Unidad 4 soluciones de uso clínico

1. SOLUCIONES DE USO
CLÍNICO
Lic. Roy W. Morales Pérez

[email protected]

2. Es un método
terapéutico destinado a
mantener o restaurar por
vía endovenosa el la
composición normal de
los líquidos corporales.

Para ello se
emplean disoluciones de
extendido uso clínico:
Cristaloides.
Coloidales.
Fluidoterapia
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

3. Entre los efectos, tanto las
disoluciones cristaloides como las
coloidales, valga señalar:
Aumentan la presión osmótica y
retienen agua en el espacio
intravascular.
Son agentes expansores del volumen
(movilizan agua desde el espacio
intersticial al intravascular).

El uso de uno u otro tipo, además
de condiciones específicas del tratamiento
terapéutico, radica en los costos más
bajos de las disoluciones cristaloides y los
efectos hemodinámicos más rápidos y
sostenidos de las disoluciones coloidales.



Fluidoterapia
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

4. Soluciones
Cristaloides
DISOLUCIÓN
(SUERO)
COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
Salina 0.9%
(Isoosmótica)
Na
+
= 154 mEq/l
Cl
-
= 154 mEq/l
Osm= 308 mOsm/l
pH= 5.5
Normalización de la volemia.
Permanece 20%- 30% después de 1h de haber sido infundido.
Posibilidad de inducir edemas.
Salina 7.5%
(Hipertónica)
Na
+
= 342 mEq/l
Cl
-
= 342 mEq/l
Osm= 684 mOsm/l
pH= 5.5
Agente expansor en el choque hipovolémico.
Aumento de la tensión arterial.
Hipernatremia Na
+
 154mEq/l
Hiperosmolaridad Osm 320mOsm/l
Mielinolisis central pantina.
Pacientes con insuficiencia renal.
Ringer Lactato
Na
+
= 130 mEq/l
K+= 4 mEq/l
Ca
2+
= 0.75 mEq/l
Cl
-
= 109 mEq/l
C
2H
4(OH)COO
-
= 28 mmol/l
Osm= 272 mOsm/l
pH= 6.0
Normalización de la volemia.
Al ser menos ácida reduce la posibilidad de inducir acidosis.
Solución electrolíticamente mejor balanceada.
Puede ser empleada en el tratamiento de acidosis
Posibilidad de inducir edemas.
Glucosado 5%
(Isotónico)
C
6H
12O
6= 5 g/100g
Cal= 200 kcal/l
Osm= 278 mOsm/l
pH= 4
Rehidratación y aporte de energía.
Protector hepático.
Nutrición parenteral.
Posibilidad de inducir edemas
Glucosado 10%
(Hipertónico)
C
6H
12O
6= 10 g/100g
Cal= 400 kcal/l
Osm= 555 mOsm/l
pH= 4
Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Tratamiento del colapso circulatorio.
Pacientes con diabetes.
Glucosalina
C
6H
12O
6= 139 mEq/l
Na
+
= 77 mEq/l
Cl
-
= 77 mEq/l
Osm= 280 mOsm/l
Rehidratación y aporte de energía.
Tratamiento del edema cerebral y pulmonar.
Tratamiento del colapso circulatorio.
Posibilidad de inducir edemas
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

5. DISOLUCIÓN
(SUERO)
COMPOSICIÓN USOS Y PROPIEDADES CONTRAINDICACIONES
Albúmina
(Coloidal natural)
Albúmina 5%= 5 g/ 100g
Albúmina 25%= 25 g/100 g
pH= 6,9
Mejor agente expansor en comparación
que las soluciones cristaloides (p.ej., 100
mL Albumina 25% incrementa  465 ml el
volumen del plasma, mientras que para
incrementar 194 ml de plasma se precisa de
1 l de solución Ringer Lactato.

Se distribuye en aproximadamente 2 min
en el espacio intravascular y permanece 2 h
tras la administración para ser
metabolizada posteriormente (2 días= 75%
consumida)

Infecciones bacterianas.
Polimerización de la albúmina.
Anafilaxia.
Dextrano
(Coloidal artificial)
Dextrano- 40= 40 kDa
Dextrano- 70= 70 kDa
Se requieren de 24 h para metabolizar el
70% del Dextrano- 40 y 24 h para 40% del
Dextrano- 70.

Son hiperoncóticas y por tanto expansores
plasmáticos.

