www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações Inorgânicas (12)

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1. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 1

2. 1 - Faça a associação correspondente: A – deslocamento B – análise C – dupla troca D – simples troca E – adição F - decomposição ( ) A + B → AB ( ) AB → A + B ( ) AB + C → CB +A ( ) AB + CD → AD + CB

3. 1 - Faça a associação correspondente: ( E ) A + B → AB ( b , F ) AB → A + B ( A , D ) AB + C → CB +A ( C ) AB + CD → AD + CB Resposta 1

4. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 2

5. 2 – Faça associação: A – Síntese B – Análise C – Decomposição D – Dupla troca P 2 + O5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 Ca O + H 2 SO 4 → Ca SO 4 + H 2 O H 3 PO 4 → HPO 3 + H 2 O Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 2 Al Cl 3 + 3Ba SO 4 2 NO + O 2 →2 NO 2 4HNO 3 → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

6. P 2 + O5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Letra A – Síntese 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 Letra D – Deslocamento Resposta 2

7. c) CaO + H 2 SO 4 → Ca SO 4 + H 2 O Letra D – Deslocamento d) H 3 PO 4 → HPO 3 + H 2 O Letra B – Analise Resposta 2

8. Resposta 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 2 Al Cl 3 + 3Ba SO 4 Letra D – Deslocamento f) 2 NO + O 2 →2 NO 2 Letra A – Sintese

9. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 2 Al Cl 3 + 3Ba SO 4 Letra D – Dupla Troca f) 2 NO + O 2 →2 NO 2 Letra A – Síntese Resposta 2

10. g) 4HNO 3 → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 Letra B – Analise Resposta 2

11. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 3

12. 3 – O que é uma reação de: Pirólise Fotólise Eletrólise

13. Pirólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta com calor. Resposta 3.a

14. Fotólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta pela luz. Resposta 3.b

15. Resposta 3.c c) Etrólise É uma reação de decomposição e a substância é decomposta pela passagem de corrente elétrica.

16. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 4

17. 4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro?

18. Porque a água oxigenada se decompõem na presença de luz ( fotólise ) Resposta 4

19. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 5

20. 5 – Equacione as reações seguintes, caso ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”: Hg SO 4 + Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 8 Pb (NO 3 ) 2 + mg → mg (NO 3 ) 2 + Ph AgNO 3 + Al → 3Ag + Al(NO 3 ) 3 FeCl 3 + 3F 2 → 2Fe F 3 + 3Cl 2 NaCl + I 2 NiCl 2 + Cu

21. Hg SO 4 + Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 8 b) Pb (NO 3 ) 2 + mg → mg (NO 3 ) 2 + Pb Resposta 5.a e b

22. c) AgNO 3 + Al → 3Ag + Al(NO 3 ) 3 d) FeCl 3 + 3F 2 → 2Fe F 3 + 3Cl 2 Resposta 5.c e d

23. e) NaCl + I 2 f) NiCl 2 + Cu Resposta 5.a e b Não Ocorre Não Ocorre

24. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 6

25. 6 – Equacione as reações seguintes quando elas ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”: Zinco com ácido clorídrico Cobre com ácido clorídrico Prata com ácido brométrico Magnésio com ácido sulfúrico

26. Zinco com ácido clorídrico b) Cobre com ácido clorídrico Resposta 6.a e b Zn + 2HCl → 2nCl 2 + H 2 A reação não ocorre Cu + HCl → X

27. c) Prata com ácido brométrico d) Magnésio com ácido sulfúrico Resposta 6.c e d A reação não ocorre Ag + HBr → X Mg +H 2 SO 4 → mg SO 4 + H 2

28. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 7

29. 7 – Considere as equações: I – Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 II – P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2H 3 PO 4 III – CaO + CO 2 → CaCO 3 IV – 2H 2 O → 2H 2 + O 2 É considerada reação de decomposição: I II III IV

30. I – Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Reação de Simples Troca II – P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2H 3 PO 4 Reação de Síntese III – CaO + CO 2 → CaCO 3 Reação de Adição Resposta 7

