Teorias atómicas

Tepria atómica

1. TeoriasAtómicas
PROF. RAMÓN MONREAL VERA ROMERO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL ORIENTE
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

2. Teoriaatómica de Daltón

3. Antecedentes
Antoine-LaurentdeLavoisier
Protagonistaprincipalesdelarevolucióncientíficaquecondujoala
consolidacióndelaquímica,porloqueesconsideradoelfundadordela
químicamoderna.
LasinvestigacionesdeLavoisierincluyerondelosprimerosexperimentos
químicosdeestequiometría.Dondepesabacuidadosamentelosreactivosy
productosdeunareacciónquímicaenunrecipientedevidriosellado,siendo
crucialenelavancedelaquímica.Demostróqueenunareacción,lacantidad
demateriasiempreeslamismaalfinalyalcomienzo.Estableciendolaleyde
conservacióndelamateria.Lavoisiertambiéninvestigólacomposicióndel
aguaydenominóasuscomponentesoxígenoehidrógeno.

4. Antecedentes
Antoine-LaurentdeLavoisier
EntrelosexperimentosmásimportantesdeLavoisierfueexaminarlanaturalezadela
combustión,demostrandoqueesunprocesoenelqueseproducelacombinacióndeuna
sustanciaconoxígeno,refutandolateoríadelflogisto.Tambiénrevelóelpapeldeloxígenoen
larespiracióndelosanimalesylasplantas.
Elaboróunateoríadelaformacióndecompuestosapartirdeloselementosyconsideraciones
generalessobrelanaturalezadelosácidos.
Lavoisier,juntoconL.B.GuytondeMorveau,ClaudeLouisBerthollet,yAntoine-François
deFourcroy,presentaronunanuevanomenclaturaalaAcademiaen1787,porquenohabía
prácticamenteunsistemadenomenclaturaquímicaracionalenesemomento.Elnuevo
sistemafueatadoindisolublementealanuevateoríadeloxígenodeLavoisierdelaquímica.
Seaceptaron55sustanciasquenopuedenserdescompuestosensustanciasmássimplespor
ningúnmedioquímicoconocidoprovisionalmentecomoelementosquímicos.

5. Antecedentes
LEYDELASPROPORCIONESCONSTANTESODEFINIDASEstaley
fueenunciadaporProusten1.801.Todocompuestoquímicocontienelos
mismoselementosenidénticasproporciones.Estaproposiciónfue
generalizadayestablecidaporProustyseenunciadelasiguienteforma:
"Cuandodosomáselementosseunenparaformaruncompuesto
determinado,lohacensiempreenunarelacióndemasainvariable,esdeciren
unaproporciónfijaodefinida"

6. Antecedentes
Vamosacomprobarloconunejemplo:Sisehacenreaccionar,encondiciones
cuidadosamentecontroladas,porejemplo10gramosdeclorocon10gramos
desodiopodrácomprobarsequelos10gdecloronoreaccionancontodoel
sodio,sinoconunaporcióndeél,6,484gexactamente,quedándoseelexceso
sinreaccionar.

7. Antecedentes
Segúnlaexperiencia,seobservaquelasreaccionesnoserealizangramo-
gramo,yaquequedasodiosinreaccionar.Elcloroyelsodiohanreaccionado
enlaproporciónenmasa:
masasodio
masacloro
=
6.484
10
=0.6484
masasodio
masacloro
=
12.968
20
=0.6484
masasodio
masacloro
=
4.934
7.61
=0.6484
vemosqueenelclorurodesodiolarelaciónenmasadecloroysodioes
constante.

8. Antecedentes
Consideradadesdeelpuntodevistadelanálisis,establecequeal
descomponercualquiercompuestoencontramossiemprelamismarelación
enmasa(peso)entresuselementos.
Cualquiermuestradesalcomúnarrojaráinvariablemente:
39,34%desodio
60,66%decloro(relación6,484/10).
Estaleydelasproporcionesconstantesfueduramenteatacadaporsu
compatriotaBerthollet,quiencreíaquelacomposicióndeuncompuesto
variabasegúnelmétodoporelquesehabíapreparado.Proustganóterreno
enlapolémicaaldemostrarquemuchosdelosanálisisexhibidospor
Bertholletenapoyodesuhipótesiseranerróneos,porhaberutilizado
compuestosimpuros.