Poseen actividad antitrombótica por su
acción sobre la agregación plaquetaria y
sobre los factores de coagulación (facilitan
la lisis del trombo)
Infusiones concentradas de bajo
PM, pueden conducir a
insuficiencia renal por
obstrucción del túbulo renal.
Soluciones
Cristaloides
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

6. Cálculo de la velocidad
de perfusión
�
����??????�??????ó�=
??????
����??????���∗�.�.
�

La perfusión es el
procedimiento empleado para
administrar un medicamento
vía parenteral en forma
controlada y constante.
Para calcular la velocidad de
perfusión, se emplea el
siguiente algoritmo:


v perfusión es la velocidad de perfusión
que puede expresarse en cc/h, V
ordenado es el volumen de solución en
cc de medicamento ordenado según
prescripción medica, t es el tiempo de
infusión ordenado expresado en min,
y F.G. es el Factor Goteo que es una
constante que depende de la situación
clínica y puede tomar los siguientes
valores: Microgoteo: 60 gts/ml;
Normogoteo: 20 gts ml; Macrogoteo:
10 gts/ ml; Transfusión: 15 gts/ml.


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7. Una solución es un
sistema monofásico
constituido por dos o más
componentes, llamados
solvente y soluto (s).

En una disolución el
solvente es la sustancia en
mayor proporción, mientras
que el (los) soluto (s) es (son)
la (s) sustancia (s) en menor
proporción.




Disoluciones
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

8. Clasificación de
las disoluciones
Por la naturaleza de los componentes
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

9. Clasificación de
las disoluciones
Por la naturaleza de
los solutos
Aquellos solutos que
no se disocian en
especies más
simples, genera una
solución molecular.
Por el contrario, si el
soluto se disocia y
genera iones se
denomina solución
iónica. NaCl
(S)
Na
+
(ac)
+ Cl
-
(ac)
H
2
O C
6
H
12
O
6

(S)
C
6
H
12
O
6

(ac)
H
2
O
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10. Clasificación de
las disoluciones
Por la capacidad del solvente para
disolver una cantidad dada de soluto
•Disolución insaturada
•Disolución saturada
•Disolución sobresaturada
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11. En función de la tonicidad.


Clasificación de
las disoluciones

Hipertónica: es aquella en
la que la concentración de
soluto es mayor que en el
sistema de referencia.
Isotónica: es aquella en la
que la concentración de
soluto es igual que en el
sistema de referencia.
Hipotónica: es aquella en la
que la concentración de
soluto es menor que en el
sistema de referencia.

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12. En función del pH.

Clasificación de
las disoluciones

Ácida: son soluciones cuyo
pH tiene un valor inferior a
siete (pH 7,0).
Neutra: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
igual a siete (pH= 7,0)
Básica: son soluciones
cuyo pH tiene un valor
superior a siete (pH 7,0).
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

13. Coloides
Un coloide, o dispersión
coloidal, es un sistema en
el cual una sustancia
denominada fase
dispersa (componente en
menor proporción) se
encuentra suspendida en
otra que se conoce como
fase o medio dispersor
(componente en mayor
proporción).

El tamaño de partícula
oscila entre 1- 10 µm (el
tamaño de un eritrocito
p.ej., es de 7- 7,5 µm).




Efecto Tyndall: dispersión de un haz
de luz por la presencia de partículas de
gran tamaño.
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

14. Clasificación de
los coloides
Por la naturaleza de los componentes
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

15. Solubilidad

Cantidad de soluto que se
disuelve en una cantidad
dada de solvente, bajo unas
determinadas condiciones
de temperatura y presión.
La presión es una variable
de importancia en la
solubilidad de gases en
líquidos y sólidos, y no
representa efectos importantes
en las otras formas de
combinación.



Unidad 4. Soluciones de uso clínico

16. Proceso de
disolución
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=EBfGcTAJF4o
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

17. Electrolitos
Son sustancias que
liberan partículas con
carga eléctrica (iones),
los cuales pueden tener
carga positiva o
negativa.
- Catión: ión con carga
eléctrica positiva.
- Anión: ión con carga
eléctrica negativa.
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18. Electrolitos
Los electrolitos
pueden ser débiles o
fuertes. Los
electrolitos débiles
son aquellos que en
solución están
parcialmente
disociados, mientras
que los electrolitos
fuertes están
completamente
disociados en sus iones
constituyentes.
�??????????????????
(??????)→�??????
(????????????)
�+
+????????????
(????????????)
�−

??????
�??????�
� (????????????)⇌??????
(????????????)
�+
+????????????�
� (????????????)
�−

Unidad 4. Soluciones de uso clínico

19. Miscibilidad
Propiedad de una
sustancia para disolverse
en otra en cualquier
proporción. Toda sustancia
disolverá y se disolverá en
otra de similar naturaleza
eléctrica, es decir sustancias
de naturaleza polar se
disuelven en sustancias
polares y no son capaces
de disolver ni disolverse en
sustancias apolares.
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20. Densidad
Definida como el cociente de
la masa de una sustancia y su
volumen. La densidad es una
propiedad intensiva que
depende de la temperatura y
que indica el nivel de
compactación de las
sustancias.

A partir de los postulados de
la teoría cinético- molecular,
entendemos que las fases
condensadas son mucho más
densas (sólido líquido) que la
no condensada (gas).


