TEMA 3 ESPECTROS Y CONFIG E 1er sem de octubre.pdf

Quimica

1. Isótopos

2. uMédicina(radioterapiay diagnósticopor
imágenes)
uLa industria(detecciónde fallasen
materiales)
uinvestigacióncientífica(trazadoresradioactivos)
uAnormalidadesdel sistemanervioso(Na-24)
uDetecciónde embolias(coágulosde sangre
(Xe-133)
uIrradiaciónesterilizaciónmaterial quirúrgico
(Co-60)
Conservacionde alimentos
uIrradiacióndestrucciónde microorganismos
enalimentos
uBélico
Aplicacones
RadioisótoposUn RADIOISÓTOPO es un isótopo inestable,
se descompone de manera espontánea
emitiendo radiación en forma de partículas
alfa, beta o rayos gamma.
TAREA 7
Actividad 1. Imprimir, recortar y pegar
en tu cuaderno

3. Modelos atómicos:
Bohr y cuántico
NIVEL, SUBNIVEL, ORBITAL Y
CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA
TEMA 3
GRUPOS 552, 554, 555, 556 y 562.
Indicaciones:
Resuelve en tu cuaderno lo solicitado en cada diapositivas
ELABORÓ GFR Oct-25

4. RELACIÓN MATERIA-ENERGÍA
Actividad2: En tu cuaderno contesta…
a. ¿Qué es MATERIA?
b. ¿Qué es ENERGIA….?
c. ¿Cómo se relacionan la M-E…?
La materia y energía
interactúa entre sí de forma
continua.
La materia padece la
acción de la energía.
La energía modifica el
estado de reposo o
movimiento de ella.

5. Energía de la MATERIA
Energía QUÍMICA
ENERGÍA INTERNA...
Eslaenergíaq.quetienealmacenada,involucrandoalosátomosquelo
componen(e-,p+,nº),asícomosuscomportamientos(vibración,rotación,
translación,etc.)deformaindividualocomopartedeagregadosquímicos(uniónde
moléculas).

6. La Teoría cuántica
La Teoría
cuántica ha
sido uno de los
planteamientos
más
importantes del
S XX
Los hallazgos
de Max
Planck y
Albert
Einstein
dieron inicio
a las ideas
de Niels
Bohr
¿Qué hace
NB?
Variedad de materialespresentan
diferentes propiedades físicas y
químicas.
Para entender por qué se observa esto, el hombre ha estudiado
por mucho tiempo la estructurade la materia,lo
que le ha llevado a crear diferentes modelos atómicosEf= hv
dio inicio a
La teoría cuántica de Planck
fue fundamental para
explicar el comportamiento
del mundo subatómico y
ha dado lugar a tecnologías
como el GPS, la fibra óptica
y la energía atómica

7. Niels Bohr, al tratar
de explicarel
COMPORTAMIENTO de
los e-en el ÁTOMO
Da inicio a la TEORÍA
CUÁNTICA
MAB

8. los tipo de

10. Todas las RADIACIONESson
manifestaciones del mismo
fenómeno
UN CAMPO
ELECTROMAGNÉTICO
OSCILANTE
que se mueven a la velocidad
de la luz.
Velocidad de una onda
C =ln,
v= frecuencia
Junto al campo eléctrico y uno magnético
oscilantes, formando un conjunto de
ondas que viajan a la velocidad de la luz
300 000 km / seg.
RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS
Una radiación es una manifestación
de la E en forma de ondaA

11. uFormado por un conjunto de radiaciones
electromagnéticas de diferente
uFrecuencia “n”
uLongitud de onda ”l”
uCantidad de energía E
¨Todas las formas
de radiaciones se
agrupan de
acuerdo a estas
características
ESPECTRO
ELECTROMAGNÉTICO
Actividad 3: En tu cuaderno realiza el dibujo y/o pega el
recorte del espectro electromagnético y describe cada una
de sus zonas