9. Antecedentes
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES:
FuedescubiertaporDaltonen1803,existenelementosquepueden
combinarseformandocompuestosdiferentesalvariarlascondiciones
experimentales.Estonocontradicelaleydelasproporcionesdefinidas,yaque
siemprequeseformauncompuestodeterminadoloharánenlasmismas
proporciones,peroestoselementossisepuedencombinarenproporciones
diferentesparaformarcompuestosdistintos.Elenunciadodelaleydelas
proporcionesmúltipleseselsiguiente:denúmerosenterossencillos.
"Las cantidades (masa) de un mismo elemento que se combinan con una cantidad
fija de otro para formar compuestos distintos, están en una relación de números
enteros sencillos" (como 1:2; 3:1 ; 2:3 ; 4:3 , etc.)

10. Antecedentes
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES:
Así por ejemplo, se observa que el cobre y el oxígeno se pueden combinar
dando dos óxidos distintos al variar las condiciones. En unas condiciones la
proporción es:
oxígeno + cobre oxido de cobre (a)
16 g 63,54 g
En otras condiciones:
oxígeno + cobre oxido de cobre (b)
16 g 127,08 g
Si hallamos el cociente entre los gramos de cobre que se combinaron en
ambos casos con la misma cantidad (16 gramos) de oxígeno:

??????????????????�
??????????????????�
=
63,54??????
127,08??????
=
1
2
; es una relación de números enteros sencillos.

11. TEORIA ATÓMICA DE DALTON
Demócrito propuso que debería ser discontinua y argumentó que la
materia estaba compuesta por partículas muy pequeñas e indivisibles a las
que llamó átomos (en griego significa "indivisible).
A principios del siglo XIX para tratar de explicar las anteriores leyes
ponderales, Dalton reflexionó sobre la constitución de la materia,
recuperando la idea del átomo, dando el sustento científico a través de la
experimentación de las tres leyes:
Ley de la conservación de la materia
Ley de las Proporciones Constantes
Ley de las Proporciones Multiples
Así enunció su teoría atómica (dada en 1803 y publicada en 1808)

12. TEORIA ATÓMICA DE DALTON
Proposicionesde la teoriaatomicade Dalton:
Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia, que son
indivisibles e inalterables.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
Los átomos de dos o más elementos pueden combinarse entre sí en proporciones
definidas para formar compuestos. Los "átomos" de un determinado compuesto son a
su vez idénticos en masa y en todas sus propiedades. (Dalton supuso la relación más
simple posible. Así la fórmula que asignó al agua fue HO, al amoniaco NH, etc. Dalton
no tenía el concepto de molécula.
Los átomos no experimentan cambios en el curso de las reacciones químicas. Una
reacción química implica una reorganización de los átomos con respecto a sus
combinaciones originales para dar lugar a nuevas combinaciones pero, el número de
átomos de cada elemento es el mismo antes y después de la reacción.

13. TEORIA ATÓMICA DE DALTON
De la teoría de Dalton se deduce:
Elementoes una sustancia que está constituida por una sola clase de átomos
Compuestoes una sustancia que contiene dos o más clases de átomos
combinados en proporciones fijas.

14. Teoriaatómica de Thomson

15. Antecedentes
Sus inicios puede situarse hacia el año 600 a. C., cuando el filósofo griego Tales de
Mileto observó que frotando una varilla de ámbar con una lana o piel, se obtenían
pequeñas cargas (carga por fricción) que atraían pequeños objetos, y frotando
mucho tiempo podía causar la aparición de una chispa.
En la Edad Antigua y Media, observaciones aisladas y simples especulaciones, así
como intuiciones médicas (uso de peces eléctricos en enfermedades como la gota y
el dolor de cabeza).
Algunos objetos arqueológicos de interpretación discutible, como un objeto
encontrado en Irak en 1938, fechado alrededor de 250 a. C., que se asemeja a una
celda electroquímica. No se han encontrado documentos que evidencien su
utilización
Hay otras descripciones anacrónicas de dispositivos eléctricos en muros egipcios y
escritos antiguos.

