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Unidad II (2.3) Ingenieria en biotecnologia equilibrio vapor

1. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA
CAMPUS GUANAJUATO
Termodinámica II
PROFESOR:
SILAO, GTO.; 25 DE AGOSTO DE 2009
2.3 Equilibrio líquido-vapor mediante
M. en C. GABRIEL VILLEDA MUÑOZ
e-mail: [email protected]
II. Equilibrio líquido-vapor
la ley de Raoult modificada

2. 2
Objetivo particular de la Unidad II
El alumno interpretará y resolverá problemas de los
diagramas termodinámicos de sistemas binarios para el
equilibrio líquido-vapor.

3. 3
2.3 Equilibrio
líquido-vapor
mediante la ley
de Raoult
modificada

4. 4
Ley de Raoult modificada
•Para presiones de bajas a moderadas, una ecuación mucho más efectiva para el
EVL se obtiene cuando se abandona la segunda suposición de la ley de Raoult.
•Se toman en cuenta las desviaciones de la idealidad de las soluciones en la fase
líquida.

5. 5
Ley de Raoult modificada
•La ley de Raoult modificada se obtiene cuando 
i, un coeficiente de actividad, se inserta en la ley de Raoult:
•Los cálculos de punto de burbuja y de punto de rocío hechos con esta ecuación son un poco más complejos que los
realizados con la ley de Raoult.
•Los coeficientes de actividad son funciones de la temperatura y la composición de la fase líquida.
)...,,2,1( NiPxPy
sat
iiii


6. 6
Ley de Raoult modificada
•Debido a que 
i y
i = 1, tenemos que:
•También tenemos que:

i
sat
iii
PxP 


i
sat
iiiPy
P
/
1

7. 7
Ley de Raoult modificada
•Para el sistema de metanol(1)/acetato de metilo(2), las siguientes ecuaciones dan una correlación para los coeficientes de actividad:
donde A = 2.771 – 0.00523 T
P
1
sat
= 44.51 kPa
P
2
sat
= 65.64 kPa
•Determinar:
a) P y {y
i}, paraT = 318.15 K y x
1 = 0.25
b) P y {x
i}, paraT = 318.15 K y y
1 = 0.60
2
21
lnAx
2
12
lnAx