Tema Nomenclatura de Química Inorgánica

Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica. Binarios y Ternarios.

1. Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo Recursos subvencionados por el… Profesor Juan Sanmartín Química

2. Tabla Periódica Valencias H +1 -1 He Li +1 Be +2 B +3 C -4 +2,+4 N -1,-2,-3 +1,+2 +3,+4,+5 O -2 F -1 Ne Na +1 Mg +2 Al +3 Si -4 +2,+4 P -3 +1,+3,+5 S -2 +2,+4,+6 Cl -1 +1,+3 +5,+7 Ar K +1 Ca +2 Sc +3 Ti +2,+3 +4 V +2,+3 +4,+5 Cr +2,+3 +4,+6 Mn +2,+3 +4,+7 Fe +2,+3 Co +2,+3 Ni +2,+3 Cu +1,+2 Zn +2 Ga +3 Ge -4 +2,+4 As -3 +1,+3,+5 Se -2 +2,+4,+6 Br -1 +1,+3 +5,+7 Kr Rb +1 Sr +2 Y +3 Zr +2,+3 +4 Nb +3,+4 +5 Mo +2,+3 +4,+6 Tc +4,+6 +7 Ru +2,+3 +4,+7,+8 Rh +2,+3 +4,+6 Pd +2,+4 Ag +1 Cd +2 In +3 Sn +2,+4 Sb -3 +1,+3,+5 Te -2 +4,+6 I -1 +1,+3 +5,+7 Xe Cs +1 Ba +2 La +3 Hf +3,+4 Ta +2,+3 +4,+5 W +2,+3 +4,+6 Re +4,+5 +6,+7 Os +2,+3 +4,+7,+8 Ir +3,+4 Pt +2,+4 Au +1,+3 Hg +1,+2 Tl +1,+3 Pb +2,+4 Bi +3,+5 Po +2,+4 At -1 +1,+3 +5,+7 Rn Fr +1 Ra +2 Ac +3 Rf +4 Ce +3,+4 Pr +3 Nd +3 Pm +3 Sm +2,+3 Eu +2,+3 Gd +3 Tb +3 Dy +3 Ho +3 Er +3 Tm +3 Yb +2,+3 Lu +3 Th +4 Pa +4,+5 U +3,+4 +5,+6 Np +3,+4 +5,+6 Pu +3,+4 +5,+6 Am +3,+4 +5,+6 Cm +3 Bk +3,+4 Cf +3 Es +3 Fm +3 Md +2,+3 No +2,+3 Lr +3 Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).

3. Óxidos Combinaciones con oxígeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

4. Óxidos No Metálicos – Halógenos ¡Novedad! En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y añadir la terminación – uro a la raíz del mismo. De este modo , cuando combinamos oxígeno y halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como “ dihalogenuro de (prefijo)oxígeno” , utilizando la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.

5. Óxidos No Metálicos - Halógenos Cl 5+ + O 2- O Cl 2 3 Valencias seleccionadas Subíndices Cl O 3 2 Nomenclatura de composición Usando prefijos multiplicadores: dicloruro de trioxígeno . 7+ 3+ 1+ Formato anterior Colocación 1º - Oxígeno 2º - Halógeno

6. Óxidos No Metálicos - Halógenos Cl 5+ + O 2- O Cl 2 1 Valencias seleccionadas Subíndices Usando prefijos multiplicadores: dicloruro de oxígeno. 7+ 3+ 1+ OCl 2 Valencias covalentes El uno no se pone Colocación 1º - Oxígeno 2º - Halógeno

7. Óxidos No Metálicos - Halógenos Br 5+ + O 2- O Br 2 7 Valencias seleccionadas Subíndices Br O 7 2 Nomenclatura de composición Usando prefijos multiplicadores: dibromuro de heptaoxígeno . 7+ 3+ 1+ Formato anterior Colocación 1º - Oxígeno 2º - Halógeno

8. Óxidos No Metálicos - Halógenos O I 2 5 diyoduro de pentaoxígeno . O F 2 difloruro de oxígeno. O Br 2 7 dibromuro de heptaoxígeno . O Cl 2 3 dicloruro de trioxígeno .

9. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) S 4+ + O 2- S O 6 2 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: trióxido de azufre. Usando números de oxidación: óxido de azufre(VI) 6+ 2+ SO 3 Subíndices simplificados Colocación 1º - No Metal 2º - Oxígeno

10. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) N 4 + + O 2- N O 5 2 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: pentaóxido de dinitrógeno . Usando números de oxidación: óxido de nitrógeno(V) 5+ 3+ Colocación 1º - No Metal 2º - Oxígeno 2+ 1+

11. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) C 2+ + O 2- C O 4 2 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: dióxido de carbono. Usando números de oxidación: óxido de carbono(IV) 4+ CO 2 Índices simplificados Colocación 1º - No Metal 2º - Oxígeno

12. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) SO 3 trióxido de azufre. As O 2 pentaóxido de diarsénico . B O 2 trióxido de diboro . N O 2 Monóxido de dinitrógeno . 5 3

13. Óxidos Combinaciones con oxígeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

14. Óxidos Metálicos Al 3+ + O 2- Al O 3 2 Valencias Subíndices Óxido de aluminio no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dialuminio . Usando números de carga: óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+) Usando números de oxidación: óxido de aluminio(III) Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno

15. Óxidos Metálicos Fe 2+ + O 2- Fe O 2 2 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: óxido de hierro. Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+) Usando números de oxidación: óxido de hierro(II) FeO Subíndices simplificados 3+ Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno

16. Óxidos Metálicos Fe 3+ + O 2- Fe O 3 2 Valencias Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dihierro Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+) Usando números de oxidación: óxido de hierro(III) 2+

17. Óxidos Metálicos Mg 2+ + O 2- Mg O 2 2 Subíndices Usando prefijos multiplicadores: óxido de magnesio. Usando números de carga: óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+) Usando números de oxidación: óxido de magnesio(II) MgO Subíndices simplificados Óxido de magnesio no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido

18. Óxidos Metálicos Co O 3 2 óxido de cobalto(III). CuO óxido de cobre. Ag O 2 óxido de diplata . Au O 3 2 óxido de oro(III).

19. Peróxidos Combinaciones con oxígeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

20. Peróxidos H + O 2 2- H (O 2 ) 1 2 Valencias peróxido de hidrógeno Usando prefijos multiplicadores: dióxido de dihidrógeno 1 + Colocación 1º - Hidrógeno 2º - Oxígeno H O 2 Este subíndice del oxígeno no se simplifica 2 (O-O) 2- Agua oxigenada Nombre común

21. Peróxidos Cu 1 + + O 2 2- Cu (O 2 ) 2 2 Valencias Usando prefijos multiplicadores: dióxido de cobre Usando números de carga: peróxido de cobre(2+) Usando números de oxidación: peróxido de cobre(II) 2 + Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno CuO 2 (O-O) 2-

22. Peróxidos Rb + O 2 2- Rb (O 2 ) 1 2 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: dióxido de dirubidio Usando números de carga: peróxido de rubidio(1+) Usando números de oxidación: peróxido de rubidio 1 + Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno Rb O 2 Este subíndice del oxígeno no se simplifica 2

23. Óxidos Metálicos Na O 2 2 peróxido de sodio. Sr O 2 dióxido de estroncio. K O 2 2 peróxido de potasio. Ca O 2 2 peróxido de calcio.

24. Hidruros Combinaciones con hidrógeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

25. Hidruros Metálicos Co 2+ + H 1- Co H 2 1 Al ser el metal un elemento más electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices CoH 3+ Usando prefijos multiplicadores: dihidruro de cobalto Usando números de carga: hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+) Usando números de oxidación: hidruro de cobalto(II) 2 Orden de colocación Primero metal, después hidrógeno

26. Hidruros Metálicos Cs 1+ + H 1- Cs H 1 1 Al ser el metal un elemento más electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices CsH Usando prefijos multiplicadores: hidruro de cesio Usando números de carga: hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+) Usando números de oxidación: hidruro de cesio(I) Orden de colocación Primero metal, después hidrógeno Hidruro de cesio no existe ambigüedad

27. Las disoluciones acuosas de HF, HCl , HBr , HI y H 2 S reciben los nombres de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y ácido sulfhídrico. Esos nombres aunque muy extendidos no denotan una composición definida y la IUPAC dice que se encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática. Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso Hidruros No Metálicos - Hidrácidos

28. Hidruros No Metálicos Br 1- + H 1+ H Br 1 1 Valencias Usando prefijos multiplicadores: bromuro de hidrógeno Nomenclatura de hidrógeno bromurohidrógeno hidrogeno(bromuro) Nomenclatura de sustitución bromano HBr ( ac ) Ácido bromhídrico

29. Hidruros No Metálicos S 2- + H 1+ H S 2 1 Valencias Nomenclatura de composición sulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno Nomenclatura de hidrógeno dihidrogeno (sulfuro) dihidruroazufre Nomenclatura de sustitución sulfano H 2 S ( ac ) Ácido sulfhídrico