16. Antecedentes
Gilbert fue el primero en aplicar el término Electricidad del Griego "elektron" =
ámbar.
En 1752, Benjamín Franklin (1706−1790) demostró la naturaleza eléctrica de los
rayos.
Desarrolló la teoría de que la electricidad es un fluido que existe en la materia y su
flujo se debe al exceso o defecto del mismo en ella. Invento el pararrayos.
En 1776, Charles Agustín de Coulomb (1736−1806) midió con exactitud la fuerza
entre las cargas eléctricas. Coulomb es la unidad de medida de Carga eléctrica.
En 1800, Alejandro Volta (1745−1827) construye la primera celda Electrostática y la
batería capaz de producir corriente eléctrica.

17. Antecedentes
El Físico Italiano Luigi Galvani(1737−1798) sobre las corrientes nerviosas−eléctricas
en las ancas de ranas.
Sus investigaciones posteriores le permitieron elaborar una celda química capaz de
producir corriente continua, fue así como desarrollo la Pila.
Volt es la unidad de medida del potencial eléctrico (Energía de la carga eléctrica).
Desde 1801 a 1815, Sir HumphryDavy (1778−1829) desarrolla la electroquímica
(nombre asignado por él mismo).
En 1801 observa el arco eléctrico y la incandescencia en un conductor energizado
con una batería.
La clave sobre la naturaleza de la electricidad y de la estructura eléctrica de los
átomos puede decirse que fueron resultado de las investigaciones de Faraday
sobre la electrolisis

18. Antecedentes
Laconduccióneléctricaatravésdelosgasesa
presionesbajas,realizadaprincipalmentepor
J.W.HittorfyW.Crookes(1860-1890)enlos
denominadostubosdedescargaotubosde
Crookes.Estostubosdedescargaconsistenen
untubolargodevidrioconunelectrodocircular
selladoencadaextremoyllenodegas(noble)
ensuinterior;paracontrolarlapresióndelgas
encerradoseconectaelinteriordeltuboauna
bombadevacíomedianteuntuboconllave.

19. Antecedentes
J.W.HittorfyW.Crookesalhacerunvaciódentrodeltubofluíalacorriente
eléctricaatravésdeltuboformandoluminiscencias.

20. Antecedentes
ExperimentodeRayosCatódicos:

21. Antecedentes
ExperimentodeRayosCatódicosde
lacargaeléctrica:
Demuestraqueestaformadopor
cargasnegativasquealacercarun
imánsedesvían.
Comosaleunsolorayodelladodel
cátodoynoapareceunrayoenel
ánodo,solamentesemuevenlas
cargasnegativas(rayocatódico).

22. Antecedentes
ExperimentodeRayosCatódicosde
lacruzdemalta:
Demuestraquelosrayoscatódicos
viajanenlínearecta.
Nopuedentraspasarlamateria

23. Antecedentes
ExperimentodeRayosCatódicosde
energíacinética:
Alproducirelmovimientoenella
ruedadepaletasdemuestraquetiene
masayenergíacinética.

24. Modelo atómico de Thomson
Basadoenlosexperimentosdelosrayoscatódicosestablecela
existenciadelelectrón,unapartículamáspequeñoqueelátomoycon
carganegativa,estableciendoqueelátomoeradivisible,
proponiendo:
Elátomodebíadeserunaesferademateriacargadapositivamente,
encuyointeriorestabanincrustadosloselectrones.
Dondelacargapositivadelaesferase
equilibraconlacarganegativadesus
electrones

25. Teoriaatómica de Rutherford

26. Antecedentes
Apartirdeldescubrimientodelostubosderayos
catódicos,WilhelmConradRoentgenEneljunio
de1894empezóaestudiarlosrayoscatódicos,en
aqueltiempoargumentodebúsquedamuy
popularylanochedel8denoviembrede1895en
elcursodeunodesusexperimentosllegóal
descubrimientodeuntipoderayosdenaturaleza
desconocidaquellamórayos“X“.Tressemanas
despuésRoentgendifundieronlanoticiadesu
descubrimiento:elhechodepoderverporlos
objetossinromperlosydentrodelcuerpo
humanodespertógransensación.

