TERMOQUIMICA, EJEMPLOS, USOS Y APLICACIONES

TERMOQUIMICA, EJEMPLOS, USOS Y APLICACIONES

1. TERMOQUIMICA
SISTEMAS-ENTROPIA

2. Sistemas
Partepequeñadeluniversoqueseaísla
parasometeraestudio.
ElrestosedenominaENTORNO.
Puedenser:
Abiertos(intercambiamateriayenergía).
Cerrados(nointercambiamateriaysí
energía).
Aislados(nointercambianimateriani
energía).
En reaccionesquímicas...
SISTEMAS = Sustanciasquímicas

3. Definición de Termoquímica.
EslapartedelaQuímicaqueseencarga
delestudiodelintercambioenergético
deunsistemaquímicoconelexterior.
Haysistemasquímicosqueevolucionan
dereactivosaproductosdesprendiendo
energía.Sonlasreaccionesexotérmicas.
Otrossistemasquímicosevolucionande
reactivosaproductos precisando
energía. Son las reacciones
endotérmicas.

4. Variables de estado
Magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso
(por ejemplo, en el transcurso de una reacción química) .
Ejemplos:
Presión.
Temperatura.
Volumen.
Concentración.

5. Funciones de estado
Tienen un valor únicopara cada estado del sistema.
Su variación solo depende del estado inicial y final y no del
camino desarrollado.
SÍ son funciones de estado: Presión, temperatura, energía interna,
entalpía.
NO son funciones de estado: calor, trabajo.
Son variables de estado que:

6. video

7. ENTROPÍA.
Losfenómenos en los que las cosas se desordenan son más probables que
aquellos que entrañan una ordenación. El cambio espontáneo de una disposición
ordenada a otra desordenada es consecuencia de las leyes de la probabilidad
Al arrojar ladrillos al aire
la probabilidad de que
caigan ordenados
formando un muro es muy
pequeña
Es más probable que los
ladrillos caigan
desordenados
Si echamos
moléculas de agua
en un vaso no se
colocarán de forma
ordenada para
formar un sólido