M
2+
.

Elementos Lantánidos
Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica.
Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y
también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.

Elementos Actínidos
Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica.
Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre
procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de
15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no se
encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son
radiactivos.

Metales de Transición
Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están
situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la
inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta
definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen
electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. Según la definición
más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al
48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que
presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con
otro elemento.
 Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas
 Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos,
estando entre ellos los llamados metales nobles.
 Pueden formar aleaciones entre ellos.
 Son en general buenos catalizadores.
 Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)

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 Forman complejos iónicos.

Metales del Bloque P
Los elementos metálicos situados en la tabla periódica junto a los metaloides (o semimetales),
dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son
denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos. Son
Aluminio, Galio, Indio, Estaño, Talio, Plomo, Bismuto

Metaloides
Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides (o semimetales) comprenden una de las tres
categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de
enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay
una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se
diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados
metaloides los siguientes elementos; Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As),
Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po). Dentro de la tabla periódica los metaloides se
encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.

No Metales
Junto Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en
el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que
todos son no metales.
En orden de número atómico: Hidrógeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F)
Fósforo (P) Azufre (S) Cloro (Cl) Selenio (Se) Bromo (Br) Yodo (I) Ástato (At).
 No tienen lustre; diversos colores.
 Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
 Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.
 La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman
soluciones ácidas
 Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
 Usualmente son menos densos que los metales.

Halógenos
Los halógenos (formador de sales) son los elementos no metales, excepto el Ástato, que es
anfótero, del grupo VIIA de la tabla periódica. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la
Pauling presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo
Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo)

Gases Nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares presentan
una reactividad química muy baja Se sitúan en el grupo8A de la periódica Los seis gases nobles
que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe)
y el radioactivo radón (Rn).Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el
“Ununoctio” (Uuo), han sido sintetizados en un “supercolisionador”, pero se conoce muy poco de
sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media.