27. Antecedentes
Lacorrientedealtatensiónpasóatravésdeltubo,yvio
ponersefluorescentesaunoscristalesdeplatinocianurode
barioqueyacíansobreunamesaaciertadistanciadeltubo.
AfinesdeDiciembre.Continuólosexperimentostratandode
determinarsielfenómenohabíasidocausadoporlosrayos
catódicos.Colocólapantallaconloscristalesde
platinocianurodebarioamayordistanciadeltubodelaque
seconocíacomopoderdepenetracióndelosrayoscatódicos,
perolamisteriosafluorescenciapersistía.Así,pensóque
estabaanterayoscatódicosdegranpenetración,oquehabía
encontradounnuevotipoderayos.

28. Antecedentes
AntoineHenriBecquerelleinteresóeldescubrimientodelos
rayosXdadoporWilhelmRöntgenobservandolafluorescenciaque
ellosprodujeron,Becquerelteníamuestrasdematerialesfluorescentes,
entreelloselSulfatodeUranioyelPotasio,conlosquepretendía
investigarlanaturalezadelosrayos.Becquerelescogiótrabajarconun
sulfatodobledeuranioypotasioqueélexpusoalaluzdelsol
colocándolosenplacasfotográficasenvueltasenpapelnegro.Cuando
Becquerelexpusolasplacasrevelaronunaimagendeloscristalesde
uranio.Becquerelconcluyó"quelasubstanciafosforescenteen
cuestiónemiteradiaciónquepenetraelpapelopaco".Despuésdeno
exponerelmaterialradioactivoalsol,élobservoqueelmaterialse
velaba,aunsinlapresenciadelaluzsolar.Despuésdediferentes
conjeturasBecquerelconcluyóqueeluraniohabíaemitidoradiación
sinunafuenteexternadeenergíacomoelsol.Becquerelhabía
descubiertolaradioactividad,nombrequeposteriormenteledaría
MarieCurrie

29. Antecedentes
FluorescenciayFosforescencia
Ambossonfenómenosdeemisióndeluz.Elmecanismo
físicoquerigeestoscomportamientossonlosmismos,la
principaldiferenciaestáenelretrasotemporalentrela
absorciónylareemisióndelosfotonesdeenergía.
Fosforescencia.-Fenómenoenelcualciertassustancias
tienenlapropiedaddeabsorberenergíayalmacenarla,
paraemitirlaposteriormenteenformaderadiación.
Fluorescencia.-Fenómenoenelcualciertassustancias
deabsorberenergíayluegoemitirpartedeesaenergía
enformadeluzcasiinstantáneamente

30. Antecedentes
MarieyPierreCurie.-Seinteresaronporeldescubrimientode
Bequereldecidieroninvestigarlo,realizandounarduotrabajo
alhacerlaseparacióndeloselementosradiactivos,partiendo
deunatoneladadePechblendadeUranioobteniendo.1gde
Polonio.
EstudiaronelcomportamientoylonombraronRadiactividad,
porelelementoradio(Origendelnombre:Delapalabralatina"radius"
quesignifica"rayo",debidoasupoderosamanifestacióndeenergía)que
descubrieron,posteriormentedescubrenelelementopolonio
superiorensuradiactividad.

31. Antecedentes
ErnestRutherford.-
Eldescubrimientoquelellevóaganarel
PremioNobeldeQuímicafueeldeque
laradioactividadestáacompañadade
unadesintegracióndeloselementos.
Rutherfordsededicoalestudiodela
radiactivadad, clasificándolasen
partículasalfa,betayradiaciones
electromagnéticagamma.Así,junto
ThomasRoyds,unodesusestudiantes,
demostróquelaspartículasalfaeran
núcleosdelátomodehelio.

32. Modelo atómico de Rutherford
A partir de la radiactividad Rutherford diseña un esperimento, haciendo
incidir partículas alfa sobre una película fina de oro, para demostrar lo
sólido del átomo:

33. Modelo atómico de Rutherford
Losresultadosdelexperimento:
A.-Lamayorpartedelaspartículasalfa
atravesabanlaláminadeorosinsufrir
ningunadesviación.
B.-Muypocas(unadecada10.000
aproximadamente) sedesviabaun
ángulomayorde10
0
C.-Enrarísimasocasioneslaspartículas
rebotabanenlalámina.