12. CARACTERÍSTICAS DE UNA
RADIACIÓNDESCRIPCIÓN
Frecuencia
“n”
Número de ondas que pasa por un punto en un segundo.
Unidades : oscilaciones/seg
Longituddeonda
“l”
Es la distancia entre dos puntos idénticos (cresta).
Unidades: m/osc, nm/osc
1 mt = 1x10-9nm
AmplitudEquivale a la intensidad de la onda. Altura

13. Características de c/tipo de radiación
Radiación
Rayos-gTienen la frecuencia más alta y estrechas longitud de onda.
Son emitidos por materiales radiactivos
R-XSon rayos con alta E. Pueden atravesar los tejidos blando pero NO DUROS(huesos)
R-UVSe les conoce como luz negra se encuentra cercana al violeta de la luz visible. Cuando
los rayos UV alcanzan ciertos objetos emiten fluorencencia, porque los e-de los
átomos del material absorben los rayos UV y luego desprendenesa E emitiendo esa
energía de más baja frecuencia.
RV ó LVLos ojos son capaces de percibir energía de 400-700 nm
R-IRSe detectan en forma de calor radiante y provocan vibraciones moleculares
RMicroSe utilizan en las telecomunicaciones radar, lo provoca la rotación de las moléculas
ONDAS
DE RADIO
Tienen las menores frecuencias y las mayores longitudes de onda

14. Tipo de radiaciónCaracterísticas Ejemplos
Ionizantela longitud de
onda es
CORTAy
generan
ALTA energía
Rayos X
Rayos Gama
Rayos Cósmicos
Rayos Ultravioleta
Es peligrosa para la salud
DESORDENES A NIVEL
CELULAR,
No
ionizante
la longitud de
onda es
LARGA, son de
BAJAenergía.
Microondas
Ondas de TV
Ondas de radio
Radiación infrarroja
* Son peligrosas a menos que se esté expuesto a ellas por
periodos prolongados.

15. La RADIACIÓN es la PROPAGACIÓN DE ENERGÍA en forma de ondas
electromagnéticas o partículas subatómicas a través del vacío o de un medio material.
Existen diferentes formas de radiación con propiedades y efectos distintos.

16. Actividad 4:
Clasifica el
tipo de
radiación
que se
muestra en
la imagen.
¿Es
verdadera?.
Busca tres
usos o
aplicaciones
del tipo de
readiación.

17. ORIGEN DE LAS RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
CON BASE AL MODELO ATÓMICO.
uCuandoun
material se
estimulacon E,
ulose-cambiande
un estadode baja
energíaa otrode
alta,
uAl regresarel e-a
sunivelenergético
original emiteE
electromagnética,
enforma de fotón

18. ESPECTRO CONTINUO
La LV varía de 380 -760 nm, corresponde a
una pequeña porción del espectro
electromagnético. Se descompone en
siete colores espectrales.
Actividad 5: En tu cuaderno dibuja y describe cinco
características del ESPECTRO VISIBLE y busca tres aplicaciones.
Referencias en APA
REGIÓN VISIBLE
La palabra espectroproviene del latín
"imagen" o "aparición"

19. Un espectro es ladescripción de cómo se distribuye la energía entre las
diferentes frecuencias presentes en una radiacion.
¿Qué es un espectro y para qué se utiliza?
ESPECTRO DE EMISIÓN
de un elemento o compuesto
químico es elespectro de
frecuencias de radiación
electromagnética EMITIDA
debido a un átomo o molécula
que realiza una transición de
un estado de alta energía a un
estado de menor energía.Contienen información sobre la
estructura y composición de los
materiales

20. Tipos de Espectro:
uEspectro continuo: Esta
formada por una serie de
bandas de los siete colores
espectrales que no
presentan una separación
entre todos los colores
visibles.
uEspectro lineal: Esta
formado por líneas y
brillantes de determinada por
su frecuencia.
uEspectros de banda, o
espectros moleculares, son
producidos por moléculas
que irradian sus energías
rotacionales o vibracionales,
o ambas simultáneamente
Cuandofaltaalgunoscoloressellamaespectrodiscontinuo.

