Teoría y modelo atómico moderno

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TEORÍA Y MODELO
ATÓMICO MODERNO
Presentado por el Biólogo:
EDWIN LUIS UCEDA BAZÁN
CHICLAYO - PERÚ

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Químico – Matemático Británico: John Dalton
(Eaglesfiel, Cumberlans (Reino Unido), 6 de setiembre de
1766 – Manchester (Reino Unido), 27 de julio de 1844) Fue
la primera persona en darle el carácter científico al átomo.

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I. TEORÍA ATÓMICA MODERNA:
Esta teoría se sostuvo de las teorías hechas por:
•El químico británico
John Dalton.- Primero en
darle carácter científico al
átomo.

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•El físico – matemático
británico Sir Joseph
John Tomson.-
Descubrió a los
electrones.

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•El físico – químico
neozelandés Ernest
Rutherford.- Descubrió
el núcleo atómico.

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•El físico alemán Max Karl Ernst Ludwig Planck
(Max Planck).- Estableció que:
-“La energía no puede ser absorbida ni emitida
en forma continua, sino se hace en forma
discontinua”.
-La radiación Electromagnética se propaga con
movimiento ondulatorio en forma de pequeñas
cantidades de energía denominada “CUANTO”.

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El fundamento de la teoría atómica
moderna se basó en los siguientes
descubrimientos:
•Los saltos cuánticos.
•La teoría dual de la materia.
•El principio de incertidumbre.
•La ecuación de onda.

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1. Los Saltos
Cuánticos (Físico
Danés Niels Bohr –
1913):
Sus postulados son:
-El electrón se encuentra
girando a alta velocidad
alrededor del núcleo, en
órbitas circulares
concéntricas, denominados
“NIVELES
ESTACIONARIOS DE
ENERGÍA”.

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-Si el electrón permanece girando en su
respectivo nivel, el electrón tiene energía
constante.
- El electrón puede saltar a órbitas superiores
absorbiendo energía o bajar a órbitas inferiores
desprendiendo energía en los llamados
“SALTOS CUÁNTICOS” .

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Los Saltos Cuánticos de Niels Bohr

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2. La Teoría de la Dualidad de la
Materia (Físico Francés Louis de
Broglie – 1924):
Sus postulados son:
- “La materia, al igual que la energía, tienen
naturaleza dual, porque se comporta
simultáneamente como partícula (Corpúsculo) y
como onda”.

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3. El Principio de Incertidumbre
(Físico Alemán Werner Karl
Heisenberg – 1927):
Sus postulados son:
- “Es imposible determinar simultáneamente
con exactitud la posición y la velocidad de
partículas tan pequeñas como el electrón”.

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4. La Ecuación de Onda (Físico
Austriaco Erwin Rudolf Josef
Alexander Schrödinger - 1926):
Su postulado es:
El movimiento del electrón no debe ser limitado
a órbitas circulares definidas como lo que
manifestó Bohr, porque el electrón es una
partícula que se mueve en forma veloz y
bastante compleja alrededor del núcleo.

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De esta ecuación se originan los números
cuánticos: n, l, m.
Los números cuánticos son parámetros
numéricos que describen los estados
energéticos del electrón.
Los números cuánticos son cuatro: n, l, m, s.

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Nota:
Cuando nos referimos a la ubicación del
electrón en el átomo, debemos utilizar
determinadas regiones del espacio en donde
existe la máxima probabilidad (≥ 90 %) de
encontrar al electrón.
A tales regiones se les denomina
ORBITALES O REEMPE.

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Los Números Cuánticos