34. Modelo atómico de Rutherford
Análisisdelexperimento:
A.-Demuestraquelamayorpartedel
átomoestavacio.
B.-Muypocas(unadecada10.000
aproximadamente) sedesviabaun
ángulomayorde10
0
C.-Demuestralaexistenciadelnucleo,
dondeseconcentralamasaylacarga
eléctrica

35. Modelo Atómico Rutherford
Modelo de Thomson
Sólido
Modelo de Rutherford
Vacio

36. Teoría atómica de Bohr

37. Antecedentes
ModelodeRutherfordestabadeacuerdoconlosexperimentosde
desviacióndepartículasalfa,peroéste,ademásdeserinestable(porqueel
electrónperdíaenergíaenformaderadiaciónelectromagnética),nopodía
explicarlanaturalezadelosespectrosdeemisiónyabsorciónatómica.
En1913,Bohrdesarrollóunmodeloatómicoabandonandolas
consideracionesdelafísicaclásicaytomandoencuentalaTeoríacuántica
deMaxPlanck
Estudiandolosespectrosdeabsorciónydeemsiónpudoestablecerlos
nivelesdeenergía,quepermiteestablecerelnumerodeelectronesysu
estabilidaddeórbita

38. Antecedentes
LosexperimentosllevadosacaboporNewtonsobreelanálisisdelaluzblancapusieron
demanifiestoqueestabacompuestaporlasuperposicióndeunconjuntodecolores
sucesivosquevandesdeelvioletahastaelrojo.Estagamadeloscoloresdelarcoiris
recibeelnombredeespectrovisible.
Conciertafrecuenciaeltérminoespectrosetomacomosinónimodegama.Asíel
espectroelectromagnéticoconstituyelagamaoonjuntoderadiaciones
electromagnéticasquecomprendedesdelosrayosyhastalasondasderadioydelcual
elespectrovisibleessólounapequeñafracción.

39. Antecedentes
Ensuprincipalsignificadounespectroesunarepresentacióngráfica,
fotográficaomeramentevisualdeladistribucióndelaintensidaddela
radiaciónelectromagnéticaemitidaoabsorbidaporunasustanciaen
funcióndelafrecuenciaodelalongituddeonda.
Espectros:
Emisión.-Es la emisión de energía radiante por el aumento de energía de una
sustancia (eléctrica o térmica)
Absorción.-Es la energía absorbida por una sustancia cuando se le hace incidir
energía radiante (Infrarroja, visible y ultravioleta).

40. Antecedentes
Laslíneasoscurassonrepresentalaenergía
absorbidaporelelementoquímico,ycorresponden
alaslíneasluminosasqueemitelasustanciaal
incidirlaconenergía(térmicaoeléctrica).

41. Antecedentes
Espectro de emisión.-Cada línea del
espectro corresponde al salto de un
electrón de un nivel alto a un nivel
bajo.
Espectro de absorción.-Cada barra
oscura del espectro corresponde al
salto de un electrón de un nivel bajo a
un nivel alto.

42. Modelo atómico de Bohr
Cada orbita corresponde a un nivel de energía y su distancia entre el núcleo y la órbita esta
dada por Amostrongs.
1 Angstrong= 10
-10
m

43. Modelo atómico de Bohr
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas que son estables en
múltiplos enteros de la primera órbita (momento angular del electrón)
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía
entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace
cuando cambia de órbita.
El cambio de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía)
emite energía (Espectro de emisión), y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra
más externa (espectro de absorción).
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que
están determinados en niveles de energía.

44. Teoría atómica cuántica
BOHR -SOMMERFIELD

45. Antecedentes
LasbasesdelateoríafueronporelfísicoalemánMaxPlanck(Imagen27),que
en1900postuloquelamateriasolopuedeemitiroabsorberenergíaen
pequeñasunidadesdiscretasllamadascuantos.
Estoscuantosdeenergíasellamanfotones.Losfotonessonlaspartículas
“fundamentales”delaluz,asícomoloselectronessonlaspartículas
fundamentalesdelamateria,estaanalogíaeslaquesirviópararealizarel
descubrimientodelcaráctercuánticodelaluz.
Broglie desarrollo la teoría que formula que la materia también tiene un
carácter ondulatorio.