21. https://www.educaplus.org/luz/espectros.html
1. En la URL que te comparto encontrarás un simulador que te permitirá ver los espectros de
absorción y de emisión de los elementos, solo señala en la tabla periódica el elemento que te
interese.
2. Revisa los espectros de los primeros
diez elementos, utiliza el 100% de
intensidad de las líneas, para que
puedas identificar al elemento con
proporciona a continuación. Contesta
las siguientes preguntas:
3.¿Cómo se llama el espectro en el que
aparecen sólo un conjunto de líneas de
cierta longitud de onda?
4. ¿Qué diferencia hay entre el espectro
de emisión y absorción de cada
elemento?
Actividad 6. Por tus huellas te reconoceré. Realiza en tu cuaderno
5. Clasifica los siguientes espectros como de absorción o emisió
n e identifica el elemento al que le corresponde, con el apoyo
del simulador.

22. ¿Para qué nos sirve?
uDicha radiación sirve
para identificar la
sustancia de
manera análoga a
una HUELLA
DACTILAR.
uLos espectros se
pueden observar
mediante
espectroscopios.
El espectro del sol,
mostrando varias
líneas obscuras.
También se
observan los
espectros de
absorción
discontinuos del
sodio, hidrógeno,
calcio, mercurio y
neón
Espectro de líneas de
Emisión de un elemento
Con e-excitados

23. Práctica 5
DEMOSTRACIÓN DE ESPECTRO DE EMISIÓN
SE REALIZARA LA PRACTICA
Traer por equipo el ESPECTROSCOPIO.
INDICACIONES: CONSTRUYE TÚ ESPECTROSCOPIO……en las páginas 63, 64, 65
CONTESTAR LAS PREGUNTAS DEL CUESTIONARIO DE LA PÁGINA 67 Y 68
INDICACIONES: CONSTRUYE TÚ ESPECTROSCOPIO……en la guía PAG 63, 64, 65,

25. 1900 Max Planck
La luz no es una radiación continua
uLa luzpuede ser descrita como una partícula (el fotón) o como una onda con longitud de
onda y la frecuencia. A ésto le llamamos dualidad Onda –Partícula.
Actualmente “Fotones”= Haz de luz
Quantum “cuanto”o paquete de E es la
cant. de E que puede ser emitida o absorbida.
Un fotónes un paquete de radiación
electromagnética. Son los paquetes más
pequeños de E asociados con una radiación
electromagnética con su propia longitud de
onda
E = hv
Cálculo de la minima cant de E luminosaque
puede absorber o emitir una sustancia o
cuerpo
Cuando ciertos elementos son colocados a la flama
o electrónicamente son excitados, irradian luz de
diferentes colores. Cuándo la luz es separadaen
diversos colores por un espectroscopio, es
observado un espectro de la líneas.

26. Modelo atómico de Bohr
Bohrexplicó los espectros de absorción y
emisión del átomo H, además, logró
cuantificar la E del e-en los diferentes
niveles del átomo.
Los postuladosen los que se basa su modelo
son:
a)un e-se mueve en una órbita circular
alrededor del núcleo en un átomo.
b) el e-se mueveen una órbita permitida sin
radiar energía electromagnética, de esta
manera, su energía total es constante.
TEORÍA CUÁNTICA
Planck→cuantizaciónde la energía: la energía es
discontinua (cuantos). La E de un cuanto de radiación
electromagnética es proporcionala la frecuencia de
la radiación:
Ecuación de Planck: E = hv(h = 6.62607·10–34 J s)
Einstein →interpretación corpuscular de la radiación:
laradicación electromagnética tienen propiedades
corpusculares: las “partículas” de luz (fotones)
tienen una energíadada por la ecuación de Planck.
De Broglie →dualidad onda‐partícula: las partículas
pequeñas tienen propiedades de ondas, cuya longitud
de onda es inversamente proporcional a su momento
lineal de mov
c) cuando el e-pasa de una órbita a
otra hay emisión o absorción de
energía. Cuando el e-regresa a
un nivel de menor energía emite
fotones que equivalen a la
diferencia de energía entre
ambos niveles.
PAG 68

