Tabla periódica, electrones de valencia.ppt

Tabla periódica y configuración electonica

2. El conjuntode elementosqueocupanunalínea
horizontal se denominaPERIODO.
¿Quées un periodo?

3. LosPERIODOSestánformados
porunconjuntodeelementos
queteniendopropiedades
químicasdiferentes,mantienen
encomúnelpresentarigual
númerodenivelesconelectrones
ensuenvoltura,correspondiendo
elnúmerodePERIODOaltotalde
nivelesocapas.
4
7
6
5
3
2
1
6
7

4. Las columnasverticalesde la TablaPeriódicase
denominanGRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman un
mismo GRUPOpresentan propiedades
físicas y químicas similares.
¿Qué es un grupo?

5. Descripciónde la tablaperiódica
período:
grupo (familia):
fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18
1
8
1
7
1
6
1
5
1
4
1
31
2
9
1
0
1
1
87654
1
3
21
2
3
4
6
7
5

6. Metales alcalinos
•Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos,
que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
•Son metales blandos, se cortan con facilidad.
•Los metales alcalinos son de baja densidad
•Estos metales son los más activos químicamente
•No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en
forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas
abundante en el agua del mar.
1
IA

7. Metalesalcalinotérreos
•Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto
térreo de sus óxidos .
•Sus densidades son bajas, pero son algo mas
elevadas que la de los metales alcalinos.
•Son menos reactivos que los metales alcalinos.
•Noexistenenestadonatural,porserdemasiado
activosy,generalmente,sepresentanformando
silicatos,carbonatos,clorurosysulfatos.
2
IIA

8. Familiadel Boro
13
IIIA

9. Familiadel Carbono
14
IVA

10. Familiadel Nitrógeno
15
VA

11. Familiadel Oxígenoo
Anfígenos
16
VIA

12. Familiadel Fluor o
Halógenos

13. Gases Nobles
•Sonquímicamenteinertesloquesignificaque
noreaccionanfrenteaotroselementos
químicos.
•En condiciones normales se presentan siempre
en estado gaseoso.
18
VIIIA

14. Metalesde transición
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
4
IVB
•TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO
Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
•LASPROPIEDADESFÍSICASYQUÍMICASDELOSELEMENTOSDETRANSICIÓNCUBRENUNA
AMPLIAGAMAYEXPLICANLAMULTITUDDEUSOSPARALOSCUÁLESSEAPLICAN

15. Metalesde transicióninternos
Estoselementosse llaman
tambiéntierrasraras.

16. 1
IA
2
IIA
3
IIIB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
9
VIIIB
11
IB
12
IIB
18
VIIIA
17
VIIA
16
VIA
15
VA
14
IVA
13
IIIA
4
IVB
M E T A L E S
GASES NOBLES
SEMIMETALES
Agrupaciones

17. Regiones de la tabla
Metales
Características:
brillante
(brillante)
dúctil
(puede tirar
en el alambre)
maleable
(puede martillar
en forma)
buenos conductores
(calor y electricidad)
estadosólidoatemperaturanormal,exceptoelmercurio
queeslíquidolado

18. No metales:
Características:
Buenos aislantes
Gases o sólidos frágiles
Regionesde la tabla(cont.)
Br
2I
2S
8Ne
bromoyodosulfuroneón

19. chips de computadora
metaloides(semimetals): “escalera” entre los metales y no metales
características:
entre los de metales
y no metales; “semiconductores”
Regiones de la tabla (cont.)
(B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
Si
chips
metales

20. metales de tierra alcalina
halógeno
gases nobles
lantanida
metales del álcali Actínida
metales de transición
metaloides
hidrógeno
más no metales
más metales

21. ¿Por que los átomos se combinan?
Los átomos buscan la máxima estabilidad energética.
La estabilidad se consigue teniendo llenos los orbitales
de su subnivel mas externo.
Para esto los átomos pierden o ganan electrones

22. Electrones de Valencia
Los electrones de valencia son aquellos
que van a formar enlaces.
Son los electrones que están en el último
o más alto nivel de energía.
Están en la capa exterior de los átomos.
en el subnivel del nivel mayor de
energía.
Los átomos ganan o pierden electrones
para asemejarse a la configuración del
gas noble de su mismo periodo.

23. Electrones de Valencia
Ejemplo:
1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
2
Se suman los electrones del
Mismo nivel de energía
Electrones de valencia = 4

24. Regla del Octeto
Para los elementos representativos
el numero máximo de electrones en
su ultimo nivel es 8.
Los átomos ganan o pierden
electrones para tener 8 en su ultimo
nivel de energía

26. Estructura de Lewis

27. Propiedades periodicas
Los elementos poseen una serie de propiedades que
cambian regularmente en la tabla periódica y se conocen
como Propiedades Periódicas.
Estas propiedades dependen fundamentalmente de la
configuración electrónica de los elementos. Algunas de
estas propiedades periódicas son el radio atómico, energía
de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

28. Radio atómico.
Se define como la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel
externo del átomo. El término radio atómico no es muy preciso, ya que
experimentalmente no es posible medirlo. Sin embargo, para hacer una comparación
entre todos los elementos se hacen promedios con las mediciones de radios
covalentes y metálicos entre los elementos para poder tener una idea del tamaño
del átomo.
En los grupos de la tabla periódica, el tamaño o radio atómico aumenta de arriba
hacia abajo, conforme aumenta el nivel de valencia, mientras que en los periodos
disminuye de izquierda a derecha, debido a la contracción de la nube electrónica al
ser atraída por el núcleo, ya que de izquierda a derecha aumenta la fuerza nuclear
al aumentar el número de protones.

29. Energía de ionización.
Es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro en estado
gaseoso y formar iones positivos o cationes.
Los átomos son eléctricamente neutros porque tienen igual número de protones
(cargas positivas) y de electrones (cargas negativas). Sin embargo, cuando en una
reacción química el átomo pierde o gana electrones, obtiene una carga eléctrica y
se dice que se ha convertido en un ión. La carga del ión tendrá signo positivo
cuando el átomo pierda electrones y adquirirá carga negativa cuando gane
electrones. A los iones positivos se les conoce como cationes y a los iones
negativos como aniones.

30. Electronegatividad.
Es una cantidad que
se asigna a cada
elemento y muestra
la capacidad del
átomo para atraer los
electrones en un
enlace. En la tabla
periódica el valor de
estos números
aumentan de
izquierda a derecha.