46. Antecedentes
El físico alemán A.Sommerfeld(1868-1951), discípulo de Bohr, propuso una
ampliación del modelo atómico de su maestro.
Sommerfeldsupuso que cada nivel de energía estaba subdividido a su vez en un
conjunto de subniveles próximos en energía. Así, cada nivel tenía tantos
subniveles como indicaba su número y podían albergar un número máximo de
electrones.
El nivel n= 1 tiene un solo subnivel, denominado “s”.
El nivel n= 2 tiene dos subniveles, denominados “2s”y “2p”.
El nivel n= 3 tiene tres subniveles, denominados“3s”, “3p” y “3d”.
El nivel n= 4 tienes cuatro subniveles, denominados “4s”, “4p”, “4d” y “4f”.

47. Antecedentes
Nivel (n) 1 2 3 4
Subniveles s s p s p d s p d f
Electrones por subnivel2 2,62, 6, 102, 6, 10, 14
Electrones por nivel 2 8 18 32

48. Antecedentes
Ladistribucióndeloselectronesenlas
capassedenomina configuración
electrónica.
Laconfiguraciónelectrónicadeunátomo
eselmodoenqueestándistribuidoslos
electronesalrededordelnúcleodeese
átomo.Esdecir,cómoserepartenesos
electronesentrelosdistintosnivelesy
orbitales.

49. Antecedentes
Para recordar el orden de llenado de
los orbitales se aplica el diagrama
de Möeller.
Debes seguir el orden de las flechas
para ir añadiendo electrones

50. Configuración
1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰5p⁶6s² 4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s² 5f¹²
Se llena en esta secuencia hasta alcanzar su numero atómico.
Recordar s-2 e, p-6 e, d-10 e, f-14 e
Ejemplo:
??????
��
??????Número atómico 6 por lo tanto tiene 6 electrones
222
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f
Carbono 1s²2s²2p²

51. Ejemplo:
�??????
��
??????Número atómico 16 por lo tanto tiene 16 electrones
2 2 6 2 4
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f
Azufre 1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁴
Ejemplo:
��
��
????????????Número atómico 20 por lo tanto tiene 20 electrones
2 2 6 2 6 2
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f
Calcio 1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁶
4s²
Ejemplo:
��
���
????????????Número atómico 20 por lo tanto tiene 20 electrones
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 3
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f
Bismuto 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p³

52. Configuracionde elementos
Hidrógeno1s¹
Helio 1s²
Litio 1s²2s¹
Berilio 1s²2s²
Boro 1s²2s²2p¹
Carbono 1s²2s²2p²
Nitrógeno1s²2s²2p³
Oxígeno 1s²2s²2p
⁴
Flúor 1s²2s²2p
⁵
Neón 1s²2s²2p
⁶
Sodio 1s²2s²2p
⁶
3s¹
Magnesio1s²2s²2p
⁶
3s²
Aluminio1s²2s²2p
⁶
3s²3p¹
Silicio1s²2s²2p
⁶
3s²3p²
Fósforo1s²2s²2p
⁶
3s²3p³
Azufre 1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁴
Cloro 1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁵
Argón 1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁶
Potasio1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁶
4s¹
Calcio 1s²2s²2p
⁶
3s²3p
⁶
4s²

53. Orbital -Órbita
Modeloatómicocuántico
Orbital.-Regiónespacioenergéticademayor
probabilidaddelelectrón,estridimensional
porqueserefiereaunespacio.
ModeloatómicodeBohr
Órbita.-Trayectoriaquesigueuncuerpoalrededor
deotro

54. Orbital -Órbita
Órbita Orbital

55. Orbital S

56. Orbitales P

57. Orbitales d

58. Orbitales f

59. Enlace Sencillo (tetraedro)
Enlace con movimiento que
permite giros de los átomos
que la conforman

60. Enlace doble (Plana Triangular)
Enlace rígido que
no permite el giro
de los átomos que
la conforman.

61. Enlace Triple (Lineal)
Enlace rígido que
no permite el giro
de los átomos que
la conforman.

62. Movimiento Rotacional de alcanos