??????=
�
�

Unidad 4. Soluciones de uso clínico

21. Concentración de
una disolución
Proporción entre la cantidad de
soluto disuelto en una cantidad
determinada de disolvente.

Unidades de concentración físicas:
Hacen referencia a propiedades
macroscópicas de las sustancias:

Unidades de concentración químicas:
Hacen referencia a propiedades
submicroscópicas de las sustancias:


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22. Unidades físicas
de concentración
Porcentaje en masa (%m/m)

Porcentaje en volumen (%v/v)

Porcentaje masa- volumen (%m/v)

Partes por millón (ppm)

%
�
�
=
�??????�?????? �� ������
�??????�?????? �� �����??????ó�
∗100
%
�
�
=
������� �� ������
������� �� �����??????ó�
∗100
%
�
�
=
�??????�?????? �� ������
������� �� �����??????ó�
∗100
���=
�?????? �� ������
�?????? ����??????�ó�

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23. Unidades químicas
de concentración
Molaridad (M)

Molalidad (m)

Fracción molar (X)
�=
��� ������
� �����??????ó�

�=
��� ������
�?????? �����??????ó�

??????=
��� ������
����� ���??????���

Unidad 4. Soluciones de uso clínico

24. Normalidad (N)

Osmolaridad

�=
�� ������
� �����??????ó�

���=
����
??????��ú��� �� �����??????ó� (�)

Unidades químicas
de concentración
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

25. Osmolaridad
Plasmática
���??????�??????�??????�??????� ��??????���?????�??????= �??????
+
+��
−
+
�
????????????
���
??????
��
+
�??????�
�.�
=���
����
�??????
��??????��??????

Estas concentraciones se
toman con referencia a una
concentración de sodio
plasmático de 140 mEq/l,
una glucemia de 90 mg/dl y
un BUN (Nitrógeno Úrico en
Sangre) de 14 mg/dl.

Los denominadores 18 y 2,8
para glucosa y BUN
respectivamente, son
factores de conversión para
transformar unidades de
mg/dl a mOsm/l.
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26. Factor de dilución
Se entiende por dilución la
reducción de la
concentración de una
solución. Este proceso se
realiza agregando diluyente a
una solución con determinada
concentración, o bien tomando
alícuotas de una solución
inicial y a estas adicionarles el
volumen de diluyente necesario
para alcanzar la concentración
deseada. Cuando el proceso se
realiza a través de la reducción
progresiva de la concentración
de una solución, se denomina
dilución seriada.



Ver video en YouTube:
http://www.youtube.com/watch?v=j -sWADCEgEY
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

27. Factor de dilución
Se tiene inicialmente en el ejemplo, 10 ml
de una solución de concentración
desconocida. De esta solución se toma una
alícuota de 1 ml y se recibe en un segundo
tubo de ensayo que previamente contiene
9 ml de disolvente, para alcanzar un
volumen final en de 10 ml. Éste proceso se
repite progresivamente hasta alcanzar la
concentración deseada.

El proceso de dilución puede ser expresado
como la proporción que hay entre el
volumen inicial y el final total luego de la
adición de diluyente (p.ej., una dilución 1:
10 indica que una alícuota de 1 ml se
diluyó hasta obtener un volumen final de
10 ml) y la concentración final obtenida
será 1/10 de la concentración de partida.

??????
??????∗�
??????=??????
�* �
�
�
�=�
??????∗
??????
�
??????
??????

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28. La ósmosis es un fenómeno
que obedece la Ley de Fick,
la cuál establece que dada
una diferencia de
concentración entre dos
regiones de un sistema
(diferencia de potencial
químico, µ), existirá un flujo
espontáneo desde la zona
de mayor a la de menor
potencial químico.
J= Flujo; D= Coeficiente de Difusión; C Gradiente de Concentración
??????=−�∗∆�
Transporte pasivo
Ósmosis
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29. La ósmosis es un tipo de
transporte pasivo en el
que existe un
movimiento a través de
una membrana
semipermeable, de
solvente a favor de un
gradiente de
concentración, es decir,
de una zona en la que su
concentración es mayor
hacia una en la que su
concentración es menor.
Transporte pasivo
Ósmosis
Ver video en YouTube: http://www.youtube.com/watch?v=sdiJtDRJQEc
Unidad 4. Soluciones de uso clínico

30. Bibliografía
Boyer, M. (2009). Matemáticas para enfermeras. Guía de bolsillo
para cálculo de dosis y preparación de medicamentos. 2 ed.
Manual Moderno.

Drucker, R. (2005). Fisiología Médica. México D.F.: Manual
Moderno.

Holum, J. (2000). Fundamentos de Química General, Orgánica y
Bioquímica para Ciencias de la Salud. México D.F.: Limusa
Wiley.









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