tipos de enlaces quimicos

definicion de los enlaces quimicos y sus diferencias

1. Tipos de Enlaces

2. Enlace Iónico: Este enlace se da entre átomos de elementos Metálicos ( M ) con átomos de elementos no metálicos ( X ). Se caracteriza por la transferencia de electrones, es decir un elemento cede electrones y el otro elemento recibe electrones. Los átomos de los elementos metálicos ceden electrones por lo cual son Cationes , es decir, iones de carga positiva ( + ). Los átomos de los elementos no metálicos reciben electrones por lo cual son Aniones , es decir, iones de carga negativa ( - ). Na Cl Na Cl Cloruro de Sodio + Catión - Anión

3. Enlace Covalente Este enlace se da entre elementos no metales, electronegativos; hay compartición de electrones por lo cual no se forman iones. Pude darse de manera: • Simple: Se comparte 1 par de e- • Doble: Se comparte 2 pares de e- • Triple: Se comparte 3 pares de e- • Apolar o no Polar: Cuando la electronegatividad es igual a cero. • Polar: Cuando la electronegatividad es diferente de cero. • Dativo o coordinado: Se presenta cuando el par de electrones es aportado por un solo átomo.

4. Ejemplo de Enlace Covalente O H H Oxigeno (O) : 8 electrones de valencia Hidrogeno (H): 1 electrón de valencia Se da un enlace covalente simple Polar: Ya que se presenta diferencia de electronegatividad. Diferencia de electronegatividad: Oxigeno (O): 3,5 Hidrogeno (H): 2,1 H 2 O

5. Diferencias