27. El átomo de Bohr
Predecir exactamente los
niveles de E para el átomo de 1H
Él dedujo que en los átomos
polielectrónicos, sus e-serían
colocados en los otros niveles de E.
Electrones por Nivel de Energía
El máximo número de e-en cada
nivel de E es 2n2
n=12(1)2= 2e-
n=22(2)2= 8e-
n=32( )2= ? e-
n=42( )2= ?e-
n=52( )2= ?e-
MAB
Limitaciones del MAB
Su modelo sirve para predecir los valores de frecuencia de las líneas
del espectro del H, pero no predecir las líneas espectrales de átomos
más complejos.

28. LA MECÁNICA CUÁNTICA
En 1926, estableció un modelo matemático llamado
ecuación de onda, que permite predecir las zonas de
probabilidad donde es posible encontrar a los electrones
moviéndose.
Para cada electrón en un átomo existe una
ecuación de onda quedescribe su movimiento.
Para resolver esta ecuación matemática es necesario
introducir cuatro parámetros conocidos como “ NÚMEROS
CUÁNTICOS”
Físico austriaco-irlandés Erwin Schrödinger, ​

29. Erwin Schrödinger
describe una distribución
específica de densidad
electrónica en el
espacio, llamado
orbital.
El entendimiento de este
modelo matemático dio lugar a
números cuánticos:
n, l, my
“spin”.
MODELO MATEMÁTICO

30. En 1926 Werner Heisenberg
estableció el Principio de
incertidumbre que señala:
“es imposible conocer
simultáneamente y con
precisión la posición y
velocidad de los electrones
en un átomo”.
reempes

31. NúMERO
CUÁNTICO
SÍMBOLOVALORES y código
significadoCantidad
de e-
principalnn=1,2,3,4….7 Nivelenergético
Secundario
azimutal o de
forma
ℓ
Desde0 hasta n –1. ℓ = [desde 0 hasta (n –1)]
n=1
ℓ=0…..n-1.ℓ=0..1-1= 0ℓ=0orbital “s”
n=2
ℓ=0…..n-1,ℓ=0..2-1= 1,ℓ=0orbital “s”
ℓ=1orbital “p”
n=3
ℓ=0…..n-1,ℓ=0..3-1= 2,ℓ=0orbital “s”
ℓ=1orbital “p”
ℓ=2orbital “d”
n=4
ℓ=0…..n-1,ℓ=0..4-1= 3,ℓ=0orbital “s”
ℓ=1orbital “p”
ℓ=2orbital “d”
ℓ=3orbital “f”
Nos da la idea de la
formaque tiene la
“zona de probabilidad
donde sepuede
encontrar al electrón”
( orbital).
Magnético o
por orientación
m
m=-ℓ, …0... + ℓ
Si ℓ=0, m=0 hay un orbital s
Si ℓ=1, m=-1, m=0,m=+1 hay 3 orbitales p
Si ℓ=2, m=-2.. hay ?orbitales d
Si ℓ=3, m=hay ?orbitales f
Representa la orientación de
los orbitales.
spins+1/2 o -1/2 Giro del e-

32. Actividad 7:FORMA DE LOS ORBITALES
¿Qué es un orbital?
¿cuál es su forma?
Letras que se le asignan
Imprime, recorta y pega en tu cuaderno o dibuja…la
forma de los orbitales
Primer
número
cuántico
Segundo número cuántico

