Tugas Presentasi Kimia Kelompok 6:Titik didih dan titik leleh.pdf

TUGAS KIMIA

1. SIFAT KEPERIODIKAN TITIK
LELEH DAN TITIK DIDIH
SIFAT KEPERIODIKAN TITIK
LELEH DAN TITIK DIDIH Kelompok 6
Kelas XI-4 Semester 1Oleh:
1. Calista Benita I. J.
2. Fariana Farin
3. Gabriella A. Perliki
4. Kyla T. Dien
5. Natalia
6. Pebriana
7. Ricky Masou
Guru Pendamping: Santi
Kartikasari, M. PdSMAN 3 Palangka Raya
Alamat: Jl. G. Obos No.12, Menteng,
Kec. Jekan Raya, Kota Palangka
Raya, Kalimantan Tengah 73112

2. Titik leleh• Suhu saat zat padat berubah menjadi cair
• Terjadi ketika fase padat dan cair berada dalam kesetimbangan
• Pada titik ini, energi kinetik molekul cukup untuk mengatasi gaya
tarik antar partikel dalam kristal
Contoh:
• Es berubah menjadi Air pada 0°C (1 atm)
• Besi berubah menjadi Besi cair pada 1538°C
• Emas berubah menjadi Emas cair pada 1064°C
Karakteristik:
• Suhu tetap selama proses pelelehan
• Bergantung pada tekanan (umumnya diukur pada 1 atm)

3. • Suhu saat zat cair berubah menjadi gas (uap)
• Terjadi ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan
di sekitarnya
• Gelembung uap terbentuk di seluruh volume cairan
Contoh:
• Air berubah menjadi Uap air pada 100°C (1 atm)
• Alkohol berubah menjadi Uap alkohol pada 78°C
• Merkuri berubah menjadi Uap merkuri pada 357°C
Karakteristik:
• Suhu tetap selama proses pendidihan • Sangat
bergantung pada tekanan atmosfer
Titik didih

4. Faktor yang Mempengaruhi
Titik Leleh dan Titik Didih1. Kekuatan Ikatan Antar Partikel:
• Ikatan kovalen jaringan lebih kuat dari Ikatan logam lebih kuat dari
Gaya Van der Waals
• Semakin kuat ikatan, semakin tinggi titik leleh/didih
2. Massa Molekul Relatif (Mr):
• Mr besar menghasilkan gaya London lebih kuat sehingga titik
leleh/didih tinggi

5. Faktor yang Mempengaruhi
Titik Leleh dan Titik Didih 3. Struktur Molekul:
• Molekul bercabang vs linear
• Kemampuan membentuk ikatan hidrogen
4. Kondisi Eksternal:
• Tekanan atmosfer (terutama untuk titik didih)
• Kemurnian zat (pengotor mengubah titik leleh/didih)

6. Mengapa Bentuk Molekul Sangat Menentukan?
Struktur Linear dan Bercabang:
• Linear: Permukaan kontak maksimal sehingga gaya
Van der Waals kuat
• Bercabang: Bentuk bulat sehingga permukaan kontak
terbatas
• Contoh: n-pentana (titik didih 36°C) vs neopentana
(titik didih 10°C) Pengaruh Struktur Molekul
pada Titik Leleh/Didih

7. Kemampuan Membentuk Ikatan Hidrogen:
• Syarat: H terikat pada F, O, atau N
• Efek: Titik didih naik drastis
• Contoh: CH₃CH₂OH (78°C) vs CH₃OCH₃ (-24°C) - massa sama!
Polaritas Molekul:
• Polar: Gaya dipol-dipol tambahan
• Nonpolar: Hanya gaya London
• Aplikasi: Pemilihan pelarut berdasarkan polaritas Pengaruh Struktur Molekul
pada Titik Leleh/Didih

8. Mengapa Zat Murni dan Campuran Berperilaku Berbeda?
Penurunan Titik Leleh (Freezing Point Depression):
• Pengotor mengganggu pembentukan kristal teratur
• Contoh: Garam di es jalan, antifreeze di radiator
• Rumus: ΔTf = Kf dikali m (konsentrasi molal)
Kenaikan Titik Didih (Boiling Point Elevation):
• Partikel terlarut mengurangi tekanan uap
• Contoh: Air garam mendidih lebih dari 100°C
• Aplikasi: Memasak pasta dengan air garam Efek Kemurnian dan
Pengotor

9. Range Leleh dan Titik Leleh Tajam:
• Zat murni: Titik leleh tajam (plus minus 1°C)
• Campuran: Range leleh lebar (10-20°C)
• Aplikasi: Identifikasi kemurnian senyawa Efek Kemurnian dan
Pengotor