31. Pois a água é decomposta em H e Oxigênio. Resposta 7 Letra D 2H 2 O → 2H 2 + O 2

32. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 8

33. 8 – Dada a equação: 2KClO 3 ∆ 2KCl + 3O 2 É uma dupla troca É deslocamento O composto KCl é um ácido É uma pirólise

34. 2KClO 3 ∆ 2KCl + 3O 2 Resposta 8

35. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 9

36. 9 – Em determinada situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido [mg(Oh) 2 ] e [ Al(OH) 3 ]. As reações que ocorrem são representadas abaixo e são classificados como: 2HCl + mg (OH) 2 → mgCl 2 + 2H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 +3H 2 O

37. Essas reações, são reações de dupla troca, onde ocorre mudanças de posições de todas as substâncias. Resposta 9

38. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 10

39. 10 – Dadas as equações: I – Cu Cl 2 + H 2 SO 4 → Cu SO 4 + 2HCl II – Cu SO 4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 III – Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O A reação I é de dupla troca A Reação II é uma eletrólise A reação II é uma reação de dupla troca A reação III é uma decomposição Todas as reações, são de síntese Marque as alternas corretas:

40. A,C e D estão corretas Resposta 10

41. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 11

42. 11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que “tipo de reação” está ocorrendo: Pb + HCl I2 + NaCl Ca Br2 + I2

43. Pb + HCl → PbCl + H Simples Troca b) I 2 + NaCl → Não ocorre, pois o cloro é mais reativo que o iodo Resposta 11.a e b

44. Ca Br 2 + I 2 Resposta 11.c e d Não ocorre o Br é mais reativo do que o iodo

45. CaO + CO 2 → CaCO 3 Síntese Resposta 11.e

46. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 16

47. 16 – Dê o nome das reações (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com as reações abaixo, justifique sua resposta: Zn + Pb (NO 3 ) 2 → Zn (NO 3 ) 2 + Pb Fe S + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 S 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 N2 + 3H 2 → 2N H 3

48. Zn + Pb (NO 3 ) 2 → Zn (NO 3 ) 2 + Pb Reação de simples troca, pois o Zn desloca o Pb , por ser mais reativo. Resposta 16.a

49. b) Fe S + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 S Reação de dupla troca, pois todos as substâncias são trocadas de suas posições iniciais Resposta 16.b

50. c) 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 Reação de decomposição, pois de um único reagente é formado dois produtos. Resposta 16.c

51. d) N2 + 3H 2 → 2N H 3 Reação de síntese, onde duas substâncias se unem para formar um único produto. Resposta 16.d

52. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 12

53. 12 – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, é representada: Pb (CH 3 COO) 2 + Na 2 CuO 4 → PbCO 4 + 2NaCh 3 COO É uma reação: Decomposição Dupla troca Síntese Deslocamento

54. É uma reação de dupla troca, pois todas as substâncias mudam suas posições, reagindo com outras Resposta 12 Letra B Pb (CH 3 COO) 2 + Na 2 CuO 4 → PbCO 4 + 2NaCh 3 COO

55. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 13

56. 13 – As reações abaixo representam a formação de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de mármore: SO 3 + H2O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CaCo 3 → CaSO 4 + H2CO 3 Essas reações podem ser classificadas como:

57. A primeira é uma reação de síntese e a segunda e uma reação de dupla troca. Resposta 13 SO 3 + H2O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CaCo 3 → CaSO 4 + H2CO 3

58. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 14

59. 14 – O KClO 3 precisa ser aquecido para se decompor em O 2 e KCl. Que tipo de reação é essa?

60. Resposta 14 Reação de decomposição, classificada como pirólise

61. Química Reações Inorgânicas Professora Joana Arruda Exercício 15

62. 15 – Indique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico: Zn e Fe Fe e Cu Cu e Hg Ag e Zn

63. O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso não o deslocam. Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H e por isso o desloca. Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não. Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não o desloca, já Zn é mais reativo e o desloca. Resposta 15 Letra C