13 propriedades gases e volume molar

Leis gases ideais
Volume molar
Condições PTN
Pressão e temperatura constantes

1. PROPRIEDADES DOS GASES

| VOLUME MOLAR

2. Caracteristicas de um gas

Ha muito espago vazio entre as partículas de um gas.

À
N
As partículas estäo praticamente livres, movimentam-se

ao acaso e ocupam todo o volume do recipiente.
A,
x

O gas nao tem volume constante e náo tem forma propria

(varia com o recipiente).
À

Daniela Pinto

3. Caracteristicas de um gas
=e
O gas é muito compressivel (quando

se comprime um gas,

as suas particulas aproximam-se e o

seu volume diminui).

Apressáo que um gas exerce sobre $
uma superficie, resulta dos choques an Qs
das particulas do gás contra essa C4 %
58 ©
superficie.

Daniela Pinto

4. Pressao de um gas
EF]

Aue SI de pressäo é o pascal (Pa): 1 Pa = 1N / 1 m?
s unidades de pressäo: atmosfera (atm), torricelli (torr) e
etro de mercurio (mm Hg) - 1 atm = 1,0 x 10° Pa = 760 torr
igöes normais de pressäo e de temperatura de um gäs
:p=1atm e T=273,15K

ssáo de um gás varia com o número de partículas,
me do recipiente e a temperatura.

Daniela Pinto

5. Leis de Avogadro

O —
Para um volume e temperatura constantes:

Apressáo é diretamente proporcional ao número de moléculas: à
Pi _™%
Pz M
>
| Para uma pressáo e temperatura constantes:
O volume é diretamente proporcional ao número de moléculas: à
Vi nm
V2 m
À

Daniela Pinto

6. Numero de moléculas vs pressao

6 |
Quanto maior for o número de moléculas, maior sera oO

número de choques e a pressáo aumenta.

n
(T e V constantes)

Daniela Pinto

7. Numero de moléculas vs volume
[oa maior for o número de moléculas, maior será j

volume ocupado.

sc Y

= E æ > A
SAS 8 q def QC
Da EX -

. Fe (Pe T constantes) " 2 À Pay

PA=PB

02010 Pearson Education, ne

8. > =
Exercicio
O PE
Se 0,75 moles de hélio ocuparem um volume de 1,5 L, que volume será

ocupado por 1,2 moles de hélio nas mesmas condigöes de temperatura e
pressáo?

Dados:

Condigóes 1:

n, = 0,75 moles
V,=15L
Condiçôes 2:
n, = 1,2 moles

\,=?

Daniela Pinto

9. Lei de Gay-Lussac

Para um numero de moléculas e volume constantes:

(A pressäo é diretamente proporcional à temperatura: N
pi _Tı
P2 T2

N >,

ON

Quanto maior for a temperatura do gás, maior será a velocidade das
moléculas e o número de choques, e a pressáo aumenta.

(I[L[$(Óf[£áéáú(¡SÉ€Z KE AAA AAA A

Daniela Pinto

10. PRESSAO vs TEMPERATURA
Ru

'w T/K
(a e V constantes)

11. Lei de Charles

O

Para um número de moléculas e pressáo constantes:

(O volume é diretamente proporcional à temperatura: N
Vi Ti
V2 T2

N >,

ON

Quanto maior for a temperatura do gas, maior sera o

número de choques e o volume aumenta.

(I[L[$(Óf[£áéáú(¡SÉ€Z KE AAA AAA A

Daniela Pinto

12. VOLUME vs TEMPERATURA

©
ao

==]

(n e P constantes)

13. Lei de Boyle-Mariotte
Para um número de moléculas e temperatura constantes:

Apressáo é inversamente proporcional ao volume:
V1 pz
Vo = Pi © Vip1 = V2p2
' 4
(ON

Quanto maior for o volume do gas, menor será o número de choques e

a pressáo diminui.

A >

Daniela Pinto

14. PRESSAO vs VOLUME

15. VOLUME MOLAR

O …….…

( N

Nas mesmas condicóes de pressäo
e temperatura, volumes iguais de
gases diferentes, contém o mesmo

número de moléculas:

\ 7

Daniela Pinto

7

VV

M m

seV, = V, entäo

nN, = n, OU vice-versa

16. VOLUME MOLAR

O … …

Volume molar (V,,) - Volume ocupado por 1 mol de partículas.

+ Nas condicóes PTN, o volume de 1 mol de um gas é igual a
22,4 dm*: V,, = 22,4 dm*/mol.

+ Nas mesmas condigdes de pressäo e de temperatura,

os gases têm o mesmo volume molar.

Daniela Pinto

17. VOLUME MOLAR

O O

N° de moles (mol)

Volume molar (dm*/mol)

Nas condigöes PTN o volume molar é de 22,4 dm*/mol

18. DENSIDADE DE UM GAS

Densidade ou massa volúmica (p)

- Massa de uma substáncia que existe numa unidade de

m
volume: p = =

» A unidade SI de densidade é kglm?, mas utiliza-se mais
o g/dm? (g dm”) para os gases.

Daniela Pinto

19. DENSIDADE DE UM GAS

O

e Densidade de uma mole de um gas (nas condiçôes PTN):
O Massa de 1 mol = massa molar (M)
o Volume de 1 mol = volume molar (V,,) = 22,4 dm*

nxM
nx Vin

m
o0p=y Sp= p=

ME

e Adensidade da atmosfera diminui quando aumenta a altitude, porque

o nümero de particulas e a respetiva massa diminui.

Daniela Pinto

20. Le =
Exercicio
E PE
Cálculo da densidade do oxigénio nas condigóes PTN.

Dados:
1 mol O):
M=32g
V, = 22,4 dm?
|
m nxM
P=y op = nxV, _ 32 _ 3
m P=77 47 18 9/dm
M
ana