08 formacion de iones complejos

2. REACCIONES DE FORMACION DE IONES COMPLEJOS
Cu
+2
+ 4NH
3 = Cu(NH
3)
4
+2

Zn
+2
+ 4OH
-
= Zn(OH)
4
-2

Mejores iones metálicos formadores de iones complejos:
Elementos de transición (Grupo-B)
Los iones alcalinos y alcalino-térreos forman iones complejos inestables

3. CATION N° DE COORDINACIÓN
MONOVALENTES 2
DIVALENTES 4 ó 6
TRIVALENTE 6
El No. de coordinación siempre es mayor a su estado de oxidación.

4. Carga del Ion Complejo
Es la suma algebraica de las cargas del catión y de los ligantes
Zn(OH)
4
-2
Carga: +2 + 4(-1) = -2
Ag(CN)2
-

Si el ligante es una molécula, el ion complejo tendrá la carga del
ion metálico
Carga: +1 + 2(-1) = -1
Cu(NH
3)
4
+2
Carga: +2 + 4(0) = +2
Al(H2O)6
+3
Carga: +3 + 6(0) = +3

5. PRINCIPALES LIGANTES
LIGANTE NOMBRE










H
2O Acuo
NH
3 Amino
NO
2
-
Nitro
OH
-
Hidroxo
F
-
Fluor
I
-

Cl
-

Br
-

CN
-

CH
3COO
-

C
2O
4
=

SCN
-

Iodo
Cloro
Bromo
Ciano
Acétic
Oxálic
Tiociánic

6. Cr(NH
3)
6
+3

8. NOMENCLATURA DE LOS IONES COMPLEJOS
1.- Se cita el ligante con el prefijo que indique el No. de coordinación
Fe(OH)
4
+2

Tetrahidroxo Hierro II
2.- Se cita el nombre del catión indicando, en números romanos, el
estado de oxidación del mismo.
3.- Si el ion complejo posee carga negativa, el nombre del catión
se hará terminar en ATO
AlF
6
-3
Hexafluoraluminato

9. Ejemplos:



AlF
6
-3
Hexafluoraluminato
Cr(OH)
6
-3
Hexahidroxocromato III
Fe(CN)
6
-3
Hexacianoferrato III (Ferricianuro)
Fe(CN)
6
-4
Hexacianoferrato II (Ferrocianuro)
Ag(NH
3)
2
+
Diaminoplata
Zn(NH
3)
4
+2
Tetraaminocinc
Co(NO
2)
6
-3
Hexanitrocobaltato III
FeF
6
-3
Hexafluorferrato III

10. Importante: Hay términos como cuprato, aurato,
argentato, etc. que son muy empleados al nombrar iones
complejos con el objeto de buscar una denominación
elegante. Ej.: Ag(CN)
2
-
Dicianoargentato
Au(Cl)2
-
Dicloroaurato I
Cu(SCN) 4
-2
Tetratiocianocuprato II
Pb(CH
3COO)
4
-2
Tetraaceticplumbato II

11. Cu
+2
+ 4NH
3 = Cu(NH
3)
4
+2

Zn
+2
+ 4CN
-
= Zn(CN)
4
-2

- Son reacciones de equilibrio
- Cumplen la LAM
K
f = 1,1.10
13

K
f = 1,0.10
18

K
f = Constante de formación (Tablas
25 °C)
25°C
K
f = [Cu(NH
3)
4
+2
] = 1,1.10
13

[Cu
+2
][NH
3]
4

Kf = [Zn(CN)
4
+2
] = 1,0.10
18

[Zn
+2
][CN
-
]
-4

12. INESTABILIDAD DE LOS IONES COMPLEJOS
Fe(CN)
6
-4
Fe
+3
+ 6CN
-

En el equilibrio se producen 2 tipos de reacciones:
Inestabilidad
Formación
Entonces, un ion complejo también tiene una reacción
denominada particularmente REACCION DE INESTABILIDAD la
que es contraria (o inversa) a la de Formación.

13. Continuación…..
Fe(CN)
6
-4
= Fe
+3
+ 6CN
-

C – xi xi 6xi
K
i = [Fe
+3
][CN
-
]
6

[Fe(CN)
6
-4
]
x
i (6 x
i)
6

(C - x
i)
=
Ki = constante de inestabilidad
x
i = cantidad inestable
C - x
i = cantidad estable
G
i = x
i . 100 , grado de inestabilidad.
C
Son inversas
Un ion complejo se considera estable si Ki < 10
-8
o Kf > 10
8

14. Ejercicio: En una solución de Ag(CN)
2
-
0,01M, determinar la cantidad inestable y
estable, así como su grado de inestabilidad del ion complejo.
Solución
Ag(CN)
2
-
= Ag
+
+ 2CN
-

C - x
i x
i 2x
i
De la tabla:
K
f = 5,6.10¹⁸, entonces: K
i = 1/K
f = 1/5,6.10
18
= 1,78.10
-19
.
1,78.10
-19
= [Ag
+
][CN
-
]
2
= x
i (2x
i)
2

[Ag(CN)
2
-
] C - x
i
Si C - x
i = 0,01 - x
i = 0,01 (despreciando x
i)
1,78.10
-19
= 4x
i
3
/0,01
x
i = 7,6.10
-8
M
Entonces:
Cantidad inestable = 7,6.10¯⁸ M.
Cantidad estable = 0,01 - 7,6.10
-8
M.
G
i = 7,6.10
-8
x 100 = 7,6.10
-4
%
0,01

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