Tema 3 la diversidad de la materia

LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA TOTAL

1. LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA 2º ESO SERGIO SALOBREÑA LUCENA FUENGIROLA

2. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA? • SEGÚN SU UNIFORMIDAD: MATERIA HOMOGÉNEA : ES AQUELLA EN LA QUE NO SE PUEDEN DISTINGUIR SUS COMPONENTES A SIMPLE VISTA, Y SU COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES SON LAS MISMAS EN TODOS LOS PUNTOS. EJEMPLO: EL AGUA DEL MAR, UN DIAMANTE, UN LINGOTE DE ORO. MATERIA HETEROGÉNEA : ES AQUELLA EN LA QUE SE PUEDEN DISTINGUIR SUS COMPONENTES A SIMPLE VISTA, Y SU COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES VARÍAN DE UNOS PUNTOS A OTROS. EJEMPLO: GRANITO, AGUA Y ACEITE, UNA ENSALADA, UNA SOPA DE VERDURAS.

3. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA? • SEGÚN SU COMPOSICIÓN: SUSTANCIA PURA : TIENE COMPOSICIÓN CONSTANTE Y NO PUEDE SEPARARSE EN OTRA MÁS SENCILLA POR MÉTODOS FÍSICOS. EXISTEN 2 TIPOS DE SUSTANCIAS PURAS: A) ELEMENTOS : SON SUSTANCIAS QUE NO PUEDEN DESCOMPONERSE EN OTRAS MÁS SENCILLAS POR MÉTODOS QUÍMICOS. EJEMPLO: ORO, SODIO, POTASIO, ALUMINIO, ETC. B) COMPUESTOS : SON SUSTANCIAS QUE PUEDEN DESCOMPONERSE EN OTRAS MÁS SENCILLAS MEDIANTE MÉTODOS QUÍMICOS. EJEMPLO: AGUA (H 2 O), SAL ( NaCl ), ETC.

4. ¿CÓMO SE CLASIFICA LA MATERIA? 2. MEZCLA : TIENE COMPOSICIÓN VARIABLE, Y PUEDE SEPARARSE EN OTRAS SUSTANCIAS MÁS SENCILLAS MEDIANTE MÉTODOS FÍSICOS. EXISTEN 2 TIPOS DE MEZCLAS: A) MEZCLAS HETEROGÉNEAS : SON AQUELLAS EN LAS QUE SE PUEDEN DISTINGUIR SUS COMPONENTES A SIMPLE VISTA. EJEMPLO: AGUA Y ARENA, AGUA Y ACEITE. B) MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES : SON AQUELLAS EN LAS QUE NO SE PUEDEN DISTINGUIR SUS COMPONENTES A SIMPLE VISTA. EJEMPLO: AGUA DE MAR, AGUA Y AZUCAR.

5. EL MÉTODO CIENTÍFICO B). OBTENCIÓN Y ANÁLISIS DE DATOS : CARLOS TIRA 3 VECES CADA ESFERA DE LO ALTO DE LA ESCALERA, HASTA QUE LE DA HAMBRE Y SE COME LA NARANJA. CARLOS ELABORA UNA TABLA QUE ORGANICE LOS DATOS OBTENIDOS Y OBSERVA SI LOS DATOS OBTENIDOS SON LOS ESPERADOS SEGÚN SU HIPÓTESIS. MASA MEDICIÓN 1 MEDICIÓN 2 MEDICIÓN 3 NARANJA 200 g 3 s 3 s 3 s PELOTA GOLF 700 g 3 s 3 s 3 s BOLA CALCETINES 35 g 3 s 3 s 3 s

6. EL MÉTODO CIENTÍFICO B). OBTENCIÓN Y ANÁLISIS DE DATOS : CARLOS TIRA 3 VECES CADA ESFERA DE LO ALTO DE LA ESCALERA, HASTA QUE LE DA HAMBRE Y SE COME LA NARANJA. CARLOS ELABORA UNA TABLA QUE ORGANICE LOS DATOS OBTENIDOS Y OBSERVA SI LOS DATOS OBTENIDOS SON LOS ESPERADOS SEGÚN SU HIPÓTESIS. MASA MEDICIÓN 1 MEDICIÓN 2 MEDICIÓN 3 NARANJA 200 g 3 s 3 s 3 s PELOTA GOLF 700 g 3 s 3 s 3 s BOLA CALCETINES 35 g 3 s 3 s 3 s

7. EJERCICIOS PÁGINA 73 EJERCICIO 26, 27, 30, 31, 33 a).

8. MEZCLAS IMPORTANTES EXISTEN 3 TIPOS DE MEZCLAS DE ESPECIAL IMPORTANCIA: • DISOLUCIÓN ACUOSA: DISOLUCIÓN QUE TIENE COMO COMPONENTE MAYORITARIO EL AGUA. EJEMPLO: UN RÍO, EL SUERO FISIOLÓGICO, ETC. • ALEACIÓN: MEZCLA HOMOGÉNEA DE DOS O MÁS ELEMENTOS, DONDE AL MENOS UNO ES UN METAL. EJEMPLO: LATÓN, ACERO, ACERO INOXIDABLE, ETC. • COLOIDE: MEZCLA FORMADA POR UNA FASE CONTINUA Y OTRA DISPERSA LÍQUIDA O GASEOSA. EJEMPLO: LA GELATINA, EL AEROGEL, ETC.

9. EJERCICIOS PÁGINA 73 EJERCICIO 26, 27, 30, 31, 33 a).

10. EJERCICIOS PÁGINA 73 EJERCICIO 26, 27, 30, 31, 33 a).

11. DISOLUCIONES UNA DISOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA, POR LO QUE SUS PROPIEDADES SON CONSTANTES EN TODOS SUS PUNTOS. EN TODA DISOLUCIÓN ENCONTRAREMOS AL MENOS 2 COMPONENTES: • SOLUTO: ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE, Y LA QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN. EJEMPLO: LA SAL EN EL AGUA DE MAR. • DISOLVENTE: ES LA SUSTANCIA QUE DISUELVE AL SOLUTO, Y ES EL COMPONENTE QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR PROPORCIÓN. EJEMPLO: EL AGUA EN EL AGUA DE MAR.

12. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN EXPRESA DE FORMA NUMÉRICA LA RELACIÓN EXISTENTE ENTRE LA CANTIDAD DE SOLUTO Y LA CANTIDAD DE DISOLUCIÓN . EXISTEN 3 FORMAS DE CALCULAR LA CONCENTRACIÓN:

13. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN EJERCICIO TIPO:SE HA PREPARADO UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO 10g DE AZÚCAR EN AGUA HASTA OBTENER UN VOLUMEN DE 200 mL. CALCULA LA CONCENTRACIÓN EN g/L. DATOS: MASA DE SOLUTO= 10 g de azúcar. VOLUMEN DE DISOLUCIÓN= 200 mL = 0,2 L. masa de soluto (g) 10 g g/L= ───────────────────= ───= 50 g/L volumen de disolución (L) 0,2 L LA CONCENTRACIÓN DE LA DISOLUCIÓN ES DE 50 g/L, LO QUE SIGNIFICA QUE HAY 50 g DE AZÚCAR EN CADA LITRO DE DISOLUCIÓN .

14. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN EJERCICIO TIPO: SE HA PREPARADO UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO 30g DE ÁCIDO CLORHÍDRICO EN 300 g DE DISOLUCIÓN. CALCULA EL PORCENTAJE EN MASA DE LA DISOLUCIÓN. DATOS: MASA DE SOLUTO= 30 g de ácido clorhídrico MASA DE DISOLUCIÓN= 300 g masa de soluto (g) 30 g % EN MASA = ──────────────── x 100= ─── x 100= 10 % masa de disolución (g) 300 g LA CONCENTRACIÓN DE LA DISOLUCIÓN ES DE 10% EN MASA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO, LO QUE SIGNIFICA QUE DE LO QUE PESEMOS DE DISOLUCIÓN EL 10 % SERÁ ÁCIDO CLORHÍDRICO Y EL 90% RESTANTE AGUA .

15. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN EJERCICIO TIPO: SE HA PREPARADO UNA DISOLUCIÓN DISOLVIENDO 7 L DE ALCOHOL EN 7500 L DE DISOLUCIÓN. CALCULA EL PORCENTAJE EN VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN. DATOS: VOLUMEN DE SOLUTO= 70 L de alcohol. VOLUMEN DE DISOLUCIÓN= 7500 L de disolución. volumen de soluto (L) 7 L % EN VOLUMEN = ──────────────── x 100= ─── x 100= 0,93 % volumen de disolución (l) 7500 L LA CONCENTRACIÓN DE LA DISOLUCIÓN ES DE 0,93 % EN VOLUMEN DE ALCOHOL, LO QUE SIGNIFICA QUE DEL VOLUMEN QUE TOMEMOS DE LA DISOLUCIÓN UN 0.93 % SERÁ ALCOHOL Y EL 99,07% RESTANTE AGUA .

16. EJERCICIOS PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15. PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

17. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS • SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS: FILTRACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR UNA SUSTANCIA SÓLIDA DE UNA LÍQUIDA. CONSISTE EN HACER PASAR LA MEZCLA POR UN FILTRO LO SUFICIENTEMENTE FINO COMO PARA RETENER LAS PARTÍCULAS DEL SÓLIDO, Y DEJAR PASAR AL LÍQUIDO. EJEMPLO: COLAR EL TÉ, O LOS MACARRONES. DECANTACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR UNA SUSTANCIA SÓLIDA DE UNA LÍQUIDA, O BIEN DOS SUSTANCIAS LÍQUIDAS. CONSISTE EN DEJAR REPOSAR LA MEZCLA PARA QUE SU COMPONENTE MÁS DENSO SE QUEDE EN EL FONDO. EJEMPLO: SI DEJAS REPOSAR EL COLA-CAO O SI ECHAS MUCHA AZUCAR Y NO MUEVES EL CAFÉ.

18. D PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15. PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

19. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS • SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS: DESTILACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR LOS COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN, YA SEA ENTRE LÍQUIDOS O ENTRE UN SÓLIDO Y UN LÍQUIDO. SEPARA EL SOLUTO DEL DISOLVENTE TENIENDO EN CUENTA LA DIFERENCIA EN SUS PUNTOS DE EBULLICIÓN. POR EJEMPLO: ASÍ SE EXTRAEN LOS ACEITES ESENCIALES DE LAS PLANTAS PARA PREPARAR PERFUMES. CRISTALIZACIÓN: SE UTILIZA PARA SEPARAR DISOLUCIONES FORMADAS POR UN SÓLIDO Y UN LÍQUIDO. SE BASA EN LA FACILIDAD DEL DISOLVENTE LÍQUIDO EN PASAR A GAS. SE USA EN LAS SALINAS PARA LOGRAR SAL.

20. D PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15. PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

21. D PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15. PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

22. D PÁGINA 65 EJERCICIOS 14, 15. PÁGINA 75 EJERCICIO 43, 44 b y c).

23. EJERCICIOS PÁGINA 7 5 EJERCICIOS 46,47.