1. introdução ao estudo da química

lista de atividades para o ensino médio

1. Introdução Ao Estudo Da Química – 2 ano Prof. Ana Cristina Félix

I LISTA DE ATIVIDADES
ALUNO:_________________________________________________________________
SERIE/TURMA:___________________________________DATA:__/____/______

1. De que se trata uma LIGA EUTÉTICA? DÊ exemplo.
2. O que é uma MISTURA AZEOTRÓPICA? Dê exemplo.
3. (UFMG) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas
substâncias:
Substância

Temperatura de fusão (°C)

Temperatura de ebulição
(°C)
I -117,3 78,5
II -93,9 65,0
III 801 1413
IV 3550 4827
V -95 110,6
Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:
a) I é sólido a 25°C
b) II é líquido a 80°C
c) III é líquido a 1000°C
d) IV é gasoso a 3500°C
e) V é sólido a 100°C
LIGAÇÕES QUIMICAS
1) Quando um átomo adquire estabilidade?
2) O que é ligação iônica?
3) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em íon Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons;
b) receber dois prótons;
c) perder dois elétrons;
d) perder dois prótons;
e) perder um próton.

4) (U. Católica Dom Bosco –MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons
b) perder 1 elétron
c) perder 2 elétrons
d) ganhar 2 elétrons
e) ganhar 1 elétron.

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5) O que é ligação covalente? Qual a sua diferença em relação à ligação iônica?
6) O que é ligação metálica? Faça um comparativo entre as ligações covalente, iônica e
metálica.
7) O que são ligas metálicas? Destaque alguns exemplos.
8) O que a fórmula de Lewis mostra?
9) (Mackensie –SP) Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta
somente uma ligação covalente normal é:
a) F2 c) CO e) H2O
b) O2 d) O3
10) Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo (PH3).
11) (Unifor-CE) Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCl, pode-se
afirmar que os átomos estão ligados por ligação covalentes somente no:
a) CH4 e no NH3
b) NH3 e no NaCl
c) CH4 e no NaCl
d) CH4
e) NH3

12) Sabendo que no composto HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H – O – e que
todos os átomos do oxigênio se ligam ao cloro, escreva a sua fórmula estrutural plana e a de
Lewis.

13) (UFAC) As espécies químicas O2, NaCl, HCl e Al(s) apresentam, respectivamente,
ligações:
a) covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica.
b) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica.
c) Iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.
d) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
e) Covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica.

14) Quando uma molécula será apolar?
15) Preveja a fórmula do composto resultante da união dos elementos 15P e 19K. Classifique o
composto formado em iônico, covalente ou molecular.

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16) (FEI–SP) A fórmula N≡N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons. d) pares de nêutrons.
b) elétrons. e) pares de elétrons.
c) pares de prótons.

17) Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos compostos que apresentam as seguintes
fórmulas moleculares:
a) CH4 c) PCl3
b) NH3 d) CHCl3

18) (UPF-RS) A força de atração entre íons positivos e íons negativos caracteriza a ligação:
a) Metálica
b) Ponte de hidrogênio
c) Iônica
d) Covalente apolar
e) Covalente polar

19) (UNIRIO-RJ) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a
presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em
concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás
apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 2
c) 0
d) 3

20) (UNESP) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente, no estado sólido, foram
aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinava suas
condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela.
SUBSTANCIA

Comportamento quanto à condutividade
elétrica
Estado sólido Estado líquido
S1 Condutor condutor
S2 Isolante isolante
S3 Isolante condutor
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos:

a) Metálico, iônico e covalente;
b) Covalente, iônico e metálico;
c) Iônico, metálico e covalente;
d) Metálico, covalente e iônico.

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21) (UFES) Os elevados pontos de ebulição e fusão da água, quando comparados aos do H2S,
podem ser explicados:

a) Pela sua elevada massa molecular;
b) Pela formação de pontes de hidrogênio;
c) Pela ação da força da gravidade sobre suas moléculas;
d) Pelas forças de van der Waals.

22) (PUCCAMP-SP) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4
nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas
dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm
alterado o seu número de:
a) Prótons, transformando-se em cátions.
b) Elétrons, transformando-se em ânions.
c) Nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
d) Prótons, transformando-se em ânions.
e) Elétrons, transformando-se em cátions.

