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Estudo dos ácidos

1. ESTUDO DOS ÁCIDOS
Definição de Arrenhius
Ácido são substâncias que no meio aquoso,ioni
zam, produzindo como ion positivo exclusiva
mente o cátion hidrônio ( H
3
O
+
)
Exemplo:
HNO
3(aq)+ H
2
O
(aq)
H
3O
+
(aq)+ NO
3
-
(aq)
Se o ácido apresentar mais de um hidrogênio
ionizável , o processo de ionização deve ser
feito em etapas. O número de etapas deve ser
igual ao número de H ionizáveis do ácido.

2. H
2SO
4(aq)+ H
2O
(aq) H
3
O
+
(aq)+ HSO
4
-
(aq)
HSO
–
(aq)
+ H
2
O
(aq) H
3
O
+
(aq)+ SO
4
-2
(aq)
O ácido fosforoso ,embora tenha três hidrogê
nios na fórmula molecular,só dois deles são
ionizáveis
H
3
PO
3(aq)
+ H
2O
(aq)
H
3
O
+
(aq)
+ H
2
PO
3
-
(aq)
H
2PO
3
-
(aq)+ H
2
O
(aq) H
H
3
O
+
(aq)
+ HPO
4
-2
(aq)
O ácido hipofosforoso, embora apresente na
Fórmula três hidrogênios,somente um deles
é ionizável.

3. H3PO
2(aq)+ H
2O
(aq) H
3O
+
(aq)+ H
2PO
2
-
(aq)
A NOMENCLATURA
Para os ácidos não oxigenados(hidrácidos)
Acrescenta-se a terminação idrico ao nome
do elemento que se liga ao H
HClÁcido clorídrico
HBrÁcido bromidrico
HIÁcido iodidrico
H
2
SÁcido sulfidrico
HCN Ácido cianidrico

4. A nomenclatura dos ácidos oxigenados ou
Óxiacidos, pode ser resumida na seguinte
regra prática:
1 – memorizar alguns óxiacidos importantes:
HNO
3
Ácido nitrico
H
2SO
4Ácido sulfúrico
H
3
PO
4(aq)
Ácido fosfórico
HClO
4(aq)Ácido perclórico
Observe que todos eles terminam em ico

5. 2 – retire um oxigênio da fórmula do ácido
Que termina em ico para obter o ácido que
termina em oso
H
2
SO
4
Ácido sulfúrico
H
2
SO
3Ácido sulfuroso
H
3
PO
4Ácido fosfórico
H
3
PO
3
Ácido fosforoso
HNO
3Ácido nítrico
HNO
2Ácido nitroso

6. 3 – retire um oxigênio do ácido que termina
em oso , para obter o ácido que apresenta o
Prefixo hipo e a terminação oso
H
3
PO
3Ácido fosforoso
H
3
PO
2
Ácido hipofosforoso
HNO
2
Ácido nitroso
HNO Ácido hiponitroso
4 – Para os ácidos que começam com o prefixo
Per , podemos escrever a sequencia:

7. HClO
4Acido perclorico
Se tirarmos um oxigênio o prefixo per é su
primido
HClO
3Ácido clorico
HClO
2
Ácido cloroso
HClO Ácido hipocloroso
Nos ácidos acima, o Cl pode ser trocado pelo
Br, I e Mn,por exemplo:
HMnO
4Ácido permangânico

8. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Os ácidos no meio aquoso sofrem ionização e
quanto mais facilmente ionizam,mais forte se
tornam.A percentagem de ionização do ácido
no meio aquoso é o critério para classificar os
acidos em fortes , fracos e moderados
A percentagem de ionização é representada
pela letra grega alfa α
Quando a percentagem de ionização do ácido no
meio aquoso é maior que 50% ,o ácido é forte

9. Se a percentagem de ionização do ácido é
Menor ou igual a 50% e maior que 5% ,o
acido é moderado.
Se a percentagem de ionização do ácido é
menor ou igual a 5% ,o ácido é fraco
Entre os hidrácidos é considerado forte o
HI, HBr e HCl. O ácido fluoridrico é moderado
e todos os demais hidrácidos são considerados
fracos.

10. Para os óxiácidos existe uma regra prática
para decidir se o ácido é fraco ou forte,porem
ela não tem sensibilidade de acusar ácidos
moderados.
Subtraindo o número de oxigênio do número
de hidrogênios ionizáveis do ácido, se o
resultado
é maior ou igual a 2 o oxiácido é forte e se for
menor que 2 o oxiácido é fraco.
H
2SO
4 é um ácido forte enquanto que H
2CO
3
é um ácido fraco.

11. Propriedades dos ácidos
1 – Os ácidos no meio aquoso constituem
soluções que permanecem incolores na presença
de fenolftaleina(indicador ácido-base)
2 – As soluções aquosas dos ácidos conduzem
eletricidade e quanto mais forte é o ácido
melhor é a condutividade elétrica da solução.
As soluções de ácidos fracos não são boas condu
toras de eletricidade. Os ácidos puros não são
condutores de eletricidade

12. 3 – Os ácidos podem neutralizar as bases e
vice-versa. Essa reação obedece a equação
geral Acido + base dando sal + água
HNO
3(aq)
+ Ca(OH)
2(aq)
2 2 H
2
OCa(NO
3
)
2
+
No exemplo acima, o acido nitrico e o hidroxi
do de cálcio se neutralizaram reciprocamente e
o produto formado foi o nitrato de cálcio e água