ÁTOMO exposición , principios de quimica

En esta exposición tenemos la descripción acerca del átomo, qué es, sus componentes, quien lo descubrió y así como otras características más que serán útiles para repaso y aprendizaje durante el curso , teniendo los conocimientos necesarios del átomo para facilitar su estudio

1. ÁTOMO

2. Universidad Politécnica del Golfo de México Nombre de la asignatura : Química Básica Nombre del profesor : Liyibeth Gómez Márquez Tema: Átomo components masa atómica , masa molecular número de avogrado concepto de mol. Nombre de la Carrera: Ingienería Petrolera Integrantes : Vargas Hernandez Edgar Jhosmar Vazquez Angulo Ninel Gabriela Vazquez Campechano Kevin Jared Vazquez Cordova Angel Guadalupe Vazquez Hernandez Luis Angel Grado:1 Grupo: H

3. ¿QUÉ ES UN ÁTOMO? Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente Átomo Electrón Núcleo (protones + neutrones) 1

4. COMPONENTES PRINCIPALES DEL ÁTOMO Electrones: Partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo. 2 -e THOMSON 1987 Carga eléctrica: Negativa Ubicación: Fuera del Núcleo

5. COMPONENTES PRINCIPALES DEL ÁTOMO Protones: Partículas con carga positiva encontradas en el núcleo del átomo. 3 P+ RUTHWEFORD 1911 Carga eléctrica: Positiva Ubicación: Dentro del Núcleo

6. COMPONENTES PRINCIPALES DEL ÁTOMO Neutrones: Partículas sin carga (neutras) también situadas en el núcleo. 4 n James Chadwick 1932 Carga eléctrica: neutra Ubicación: Dentro del Núcleo

7. COMPONENTES PRINCIPALES DEL ÁTOMO 5 Bohr

8. MASA ÁTOMICA

9. Masa Atómica 7 Es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.

10. Masa Molecular

11. La masa molecular del agua (H2O) es: 2(1,00794 u) + 15,9994 u = 18,0153 u La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de cada átomo en la molécula, utilizando la fórmula química de la sustancia. Por ejemplo: La masa molecular del dióxido de carbono (CO2) es: 12,0107 u + 2(15,9994 u) = 44,0095 u Peso molecular, es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (u) o daltons (Da). Masa Molecular 9

12. Número de Avogrado

13. 11 ¿Qué es? Se denomina número de Avogadro al número de  partículas  constituyentes de una sustancia (normalmente  átomos  o  moléculas ) que se pueden encontrar en la cantidad de un  mol  de la sustancia . Fórmula: N_A = (N_A * m_u ) / M Se expresa como:

14. Concepto de Mol

15. La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de  mol . De acuerdo con el  Sistema Internacional , el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro. 13 Concepto de Mol

16. Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que: 1 mol = 6,022045 × 10 23  partículas Esa cantidad, que suele redondearse a 6,022 · 10 23 , se denomina  constante  o  número de Avogadro , en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). 14 Concepto de Mol

17. La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculas o de otras partículas. Así: El helio es monoatómico: 1 mol de He = 6,022 · 10 23  átomos de He. El hidrógeno es diatómico: 1 mol de H 2  = 1 mol = 6,022 × 10 23  moléculas de H 2 .1 mol de H 2  = 2 × 6,022 × 10 23  = 12,044 · 10 23  átomos de H. 15 Concepto de Mol

18. Como conclusión sabemos que el átomo son particulas mas pequeñas de un elemento , la masa atomica es la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo, la masa molecular es aquella que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica, el número de avogrado número de partículas constituyentes de una sustancia y el mol es la cantidad de sustancias en química, esperamos que todos los temas presentados fueran comprendidos de la mejor manera. 15 CONCLUSIÓN

19. 16 Referencia Biblografíca https://www.flaticon.es/icono-gratis/electron_882997 Qué es un Mol | Definición de Mol (proferecursos.com) Litio | Quimica Mexico Wiki | Fandom 26,658 imágenes, fotos de stock, objetos en 3D y vectores sobre Proton electron neutron | Shutterstock AZOO CO2 Test. Medición precisa del CO2 para tus plantados (ideasmarinas.com) Modelo atómico de Chadwick (1932 d.C ) - Rincón educativo (rinconeducativo.org)

20. muchas