23) (UECE) Sabendo que o elemento X possui número atômico 20, e o elemento Y pertence à
família dos halogênios, o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto
formado entre estes elementos são, respectivamente:

a) Iônica, XY
b) Iônica, XY2
c) Molecular, XY
d) Molecular, XY2
e) Iônica, X2Y

24) (FATEC-SP) Sólidos cristalinos com pontos de ebulição e fusão altos, solúveis em
solventes polares e que conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução, são
exemplos de compostos formados por meio de ligação:
a) Covalente polar;
b) Covalente dativa;
c) Covalente apolar;
d) Iônica;
e) Metálica.

25) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente,
hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?
26) (UFU –MG) As propriedades das substâncias podem ser relacionadas com o tipo de
ligação que existe entre seus átomos. Por exemplo: compostos que possuam ligação
iônica têm alto ponto de fusão (geralmente acima de 350°C) todos são sólidos a

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temperatura ambiente, grande parte deles são solúveis em água e suas soluções aquosas
conduzem corrente elétrica. Assinale a alternativa em que aparecem SOMENTE
substâncias predominantemente iônicas:
a) Perclorato de sódio (NaCℓO4); etanoato de sódio (CH3CO2Na) e cloreto de etila
(CH3CH2Cℓ).
b) Iodeto de sódio (NaI); hexano (CH3(CH2)4CH3) e carbonato de cálcio (CaCO3).
c) Fluoreto de sódio (NaF); hidróxido de potássio (KOH) e nitrato de prata (AgNO3).
d) Acetileno (etino) (C2H2); ácido perclórico (HCℓO4) e cloreto de sódio (NaCℓ).
e) Ácido sulfúrico (H2SO4); hidróxido de sódio (NaOH) e metanol (CH3OH).

27) Preveja a fórmula do composto resultante da união dos elementos 16S e 20Ca.
28) (Fecolinas-TO/Fundeg-MG) Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e do cloro é 17,
a fórmula de um provável composto ente esses dois elementos será:
a) CaCl3 c) Ca2Cl2 e) CaCl2
b) CaCl d) Ca3Cl2
29) (UCDB-MT) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número
atômico 16 deve:
a) Perder dois elétrons. d) Receber dois elétrons.
b) Receber seis elétrons. e) Perder seis elétrons.
c) Perder quatro elétrons.
30) Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos:
a) 11Na e 35Br c) 12Mg e 16S e) 3Li e 8O
b) 8O e 19K d) 13Al e 17Cl f) 1H e 56Ba
31) Qual a fórmula esperada para o composto formado pela união de um elemento metálico
A, do grupo 1, com um elemento não-metálico B, do grupo 15?
32) (Vunesp) Com base na distribuição eletrônica do elemento de número 19 combina-se
mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11 b) 17 c)18 d) 20 e) 27
33) Classifique as seguintes afirmativas em verdadeiras ou falsas.
a) Um pedaço de metal sólido é constituído por moléculas.
b) Quando átomos de metal se unem por ligação metálica, eles passam a ficar com o
octeto completo.
c) Num retículo cristalino metálico os átomos podem estar unidos por ligações iônicas ou
covalentes.
d) Metais são bons condutores de corrente elétrica, pois apresentam íons livres.
e) Metais são bons condutores de calor, pois apresentam íons livres.
f) O aço é uma liga que apresenta alta resistência à tração, daí ser usado em cabos de
elevadores e em construção civil.

34) Monte uma tabela comparativa para as ligações iônicas, covalentes e metálicas.
35) Quando íons de cargas opostas, formadas por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17
(VIIA) são aproximados, ocorre uma forte atração entre eles e grande quantidade de
energia é liberada. Essa força de atração é chamada.

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a) ligação covalente
b) ligação iônica
c) ligação dativa
d) ligação de hidrogênio
e) forças de Van der Waals.


36) Quanto a ligação covalente, responda:

a) Quando ocorre uma ligação covalente?
b) Que tipo de átomos estão envolvidos numa ligação covalente?
c) Cite pelo menos duas diferenças entre a ligação iônica e a covalente.

37) Considerando a combinação dos pares de átomos fornecidos nos itens a seguir,
determine a fórmula mínima das prováveis substâncias obtidas.
a) 12Mg e 8O
b) 11Na e 16S
c) 20Ca e 9F
d) 13Aℓ e 9F
e) 12Mg e 7N
f) 11Na e 1H
38) (UNESP) As substâncias X, Y e Z, sólidas a temperatura ambiente, apresentam as
propriedades físicas resumidas na tabela adiante. Com base nestes dados, conclui-se
que:
Substância X Y Z
Solubilidade em água Solúvel Insolúvel Insolúvel
Condutividade elétrica do
sólido
Não conduz Conduz Não conduz
Condutividade elétrica no
estado fundido
Conduz Conduz Não conduz
Condutividade elétrica em
solução aquosa
Conduz - -
a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes.
b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente.
c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.
d) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica.
e) X, Y e Z são substâncias iônicas.
39) (UFF) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas,
gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio.
Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na
formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalentes e
iônicas, respectivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica por
compartilhamento de elétrons com spins opostos.

7. Introdução Ao Estudo Da Química – 2 ano Prof. Ana Cristina Félix

c) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por
separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por
união de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por
transferência de elétrons.
40) (Mackensie – Modificada) Relativamente às substâncias HF e NaF, fazem-se as seguintes
afirmações.
Dados: H(Z=1); Na(1A) e F(7A)
I. Ambos são compostos covalentes.
II. Somente o HF forma pontes de hidrogênio
III. O HF é molecular enquanto o NaF é uma substância iônica.
IV. Apresentam o mesmo tipo de ligação em sua estrutura.
São corretas apenas:
a) I e IV. d) I e II
b) II e III. e) I e III
c) II e IV
41) (UEL) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
a) Pontes de hidrogênio
b) Forças de van der Waals
c) Ligações covalentes
d) Ligações iônicas
e) Ligações metálicas
Obs.: gelo seco é o gás carbônico sólido.
42) As ligações químicas foram explicadas pela hipótese de Lewis e Kossel, que dizia: “Os
átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar ou compartilhar elétrons na sua última
camada, até atingirem a configuração de” :
a) Um metal alcalino
b) Um sal
c) Um composto iônico
d) Um gás nobre
e) Um par eletrônico

43) As ligações iônicas ocorrem, em geral, entre:
a) Ametais e metais
b) Metais e metais
c) Ametais e metais
d) Gases nobres
e) Átomos iguais

44) Das características abaixo, qual NÃO pertence aos compostos iônicos:
a) Tem alto ponto de fusão e ebulição

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b) São sólidos a temperatura ambiente
c) Formam compostos ou aglomerados iônicos
d) São condutores de eletricidade, quando em soluções aquosa
e) Tem brilho metálico e são maleáveis.

45) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K
+
e Br
–
com os respectivos átomos neutros de
que se originam, pode-se verificar que:
a) Houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) O número de elétrons permanece inalterado
c) O número de prótons sofre alteração em sua quantidade.
d) Ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) O cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.
46) Uma das características dos metais é a ductibilidade. O que é ductibilidade?
47) Os metais, de maneira geral, são muito maleáveis. O que é maleabilidade?
48) (FEI –SP) Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a
diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioletas do Sol, que
são nocivos à nossa saúde. A única alternativa falsa referente ao ozônio (O3) é:
a) É uma molécula triatômica.
b) É uma forma alotrópica do gás oxigênio.
c) É uma substância molecular.
d) É um isótopo do elemento oxigênio.
e) Possui ligações covalentes.
49) As ligações covalentes não são todas iguais. Dependendo do momento dipolar, podemos
ter moléculas polares ou apolares. Quando uma molécula tem ligações polares, ela será
necessariamente polar? Justifique.
50) (Fatec-SP) São dados os números atômicos H = 1, O = 8, C = 6, Cℓ = 17 e S = 16. Indique o
par de substâncias polares:
a) H2O e CO2
b) CCℓ4 e CH4
c) SO2 e CH4
d) H2O e CCℓ3H
e) CH4 e H2O
51) (UFAC) As espécies químicas a seguir apresentam respectivamente, ligações:
O2; NaCℓ; HCℓ e Aℓ (Dados ( Z) : O = 8; Na = 11; Cℓ= 17; H = 1; Aℓ =13)
a) Covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica.
b) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica.
c) Iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.
d) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
e) Covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica.

Bons estudos!