1.3 Diferente formas de expresar concengtración. existen diferente formas de expresar la concentración de solutos

La concentración de solutos se expresan de diferente forma, dentro de la medicina, la expresión de esas concentraciones son muy importante debido a que en la practica medica se administran fármacos y soluciones fisiológicas

1. Diferentes Formas de Expresar Concentración

2. Concentraciones La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución, de otra forma es la expresión cuantitativa de la cantidad de un soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente, donde se calculará en concentraciones molares, normales y molales . hector

3. Para estudiar la estequiometria en disoluciones es necesario conocer la cantidad de reactivos presentes en una disolución y sabe controlar las cantidades utilizadas de reactivo para llevar acabo una reacción en disolución acuosa. Concentración de soluciones hector

4. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución. La concentración de una disolución se puede expresar en : hector

5. Molaridad ( M ) Numero de moles de soluto en un litro de disolución M = Numero de moles Litro de solución bloggerblogdecristoferalan.blogspot.com 320 × 250 hector

6. ¿Cuantos gramos de dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) se requieren para preparar 250 ml de una disolución cuya concentración sea de 2.16 M? play.google.com 300 × 300 1 er hacer la conversión a volumen 2do concentración a numero de moles y después a gramos Calculamos el numero de moles de (K 2 Cr 2 O 7 ) que hay en 250 ml de disolución 2.16 M hector

7. M = Numero de moles Litro de solución Sustituyendo = = 0.54 mol masa molecular del K 2 Cr 2 O 7 = 294.2 g Por lo tanto   hector

8. Sustituyendo valores obtendremos los gramos 0.54 mol g = 159 g de K 2 Cr 2 O 7   hector

9. Normalidad Es el número de pesos equivalente gramo del soluto contenido en un litro de solución . Se denota por N N = E quivalente de soluto Litro de solución hector

10. Peso equivalente .- es aquella fracción de la masa molar que corresponde a una unidad definida de reacción química . hector

11. peso equivalente de un ácido Es aquella fracción que contiene o que puede suministrar para la reacción un ion hidrógeno (H + ). Un equivalente gramo, es aquel peso que contiene un mol de Ion hidrógeno ( H + ), es decir : Peso equivalente de un ácido Eq -ácido =_ Masa Molar_ No. de ( H+) hector

12. Peso equivalente de una base Es aquella fracción que contiene o puede suministrar un ion oxidrilo ( OH - ) que puede reaccionar como un ion hidrógeno, es decir: Peso equivalente de una base Eq -base = ___ Masa Molar _ No de iones ( OH) - hector

13. P eso equivalente de una sal El equivalente gramo de una sal se determina por el número de gramos de soluto, por la valencia ( valor absoluto ) de los iones de compuestos estos es: Peso equivalente de una sal Eq -sal = _ Masa molar_ No de valencia hector

14. Calcule la normalidad de la siguiente soluciones acuosas, 9.50 g de hidróxido de sodio en 450 ml de solución . Masa molar NaOH = 39.997 g     hector

15. 1 eq – g ——— 39.99 g X ——— 9.50 g   X= 0.237 eq -g N= eq uivalente L N = 0.237 eq = 0.528 eq de NaOH 0.450 l l hector

16. La concentración molal o molalidad se abrevia con m y se define como el numero de moles del soluto por k ilogramo de solvente Molalidad m = moles de soluto Kg de disolvente hector

17. La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad de solvente en Kg. Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el peso molar para determinar la cantidad de moles . hector

18. ¿Cual es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 2.70 gr de CH 3 OH con 25 g de H 2 O? m = Numero de moles Kg de solvente masa molecular del CH 3 OH = 32.04g/mol Sustituyendo   hector

19. De la formula de molalidad , sustituyendo obtendremos la concentración. m = moles de soluto Kg de disolvente como se tienen los gramos de agua es necesario transformalos en kilogramos por lo que son 0.025 kg   hector

20. Referencias Chang R. & Colleges W. (2002), quimica , septima edición Mc Graw Hill   Seese , W. (2000) Química, un curso moderno. Ed. Prentice Hall. México hector