TEORI PERKEMBANGAN ASAM DAN BASA BESERTA CONTOHNYA

Teori perkembangan asam basa di mulai dari teori Arrhenius, Brosnted-Lowry, dan Lewis

1. TEORI ASAM DAN BASA

2. TEORI ASAM BASA : Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah : Basa Cairan berasa kecut dan dapat memerahkan kertas lakmus biru , menyebabkan korosif : Asam Secara Umum :

3. Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H + dalam air. Contoh : HCl -----  H + + Cl - HNO 3 -----  H + + NO 3 - Basa adalah s enyawa yang melepaskan OH - dalam air Contoh : NaOH -----  Na + + OH - NH 4 OH -----  NH 4 + + OH - Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja. TEORI ASAM BASA

4. Asam Arrhenius : senyawa penghasil H + (H 3 O + ) dalam air Basa Arrhenius : senyawa penghasil OH - dalam air

5. TEORI BRONSTED - LOWRY DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS ASAM : PENDONOR PROTON BASA : ASEPTOR PROTON TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS

6. TEORI ASAM BASA Reaksi dengan Pelarut Air HCl (g) + H 2 O ( aq )  H 3 O + ( aq ) + Cl - ( aq ) Asam Basa NH 4 OH (g) + H 2 O ( aq ) NH 4 OH 2 + ( aq ) + OH - ( aq ) Basa Asam Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H + ) / donor proton. Basa : senyawa yg dapat menerima proton (H + ) / akseptor proton. Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter Reaksi tanpa Pelarut Air HCl (g) + NH 3(g)  NH 4 + + Cl -  NH 4 Cl (s) Asam Basa

7. A sam Br ø nsted : pendonor proton Basa Br ø nsted-Lowry : a s eptor proton a sam Basa terkonjugasi bas a Asam terkonjugasi

8. ASAM BRONSTED CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO 3 ( aq ) + H 2 O (l) NO 3 ( aq ) + H 3 O ( aq ) ACID CAN BE ANIONS NH 4 + ( aq ) + H 2 O (l) N H 3 ( aq ) + H 3 O + ( aq ) ACID CAN BE CATION H 2 PO 4 - ( aq ) + H 2 O (l) HPO 4 2- ( aq ) + H 3 O + ( aq ) ACID

9. BASA BRONSTED Pada MOLEKUL NH 3 ( aq ) + H 2 O (l) NH 4 + ( aq ) + OH - ( aq ) Pada ANION CO 3 2- ( aq ) + H 2 O (l) HCO 3 - ( aq ) + OH - ( aq ) BASE Pada K ATION Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ ( aq ) + H 2 O (l) Al (H 2 O) 6 ( aq ) + OH - ( aq ) BASE

10. BRONSTED –LOWRY FASE GAS NH 3 + HCl [NH 4 ] + + [Cl] -

11. Contoh asam basa Bronsted -Lowry

12. AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA AUTOIONISASI PADA AIR 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) K = [H 3 O + ][OH - ] = [H + ][OH - ] K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 25 C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH [H + ] = [OH - ] = 1.0 x10 -7 M Kw = [H + ][OH - ]=(1.0 x 10 -7 M) 2 = 1.0 x 10 -14 M (SUHU 25 C)

13. AUTOIONISASI AIR

14. TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan H 2 O – H 3 O + Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H 3 O + Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl -

15. Pasangan asam dan basa konjugasi

16. TEORI ASAM BASA Jelaskan untuk reaksi : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - a. Pasangan asam basa konjugasi b. Asam konjugasi c. Basa konjugasi Soal diskusi . . .

17. Pasangan asam basa konjugasi Pasangan asam basa konjugasi Jawaban : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Basa Asam Basa konjugasi Asam konjugasi

18. ASAM – BASA MODEL LEWIS TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

19. Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis. Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi Contoh : Pembentukan ion hidronium (H 3 O + ) dari H 2 O + H + Asam dan Basa Lewis

20. Reaksi Asam/Basa Lewis

21. BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS H + + OH - H 2 O asam basa H + + H 2 O H 3 O + asam basa H + + NH 3 NH 4 + asam basa H + + CN - HCN asam basa

22. HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI Hemoglobin : heme dan globin Heme : interaksi antara O 2 dengan CO Fe dalam Hb sebagai asam Lewis O 2 dan CO sebagai basa Lewis. Kompleks Heme

23. Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut : Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut. Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek. Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.

24. TEORI ASAM BASA Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron  BF 3 Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH 3 Teori Lewis …… Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi : NH 3 + BF 3 -------  H 3 N – BF 3 H F H F H - N : + B - F H – N : B - F H F H F

25. TIGA MODEL ASAM BASA MODEL ASAM BASA ARRHENIUS H + PRODUCER OH - PRODUCER BRONSTED-LOWRY H + DONOR H + ACCEPTOR LEWIS ELECTRON-PAIR ACCEPTOR ELECTRON-PAIR DONOR

26. Terima Kasih