30. Hidruros Zr H 4 tetrahidruro de circonio. H I hidrogeno(yoduro) H Cl cloruro de hidrogeno. N H 3 amoníaco

31. Sales Binarias Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

32. Sales – Metal + No metal Pb 4+ + Cl 1- Pb Cl 4 1 Valencia iónica Subíndices Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de plomo. Usando números de carga: cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+) Usando números de oxidación: cloruro de plomo(IV) PbCl Subíndices simplificados 2 + 4

33. Sales – Metal + No metal Y 3+ + S 2- Y S 3 2 Valencia iónica Usando prefijos multiplicadores: trisulfuro de ytririo Usando números de carga: sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+) Usando números de oxidación: sulfuro de ytrio(III) Sulfuro de ytrio no existe ambigüedad

34. N 4 + + S 2- N S 5 2 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: pentasulfuro de dinitrógeno . 5+ 3+ Se colocan por electronegatividad primero el menos electronegativo 2+ 1+ Sales – No Metal + No metal

35. C 2 + + Cl 1- CCl 4 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de carbono. 4+ Se colocan por electronegatividad primero el menos electronegativo Sales – No Metal + No metal

36. Sales Te I 4 tetrayoduro de teluro AgCl cloruro de plata(I). Ni S 3 2 trisulfuro de diniquel . Se Br 4 tetrabromuro de selenio.

37. Hidróxidos Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

38. Catión + ión hidróxido Na 1+ + (OH) 1- Na (OH) 1 1 Valencias Subíndices Se quitan los paréntesis Na OH Hidróxido de sodio no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido Anión hidróxido

39. Au 3+ + (OH) 1- Au (OH) 3 1 Valencias Subíndices 1 + Usando prefijos multiplicadores: trihidróxido de oro Usando números de carga: hidróxido de oro(3+) Usando números de oxidación: hidróxido de oro(III) Anión hidróxido Catión + ión hidróxido

40. Sales Ni(OH) 3 hidróxido de niquel (III) Ti(OH) 4 tetrahidróxido de titanio Cr(OH) 2 hidróxido de cromo(II) Cu(OH) 2 dihidróxido de cobre.

41. Oxoácidos Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

42. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Tradicional .- Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor le añadimos el prefijo HIPO , además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, el prefijo PER , además de la terminación ICO . Anteriormente se utilizaba también para óxidos /anhídridos pero ahora no es admitida por la IUPAC. Ejemplo – Cloro (4 valencias) Valencias Pref ./sufijo Fórmula Nombre 7+ per-/- ico HClO 4 ácido per clór ico 5+ - ico HClO 3 ácido clór ico 3+ -oso HClO 2 ácido clor oso 1+ hipo-/-oso HClO ácido hipo clor oso

43. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Ejemplo – Azufre (3 valencias) Valencias Pref ./sufijo Fórmula Nombre 6+ - ico H 2 SO 4 ácido sulfúr ico 4+ -oso H 2 SO 3 ácido sulfur oso 2+ hipo-/-oso H 2 SO 2 ácido hipo sulfur oso Ejemplo – Nitrógeno (2 valencias) Valencias Pref ./sufijo Fórmula Nombre 5+ - ico HNO 4 ácido nítr ico 3+ -oso HNO 3 ácido nitr oso Ejemplo – Boro (1 valencia) Valencias Pref ./sufijo Fórmula Nombre 3+ - ico H 3 BO 3 ácido bór ico

44. N 3+ + O 2- N O 3 2 NO aceptado por la IUPAC 5+ + H O 2 H N O 2 4 anhídrido nitroso ácido nitroso N Nitrógeno HNO 2 N O 5 2 NO aceptado por la IUPAC + H O 2 H N O 2 6 anhídrido nítrico ácido nítrico HNO 2 3 Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC 2

45. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC S 4+ + O 2- S O 6 2 NO aceptado por la IUPAC 6+ 2+ SO 3 + H O 2 H SO 2 4 anhídrido sulfúrico ácido sulfúrico S O 4 2 SO 2 + H O 2 H SO 2 3 ácido sulfuroso S O 2 2 SO + H O 2 H SO 2 2 ácido hiposulfuroso NO aceptado por la IUPAC anhídrido sulfuroso NO aceptado por la IUPAC anhídrido hiposulfuroso S Azufre

46. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional - Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC Br 3+ + O 2- Br O 1 2 NO aceptado por la IUPAC 5+ 1+ + H O 2 H BrO 2 2 anhídrido hipobromoso ácido hipobromoso Br Bromo 7+ HBrO 2 Br O 3 2 NO aceptado por la IUPAC + H O 2 H BrO 2 4 anhídrido bromoso ácido bromoso HBrO 2 Br O 5 2 NO aceptado por la IUPAC + H O 2 H BrO 2 6 anhídrido brómico ácido brómico HBrO 2 Br O 7 2 NO aceptado por la IUPAC + H O 2 H BrO 2 8 anhídrido perbrómico ácido perbrómico HBrO 2 3 2 4

47. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC B 3+ + O 2- B O 3 2 + H O 2 H B O 6 6 óxido bórico ácido bórico B Boro 3 2 H BO 3 3

48. ácido cloroso HClO 2 Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC 1+ 2- ? 3+ ácido telúrico H TeO 4 1+ 2- ? 6+ 2

49. Oxoácidos S 4+ + O 2- S O 6 2 Usando prefijos multiplicadores: dihidrógeno ( tetraoxidosulfato ) Usando sistemático de adición: dihidróxidodioxidoazufre Nomenclatura tradicional (aceptada) ácido sulfúrico 6+ 2+ SO 3 Fórmula tradicional + H O 2 H SO 2 4 SO (OH) 2 2 Fórmula coordinación

50. Oxoácidos Br 5+ + O 2- Br O 3 2 Usando prefijos multiplicadores: hidrógeno( dioxidobromato ) Usando números de carga: hidróxidooxidobromo Nomenclatura tradicional (aceptada) ácido bromoso 7+ 3+ + H O 2 H Br O 2 4 BrO (OH) 1+ 2 HBrO 2 Fórmula tradicional Fórmula coordinación

51. Oxoácidos hidrogeno( dioxidoclorato ) HClO 2 dihidroxidodioxidoselenio SeO (OH) 2 2 trihidrogeno ( tetraoxidofosfato ) H PO 4 3 hidroxidodioxidonitrógeno NO (OH) 2

52. Sales oxoácidas Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

53. Oxosales – Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Tradicional .- Se nombran a partir del ácido seguida del nombre del no metal con la terminación ITO o ATO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor añadimos el prefijo HIPO , además de la terminación -ITO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER , además de la terminación -ATO . Es decir, cambiaremos la terminación –ICO del ácido por –ATO y –OSO por -ITO Ejemplo – (4 valencias) Valencias Pref ./sufijo ácidos Pref ./sufijo sales Fórmula Nombre 7+ per-/- ico per-/-ato NaClO 3 per clor ato de sodio 5+ - ico -ato Ca(BrO 4 ) 2 brom ato de calcio 3+ -oso - ito LilO 4 clor ito de litio 1+ hipo-/-oso hipo-/- ito Mg(ClO 4 ) 2 hipo clor ito de magnesio

54. Oxosales Usando prefijos multiplicadores: tris( dioxidobromato ) de aluminio tris(bromato) de aluminio Usando números de carga: dioxidobromato (1-) de aluminio Nomenclatura tradicional (aceptada) bromato de aluminio H 2 BrO 1- + Al 3+ Al ( BrO ) 2 3 1 hidrógeno( dioxidobromato ) ácido brómoso dioxidobromato (1-) anión bromato

55. Oxosales Usando prefijos multiplicadores: bis( trioxidonitrato ) de estaño bis(nitrato) de estaño Usando números de carga: trioxidonitrato (1-) de estaño Nomenclatura tradicional (aceptada) nitrato de estaño H 3 NO 1- + Sn 2+ Sn (NO ) 3 2 1 hidrógeno( trioxidonitrato ) ácido nítrico trioxidonitrato (1-) anión nítrato

56. Oxosales Usando prefijos multiplicadores: tetraoxidosulfato de disodio Usando números de carga: trioxidosulfato (2-) de sodio Nomenclatura tradicional (aceptada) sulfato de sodio H 4 SO 2- + Na 1+ Na (SO ) 4 1 2 dihidrógeno ( tetraoxidosulfato ) ácido sulfúrico 2 Na SO 4 2 tetraoxidosulfato (2-) anión sulfato

57. Oxosales H 3 CO 2- + Pb 4 + Pb (CO ) 3 4 2 dihidrógeno ( trioxidocarbonato ) ácido carbónico 2 Pb(CO ) 3 2 tetraoxidocarbonato (2-) anión carbonato Usando prefijos multiplicadores: bis( trioxidocarbonato ) de plomo bis(carbonato) de plomo Usando números de carga: trioxidocarbonato (2-) de plomo Nomenclatura tradicional (aceptada) carbonato plúmbico

58. Oxosales tris( tetraoxidosulfato ) de diiridio Ir ( SO ) 4 nitrito de magnesio Mg( NO ) 2 2 tris( tetraoxidosilicato ) de tetraaluminio Al ( SiO ) 4 4 carbonato de calcio CaCO 3 3 2 3 Ver formación de nitrato Ver formación de carbonato

59. Fin de Tema Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO