12726251 1-molaridad-y-molalidad

1. PRÁCTICA # 1
“ MOLARIDAD Y MOLALIDAD”
OBJETIVO:
Observar soluciones de diferentes concentraciones investigando previamente las características de una
solución para lograr identificar sus componentes y lograr expresarlos de a cuerdo a su concentración y
así mismo observar la densidad que presenta cada una de estas soluciones.
RESUMEN DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica se tiene el procedimiento para preparar una solución y como diferenciar las fases que
esta presenta; así como la forma de saber cuál es su cantidad de moles en solución calculándolo
mediante fórmulas que se utilizan tanto practica como teóricamente.
También utilizamos distintas maneras de expresar las concentraciones en una solución y en que casos
se utiliza cada expresión.
MARCO TEÓRICO:
Una solución es una mezcla homogénea de partículas (iones, átomos o moléculas) de dos o más
sustancias distintas. Esta definición homogénea significa que las propiedades y aspectos de todas las
partes de la solución son uniformes, es decir, no hay límite visible entre partículas, ni siquiera utilizando
microscopios más poderosos. En una solución las partículas son de tamaño atómico, molecular o iónico,
de diámetro aproximado de 50 Å (50x10
-10
m) o menos.
1
Una solución se compone de dos fases que se designan como soluto y solvente o disolvente; al
componente que esta en menor proporción se le conoce como soluto y al que esta en mayor proporción
es el solvente.
·Fase dispersante: El soluto se encuentra en menor proporción.
·Fase dispersora: El solvente o disolvente se encuentra en mayor proporción.
Reglas respecto al soluto y al solvente:
°Si uno de los compuestos es líquido se le considera como solvente y al sólido como soluto.
°Si uno de los componentes es sólido y el otro gaseoso, el sólido es el disolvente y el gaseoso el
soluto.
°En el caso de que ambos componentes sean sólidos, líquidos o gaseosos, el disolvente será el
que se encuentre en mayor cantidad.
2
Las propiedades de las soluciones dependen de su composición (cantidad de soluto en una cantidad
dada de disolvente). Se emplea el término concentración de una solución para expresar las cantidades
relativas de soluto y disolvente, es decir, su relación entre el peso del soluto y el peso del disolvente.
1
Frecuentemente se expresa la concentración como la proporción que existe entre el número de
gramos del soluto, por cada 100 gramos del disolvente, o bien, la proporción entre el número de
gramos de soluto por cada litro de disolución; de acuerdo con esto, la concentración de una solución
dependerá de la cantidad de soluto que pueda disolverse en el disolvente, tanto por su peso como por
su volumen.
Tomando en cuenta la concentración, las disoluciones se dividen en:
· Solución Diluida: Es aquella que contiene una pequeña proporción del soluto disuelto en una gran
cantidad de disolvente.
· Solución Concentrada: Gran cantidad de soluto disuelta en una pequeña cantidad de disolvente.
· Solución Saturada: Es aquella en la que las moléculas del soluto están en equilibrio con las
moléculas del disolvente. Contiene la máxima cantidad posible de soluto que el disolvente puede
disolver a una temperatura determinada. El soluto no disuelto esta en equilibrio con el soluto
disuelto.
1

2. disolventedisueltosoluto Û.
· Solución Sobresaturada: Es aquella que tiene solución en mayor cantidad de soluto que la
saturada en la misma cantidad de disolvente, con las mismas condiciones de temperatura y
presión.
SOLUBILIDAD: Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve
recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolución. Si el soluto
se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es
poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. También puede definirse
así: Solubilidad es la cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente o
solvente determinado a una temperatura dada. (saturar es impregnar de soluto al disolvente hasta que
no pueda admitir mayor cantidad de soluto).
2
Factores que afectan la solubilidad:
°Efecto de la temperatura en la solubilidad: La mayoría de los sólidos se disuelven mejor en un líquido
a medida que la temperatura aumenta, es decir, son mas solubles en el punto de ebullición del agua
que del punto de congelación, salvo en raras excepciones, en las que la solubilidad de un soluto
disminuye con el aumento de temperatura. En general, los gases son mas solubles en agua fría y
tienden a abandonar las soluciones en forma de burbujas, cuando se calienta el agua. Si este
proceso es rápido, se llama efervescencia. La solubilidad de un gas en un líquido disminuye cuando
aumenta la temperatura.
°Efecto de la presión en la solubilidad: Los cambios de presión tienen poco efecto en la solubilidad de
un soluto si este es sólido o líquido, debido a que ambos son difíciles de comprimir; por lo contrario,
los gases se comprimen fácilmente y su solubilidad aumenta con la presión, esto es, a mayor presión,
mayor solubilidad de los gases.
°Naturaleza del soluto y del disolvente: El agua es un disolvente excelente para la mayoría de los
componentes inorgánicos, pero es un mal disolvente para las grasas y las ceras, para las que el
benceno y el éter son buenos disolventes; para las sustancias orgánicas existen buenos disolventes
como el bisulfuro de carbono, éter sulfúrico, alcohol etílico, benceno y cloroformo.
Formas de expresar la concentración en las soluciones:
1) Porcentajes:
a)Relación entre el porcentaje en masa y volumen. %
100
__
__
´=
disolucióndeGramos
solutodeGramos
V
m
b)Porcentaje en peso: Se expresa la masa del soluto en gramos por 100 gramos de
disolución. 100
__
__
% ´=
solventedegramos
solutodegramos
P
P

c)Porcentaje en volumen: Es el numero de unidades de volumen del soluto utilizadas
para obtener 100 (de las mismas) unidades de disolución.
100
__.
__.
% ´=
disolucióndeml
solutodeml
V
V
* Cuando una concentración se expresa en tanto por ciento es necesario especificar cuál estamos
usando (%p/p, %v/v, etc)
2) Molaridad (M): es el número de moles de soluto disueltos por litro de disolución.
M =
.
][
.Lt
mol
Vsol
n
= n =
PM
m
2

3. ~PM : Masa molecular del soluto en g/mol
~m : masa; cantidad de soluto en gramos
NOTA: En los cálculos de concentración de soluciones, la palabra mol de una sustancia se utiliza
para expresar la relación entre la masa y el peso molecular de esa sustancia. El SIU. Define al mol
como la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de átomos de cualquier elemento es igual a la
cantidad de sustancia que hay en el carbono en exactamente 12g de
12
C puro. Este número se llama
constante de Avogadro y es igual a 6.022
23
10´ /mol
3) Formularidad o Formalidad (F): Número de pesos fórmula gramos (pfg) de soluto en un litro de
solución.
V
pfg
m
F=
~m = cantidad de soluto en gramos
~pfg = peso fórmula gramos de soluto
~V = Volumen de solución en litros
4) Molalidad (m) : es el número de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente; la
molalidad de una solución es el número de moles (o peso de una fórmula gramo) de soluto en 1000g
de disolvente.
[]
Kg
mol
solventedeKg
pfgosolutodemoles
m ==
..
)..(..
5 ) Normalidad (N): es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida
en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros.
L
eq
disoluciónL
solutodeesequivalentdeNo
N ][
.1
....
==
Peq
masa
eq=
eq
g
Z
PM
Peq ][=
D
= ZD = Cantidad de electrones transferidos.
~Peso Equivalente (Peq) :Masa de sustancia que contiene un equivalente.
Equivalentes:
·1 eq ácido: Cantidad de ese ácido que aporta 1 mol de iones H
+
·1 eq base: Cantidad de esa base que aporta 1 mol de iones OH
-
·En reacciones Re-dox, 1 eq: Cantidad de sustancia que puede dar o aceptar 1 mol
de electrones, o bien, el número de electrones que se gana o pierde en una
reacción.
1
La Densidad se define como la masa contenida de un cuerpo en la unidad de volumen.
v
m
=r [=]
33
cm
gr
o
m
kg
Dadas las condiciones de presión y temperatura, la densidad es una característica física de una
sustancia, aunque su masa y volumen varíen ampliamente. La masa y el volumen son ejemplo de
propiedades extensivas, que dependen de la cantidad de sustancia presente. Por otra parte, la
densidad es una propiedad intensiva; es decir, independiente de la cantidad de sustancia presente.
CUESTIONARIO PREVIO:
3

4. 1) ¿Qué es una solución? Son sistemas óptimamente homogéneos de dos o mas sustancias de
proporciones variables; no se observan diferencias en ellas.
2) ¿Qué diferencia hay entre el soluto y disolvente? Una solución se compone de dos partes (fases) que
se designan como soluto y disolvente o solvente ; al componente que esta en menor proporción se le
conoce como soluto y el que esta en mayor proporción es el solvente o disolvente.
3) ¿Qué unidades de concentración son las mas usadas?
°MOLARIDAD: Es el numero de moles de soluto que esta contenido en 1 litro de la solución
[]
L
mol
solucióndeVol
solutodemolesdenúmero
M ==
..
....
°FORMALIDAD (MOLARIDAD ANALÍTICA); Es el numero total de moles de soluto sin importar su
estado químico en 1 litro de solución; describe como puede prepararse una solución de una molaridad
dada.

V
pfg
m
F=
°MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente.

[]
Kg
mol
solventedeKg
solutodemoles
m ==
..
..
°NORMALIDAD: Cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenido en ciertos
volúmenes de disolución expresada en litros
[]
[]
eq
gPM
Peq
Peq
m
eq
L
eq
v
eq
soluciondelitro
solutodeesequivalentdenumero
N
=
DZ
=
=
===
#.
...1
....

~Peq = peso equivalente masa de sustancia que contiene un equivalente
~ΔZ= cantidad de electrones transferidos
°PORCENTAJE EN PESO O MASA (
P
P
) %
m
m
=
disolucionmasa
solutomasa
.
.
X 100
°PORCENTAJE EN VOLUMEN (
v
v
) %
v
v
=
disolucionvolumen
solutovolumen
.
.
X 100
°% EN PESO / VOLUMEN C =(
v
m
) =%
v
m
=
solucionvolumen
solutomasa
.
.
X 100
4) ¿Qué diferencia hay entre una solución molar (M) y una solución molar (m)? La solución molar
expresa el numero de moles de una solución por el volumen de el disolvente y la molar por Kg. de
disolvente, es decir el disolvente en la solución molar es liquido y en la molar es sólido.
4

5. 5) ¿Qué material se requiere para preparar una solución? Primero se requiere de los compuestos o
elementos a utilizar (soluto y solvente) también el material en el que se van a preparar (vasos de
precipitados, agitador, parrilla, etc.)
6) ¿Cuales son las propiedades físicas, químicas y de toxicidad de los reactivos usados y que medidas
de seguridad deben emplearse?
a) CLORURO DE SODIO (NaCl) : Compuesto iónico formado por un catión (Na
+
) ion sodio y un anión Cl
-
( ion cloruro )es producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na ( metal reactivo ) reacciona
con uno de Cl (un no metal ) forma cristales con simetría cúbica . los cloruros ( iones mas grandes )
forman un empaquetamiento cúbico compuesto , mientras que los iones mas pequeños de Na
+
llenan los
espacios octaédricos % los cloruros cada ion esta rodeado por los iones del otro elemento ( estructura
alita ).
Propiedades Físicas: solidó incoloro o blanco, PM 58.4uma, pf .1074
0
K (800.850C), pué .1738
0
K
(1464.85
0
C ) densidad 2200Kg/m
3
(2,2 g/cm
3
)
Propiedades químicas: Solubilidad 35,9 g/100ml, Kps 37,7 g mol
2

Propiedades termoquímicas: entropía de formación -181,42 Kg/mol , ΔH
0
liq – 385,92 Kg/mol ΔHfsol
-411,12Kg/mol , entropía de farmacia ( gco) : 229,79 J.mol
-1
.K-1 S
0
liqf =96,06 J/mol
0
K , S
0
sol 72,11
J/mol
0
K
Toxicidad: Peligroso en grandes cantidades puede traer problemas de el sistema urinario puede causar
irritación.
a) SACAROSA (C12 H22 O11 ) → alfa-D-glucopiranosil ( 1→2 )-beta-D-fructofuranasido es un disacárido
formado por una molécula de glucosa y una de fructuosa , no contiene ningún átomo de carbono
numérico libre puesto que los carbonos anumericos de sus dos unidades monosacáridos constituyentes
se hallan unidos entre si covalentemente mediante un enlace O
-
glusidico por esta razón la sacarosa no
es un azúcar reductor y tampoco posee un extremo reductor.
Precauciones: En estado liquido se halla a alta temperatura y puede dañar los tejidos orgánicos debido
a su alto punto de fusión pasa a estado liquido rápidamente y se adhiere en los recipientes con facilidad
su consumo excesivo puede causar diabetes caries o la caída de dientes el contacto repetido o
prolongado puede causar dermatitis e irritación mecánica, es posible la explosión del polvo si se
encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular reacciona con óxidos fuertes originando
peligro de incendio
Propiedades físicas: Punto de fusión ( se descompone ) : 186
0
C , densidad 1.6 g/cm
3
solubilidad en
agua g/100 ml a 25
0
C : 200 .
7) ¿Qué características fisicoquímicas de los reactivos se deben conocer antes de la preparación de la
disolución? Si reaccionan o no con el agua el estado de agregación en el que se encuentran , su
toxicidad , su compocision química , si son o no solubles ( su solubilidad ) , si son ácidos bases o sales
8) ¿Qué diferencia existe entre una solución y una disolución? Los términos solución o disolución se
usan indistintamente; pero disolución se refiere al hecho de que una sustancia se disuelve y solución alo
que resulta de dicho cambio.
9) ¿ Cuales son las características de una solución ( fisicoquímicas ) y de una dispersión? La solución es
una mezcla homogénea de partículas , iones , átomos o moléculas de dos o mas sustancias y la
dispersión es la distribución de una sustancia en otra ; es una mezcla en la cual las partículas dispersas
tienen dimensiones de 10
-7
cm a 10
-5
cm.
10) ¿ Explique la diferencia entre molaridad y formalidad y en donde se utiliza la ultima? La formalidad es
el numero de pesos formula gramo de soluto en un litro de solución y se utiliza para dar datos analíticos
ya que no importa el estado químico de las sustancias y describe como preparar una solución de una
molaridad dada y la molaridad es el numero de moles de soluto que existe en un litro de solución.
HIPÓTESIS EXPERIMENTAL:
Si preparamos distintos tipos de soluciones con diferentes sustancias a diferentes concentraciones,
observaremos como aumenta en proporción los moles de una sustancia al aumentar su concentración
molar y molar y como la diferencia entre estas dos expresiones es mínima para el mismo soluto ya que
nos referimos a la misma solución pero en expresión distinta.
PROBLEMA:
Prepare 50ml de las soluciones que se indican de NaCl y Sacarosa:
Metodología:
5

6. De la tabla que se le proporciona, al dato de la molaridad proporcionada, multiplíquelo por los
0.05L que se tienen para preparar la solución para obtener el número de moles en solución.
Ej. ( ) molL
L
mol
01.005.0
2.0
=÷
ø
ö
ç
è
æ
Al número de moles multiplíquelo por el peso molecular del cloruro de sodio (PM. NaCl =
58.4g/mol) para obtener el peso del soluto a utilizar.
Ej. ( ) g
mol
g
mol 584.0
4.58
01.0 =÷
ø
ö
ç
è
æ
Pesar la cantidad de soluto más aproximado obtenido y aforar en un matraz (previamente pesado)
con agua a 50ml.
Pesar el matraz + soluto + solvente y restar el peso del matraz + soluto para obtener el peso del
disolvente.
Sumar el peso del soluto + peso disolvente para obtener el peso total.
Ej. (0.5830g) + (49.5348g) = 50.1178g
Para obtener la molalidad divida el número de moles obtenidos en el primer paso entre el peso
total en kilogramos
Ej.
K
mol
K
mol
m 1995.0
0501178.0
01.0
==
Reste m – M para obtener la diferencia entre concentraciones.
Ej. 0.1995m – 0.2M = -0.00005
Obtenga la densidad utilizando un picnómetro (previamente pesado) de 25ml que aforara con la
solución. Pesar y restar la masa del picnómetro para obtener los gramos en solución.
Ej. (Peso Picnómetro + peso solución: 44.1363g) – (Peso picnómetro:18.6620g ) = 25.4743g
A la masa obtenida, dividir entre los 25ml que marca el picnómetro para obtener la densidad.
Ej. mlg
ml
g
/018972.1
25
4743.25
==r
Repetir el mismo procedimiento con la sacarosa ( PM. C12H22O11 = 342g/mol)
RESULTADOS:
1) Soluciones de cloruro de sodio (NaCl)
M (mol/L)W2 (soluto)W1 (disolvente)W totaln2 (soluto)m
(mol/K)
m-M Densidad (g/ml)
0.2 0.5830g 49.5348g 50.11780.01 0.1995 -0.000051.018972
0.4 1.1635g 49.2882g 50.45170.02 0.3964 -0.003601.045872
0.6 1.7628g 48.9038g 50.66660.03 0.5921 -0.007901.072772
0.8 2.3597g 48.9899g 51.34960.04 0.7790 -0.021001.099672
2) Soluciones de sacarosa (C12H22O11 )
M (mol/L)W2 (soluto)W1 (disolvente)W total n2 (soluto)m
(mol/K)
m-M Densidad (g/ml)
0.2 3.4288 46.7872g 50.21600.01000.1997 -0.00031.038572
0.4 6.8692 43.6384g 50.50760.02010.3980 -0.00201.064672
0.6 10.2603 40.8412g 51.10150.03000.5871 -0.01291.084120
0.8 13.6867 38.5043g 51.1910g0.04000.7814 -0.01861.096488
CUESTIONARIO FINAL:
1.Construya las siguientes gráficas para cada conjunto de soluciones; ¡qué tipo de función se
obtiene en cada caso?; ¿son lineales?
6

7. 2.¿Qué ocurre con la diferencia m-M al aumentar la concentración? Aumenta en ambos casos
y es mayor el efecto para la sacarosa.
3.¿En qué condiciones la concentración molal (m) se aproxima a la concentración molar (M)?
Cuando es menor la cantidad de soluto ya que no hay tantas partículas en disolución; no
ocurre esto en todas las soluciones ya que depende de la naturaleza del solvente (si es
líquido, sólido o gas) y dependiendo de la estructura del soluto.
4.Conocida la concentración molal (m) ¿como se puede conocer la concentración molar (M)?
Obteniendo primero el número de moles de la solución sabiendo cuál es el soluto para que
de su peso molecular, se obtengan los moles y de ellos sabiendo la cantidad de disolución
en litros obtener la molaridad.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En esta práctica preparamos dos tipos de soluciones, refiriéndonos a esto con soluciones de
distintos solutos con diferente composición y peso molecular (de NaCl y de C12H22O11) a iguales
concentraciones molares y en cada una de estas concentraciones cabe destacar que ambas
soluciones contenían el mismo número de moles, pero como en la sacarosa el peso molecular
debido a su composición es mayor, así mismo la cantidad de soluto requerida para preparar las
soluciones a iguales concentraciones era mayor y por ende la cantidad de disolvente era menor ya
que el soluto ocupaba mayor espacio en el matraz.
Para obtener el peso total se sumo la cantidad de soluto más disolvente y este resultado se paso a
kilogramos para obtener la molalidad al dividir el número de moles entre el peso total; cabe
señalar que la concentración molal es muy similar a la molar ya que prácticamente estas 2
expresiones de la concentración son iguales teniendo la diferencia de que una se expresa en
kilogramos de disolución y la otra en volumen de disolución. En los resultados se observa una
diferencia entre una y otra, que aunque debería ser prácticamente la misma no lo es posiblemente
debido a errores de pesada ya que ambas sustancias tienden a derramarse al trasvasarse de un
recipiente al otro por lo que hay pérdidas de sustancia.
Al hacer la diferencia de molalidad menos molaridad se observa una diferencia mínima; sin
embargo esta diferencia aumenta conforma aumenta la concentración de la solución, y como
anteriormente se había señalado debido a errores experimentales.
Se obtuvo también la densidad y en esta se observa como al aumentar la cantidad de soluto,
aumenta la densidad ya que la masa contenida en la unidad de volumen es mayor.
CONCLUSIONES
En esta práctica se realizaron y observaron el comportamiento de soluciones a concentraciones
iguales y así mismo diferentes concentraciones para observar su comportamiento conforme
aumentaba la concentración de la sustancia y como en la misma cantidad de moles la cantidad de
soluto variaba debido a la composición de la sustancia.
También se comprobó que una expresión molar es similar a una molal ya que estas solo son
diferentes tipos de expresiones que se refieren a una misma solución ( en este caso) expresadas tan
solo en volumen y kilogramos de solución.
Al determinar la densidad se concluyo que no importa la cantidad de sustancia presente para
determinarla ya que esta es una propiedad intensiva de la materia.
7

8. 8

9. 1
BIBLIOGRAFÍA
à MOSQUIERA & MOSQUIERA “Química conceptos y problemas”
Edit. Limusa, México D.F. 2003 2ª ed. Pp. 390-420
2
ALLIER, ROSALÍA etal “La Magia de la Química”
editorial EPSA, México DF. 1994 1ªed.pp.98-117