Ukratko o oksidima (hemija za 7/8 razred)

...

1. Oksidi Oksidi , oksidacija , ostalo …

2. Oksidi : Sta je taj pojam ? Oksidi su jedinjenja koja se sastoje od nekog elementa I kiseonika -- Evo neki oksidi

3. Oksidacija Oksidacija je hemijska reakcija u kojoj reaguju neki element I kiseonik a potom nastaje oksid Na primer rdjanje gvozdja u prisustvu kiseonika !

4. Podela hemijske reakcije “ oksidacija ” SPORA OKSIDACIJA (TIHA) U sporoj oksidaciji se bilo kakva vrsta energije oslobadja postepeno Naziva se spora bas zbog toga U njoj se energija ne oslobadja u vidu svetlosti I toplote Brza oksidacija ( burna ) U brzoj oksidaciji se brzo oslobadja energija Energija se iskljucivo oslobadja u vidu svetlosti I toplote

5. Evo kako oksidi izgledaju MgO Evo ga primer ( magnezijum-oksid ) Kao sto vidite oksid moze biti jedinjenje bilo kojeg elementa sa kiseonikom : nemetal , metal, itd .. Ovde je vazno znati da se prvo pise ime nekog elementa pa tek onda rec “ oksid ” naravno sa crticom pre reci “ oksid ” Ali isto tako moramo znati nesto o valenci kako bismo znali da li neki od elemenata u jedinjenju ima vise broja atoma Neki elementi imaju promenljivu valencu pa pisemo : ime elementa ( valenca )- oksid . Pisemo valencu kako bismo znali da li je rec o elementu sa tom valencom ili nekom drugom Kako bismo znali valence nekih elemenata potrebna nam je tabela sa valencama ( npr ovde je magnezijum sa valencom II) Trazimo najmanji zajednicki sadrzalac za obe valence, pa delimo i nista se nije promenilo u ovo jedinjenju II II 2

6. Podela oksida Oksidi se prema sastavu dele na : Okside nemetala I okside metala Primer oksida nemetala – NO, CO, CO², HNO³, H²SO⁴, itd … Primer oksida metala – ZnO , MgO , Al²O³, Fe²O³, itd … 2. Oksidi po rastvorljivosti u vodi se dele na : Bazne okside Kisele okside Neutralne okside Amfoterne okside