34. Actividad 8
Identífica a cada uno de los 7
orbitales «f»
1 2 3
4 5 6 7
Orbitales f

35. 4TO NÚMERO CUÁNTICO “spin”
Indica el sentido en el cual se asocia
físicamente al e-como un cuerpo que gira
sobre su propio eje.
Adquiere valores de (+1/2) y (-1/2).
Al girar sobre su propio eje generan un
campo magnético
Los e-se comportan como pequeños
imanes
3er NÚMERO CUÁNTICO:
Momento magnético

36. Actividad9
1.¿Quéentiendes
porlosnúmeros
cuanticos?
2.Escribe loscuatro
valoresque toma
cadanúmero
cuántico.
3. Dibujael orbital
con la letraasignada
s,p,d,fy explicalos
valoresde loscuatro
númeroscuánticos
Orientación y sus valores
Valores de tercer número cuántico
Cuarto
número
cuántico

37. 4) principio de Aufbau. Los orbitales de menor energía
se completan primero. Para esto se puede emplear la
regla de las diagonales.
Configuración electrónica:
distribución de los electrones en los diferentes orbitales
en las capas principales y subcapas.
Reglas para el llenado de orbitales:
1)Mínima energía: los electrones ocupan los orbitales de
forma que se minimice la energía del átomo.
2)Principio de Exclusión de Pauli: dos electrones de un
átomo nopueden tener los 4 números cuánticos iguales.
3)Regla de Hund: cuando hay orbitales desdoblados, los
electrones ocupan en primer lugar estos orbitales de
forma desapareada.
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
REGLAS

38. CE

39. Orden de llenado de e-por Nivel E:
SUBNIVELES, orbitales
39
n 1 2 3 4 5 6 7
1s2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
5s5p5d5f
6s6p6d
7s7p
1s, 2s2p,3s3p, 4s3d4p, 5s4d5p, 6s4f5d6p, 7s5f6d7p,
traslape
E

40. TIPOS DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Ordenamiento de los electrones en la corteza del átomo.
40
KERNEL

41. 41
Codifica a los e-con la CE de los 20 primeros elementos
1H = 1s1
1s, 2s2p,3s3p, 4s3d4p, 5s4d5p, 6s4f5d6p, 7s5f6d7p,
3Li=
4Be=
2He=
Actividad 11 :
Realiza la CE ESTANDAR DE LOS ELEMENTOS con
Z=30, 35, 40, 45, 50, 55, 80 y 100
s2
p6
d10
f14
5B=
6C=
7N=
8O=
9F=
10Ne=
15P=
Actividad 10: Realiza en tu cuaderno la CE estándar de los
primeros 20 elementos de la TP
1s2
1s2 ,2s1
1s2 ,2s2
1s2,2s22p1
1s2,2s22p2
1s2,2s22p3
1s2,2s22p4
1s2,2s22p5
1s2, 2s22p6
1s2, 2s22p6, 3s23p3

42. EL ORDEN DE LLENADO DE LOS
ORBITALES
42
n=11s
n=22s 2p
n=33s 3p
n=44s 3d4p
n=55s 4d5p
n=66s 4f 5d 6p
n=77s 5f 6d 7p
1s, 2s2p,3s3p, 4s3d4p, 5s4d5p, 6s4f5d6p, 7s5f6d7p
traslape
vertical
traslape

43. 43
1s, 2s2p,3s3p, 4s3d4p, 5s4d5p, 6s4f5d6p, 7s5f6d7p,
ACTIVIDAD 12
Para los elementos Z=70, 80 y 90
70??? = 1s2, 2s22p6,3s23p6, 4s23d104p6, 5s24d105p6, 6s24f14 5d6p
ESCRIBE su Configuración Electrónica y su REPRESENTACIÓN del MAB
ACTIVIDAD 13:
Realiza la configuración electrónica estándar de los todos los gases nobles
ELABORÓ GFR