10. Mengapa Air Mendidih Berbeda di Gunung dan Pantai?
Hubungan Tekanan-Titik Didih:
• Titik didih berbanding lurus dengan tekanan
• Penyebab: Tekanan uap harus sama dengan tekanan
lingkungan
Rumus umum: Persamaan Clausius-Clapeyron
Aplikasi Praktis:
• Pressure cooker: 15 psi sehingga air mendidih 121°C
• Vacuum distillation: Tekanan rendah sehingga titik didih turun
• Pendakian: Setiap naik 300m, titik didih turun sekitar 1°CPengaruh Tekanan pada
Titik Didih

11. Diagram Fase:
• Triple point: Titik unik 3 fase bersama
• Critical point: Batas cair-gas hilang
• Aplikasi: Desain proses industri Pengaruh Tekanan pada
Titik Didih

12. 1. Ikatan Kovalen Jaringan (Tertinggi)
• Contoh: C (intan), Si, SiO₂
• Titik leleh: lebih dari 1000°C
• Semua atom terhubung ikatan kovalen
2. Ikatan Logam (Tinggi-Sedang)
• Contoh: Fe, Cu, Al, Na
• Titik leleh: 60-3000°C
• Bergantung jumlah elektron valensi Hubungan Jenis Ikatan dengan
Titik Leleh/Didih

13. 3. Ikatan Kovalen Polar + Ikatan Hidrogen (Sedang)
• Contoh: H₂O, HF, NH₃
• Titik didih lebih tinggi dari yang diperkirakan
4. Gaya Van der Waals (Rendah)
• Contoh: CH₄, N₂, gas mulia
• Titik leleh/didih: kurang dari 0°C (umumnya) Hubungan Jenis Ikatan dengan
Titik Leleh/Didih

14. Air - Anomali Paling Terkenal:
• Prediksi: Berdasarkan Mr, seharusnya gas pada suhu kamar
• Kenyataan: Cair karena ikatan hidrogen ekstensif
• Dampak: Kehidupan di Bumi dimungkinkan
Hidrogen Fluorida (HF)
• T.didih: 19.5°C (sangat tinggi untuk molekul kecil)
• Penyebab: Ikatan hidrogen paling kuat (F paling
elektronegatif)
•Bahaya: Sangat korosif, melarutkan kaca Kasus-Kasus yang Melanggar
"Aturan Umum"

15. Logam Alkali - Trend Terbalik:
• Lithium: Lebih keras dari Cesium (ukuran atom)
• Aplikasi: Li untuk baterai (stabil), Cs untuk sel fotoelektrik
Karbon vs Silikon:
• C: Dapat membentuk ikatan π yang kuat
• Si: Hanya ikatan σ, makanya SiO₂ berbeda dari CO₂
• Konsekuensi: Kehidupan berbasis C, bukan Si Kasus-Kasus yang Melanggar
"Aturan Umum"

16. Aplikasi dalam Kehidupan
Sehari-hari dan Industri Industri Makanan:
• Coklat: Tempering untuk tekstur yang tepat
• Ice cream: Mengontrol kristalisasi es
• Minyak goreng: Smoke point vs flash point
Teknologi Rumah Tangga:
• Lilin: Titik leleh disesuaikan suhu ruang
• Deterjen: Surfaktan dengan titik leleh optimal
• Kosmetik: Lipstik meleleh di bibir, stabil di udara

17. Aplikasi dalam Kehidupan
Sehari-hari dan Industri Industri Kimia:
• Destilasi minyak bumi: Pemisahan berdasarkan titik
didih
• Krioterapi medis: N₂ cair (-196°C) untuk terapi
• Semikonduktor: Kontrol kemurnian melalui zone
refining

18. Aplikasi dalam Kehidupan
Sehari-hari dan Industri Aplikasi Lingkungan:
• Desalinasi: Evaporasi air laut
• Heat pump: Memanfaatkan perubahan fase
• Thermal energy storage: Garam molten untuk solar
power

19. KesimpulanTitik leleh dan titik didih ditentukan oleh kekuatan ikatan antar
partikel, dengan urutan: ikatan kovalen jaringan tertinggi, ikatan
logam, ikatan hidrogen, dan gaya Van der Waals terendah. Faktor
struktur molekul, kemurnian, dan tekanan juga berpengaruh
signifikan. Pemahaman ini sangat penting untuk aplikasi dalam
industri makanan, teknologi, dan pengembangan material modern.

20. TERIMA
KASIH
TERIMA
KASIH